Изтегляне на презентация за метали. Презентация на тема "Метали"

Слайд презентация

Текст на слайда: Метали

Текст на слайда: вещества Прости Сложни Съставени от атоми от един и същи вид Съставени от атоми от различни видове

Текст на слайда: Прости вещества метали неметали Химични елементи, които образуват прости вещества с метална връзка в свободно състояние. Химични елементи, които образуват вещества в свободно състояние, които нямат физичните и химичните свойства на металите.

Текст на слайда: Древност и Средновековие – 7 метала (Au, Ag, Cu, Pb, Fe, Hg) M.V. Ломоносов - метали "леко тяло, което може да бъде изковано" A. Lavoisier - 1789 - описва 17 метала от D.I. Менделеев - предсказание на металите 19 век - откриване на платина, алкални, алкалоземни метали. XX – откриване на трансуранови елементи.

Текст на слайда: Срещане на металите в природата Под формата на съединения В естествено състояние (Au, Pt, Ag) Под формата на соли (халогениди, карбонати, нитрати, фосфати) Под формата на оксиди и сулфиди

Текст на слайда: Металите имат метална кристална решетка. e e e e Сравнително малък брой електрони във външното енергийно ниво Li 2е 1е

Текст на слайда: Те имат свободни валентни електрони и нямат насоченост или наситеност. Подвижните електрони компенсират електрическото отблъскване между положително заредените йони и по този начин ги свързват в твърди вещества

Текст на слайда: Физични свойства на металите Твърди вещества, с изключение на живак. (най-мекият е калият, най-твърдият е хромът)

Текст на слайда: пластичен Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe намалява

Слайд №10

Текст на слайда: Топлопроводимостта на Hg, Cu, Ag, Al, Fe намалява Електрическата проводимост на Ag Mn намалява

Слайд № 11

Текст на слайда: Точка на топене Нискотопим огнеупорен Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

Слайд № 12

Текст на слайда: плътност лек тежък (Li е най-лекият, (осмият е най-тежкият, K, Na, Mg) Ir, Pb)

Слайд № 13

Текст на слайда: Имат метален блясък

Слайд № 14

Текст на слайда: Причини, водещи до различия във физичните свойства на металите. Металните атоми образуват различни видове кристални решетки

Слайд № 15

Текст на слайда: Причини, водещи до разлики във физичните свойства Металните атоми имат различен брой валентни електрони, участващи в образуването на метална връзка Атомите (йони) имат различни радиуси Металните атоми от страничните подгрупи също могат да образуват ковалентна връзка с помощта на несдвоени d - електрони.

Слайд № 16

Текст на слайда: позицията на металите в периодичната таблица на Д. И. Менделеев

Слайд № 17

Текст на слайда: Мистериозни съседи Алкалоземни метали Преходни метали Алкални метали

Слайд № 18

Текст на слайда: Химични свойства на металите Металите в химичните реакции са редуциращи агенти и се окисляват Mo – ne = Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Редукционната способност се увеличава

Слайд №19

Текст на слайда: Металите се изместват от техните съединения от други метали N.N. Бекетов - създаде „серия на изместване“ (прототип на електрохимичната серия от напрежение на метали) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au Текст на слайда: Приложение на металите Металургична промишленост Машиностроителна промишленост Медицина Селско стопанство За производство на сплави Домакинство.

Слайд № 23

Текст на слайда: Производство на метали по пирометалургичен метод - редукция с въглерод, въглероден окис (II), водород при висока температура. Алуминотермичен метод Хидрометалургичен метод - получаване на по-активен метал от руда или от разтвори Електролиза - използване на електрически ток от стопилки или разтвори

Презентация за урок по химия на тема "Метали", 11 клас. УМК Габриелян О.С. Основно ниво Общинска образователна институция „Волоколамска гимназия 2 на Волоколамск, Московска област Автор Колядкина Ирина Викторовна, учител по химия

Ar Аргон 1818 KrKr Криптон 36 Xe Ксенон 54 Групи елементи IIIIIIIVVVIVIIVIII Na Натрий 11 MgMg Магнезий 12 Al Алуминий 1313 Cl Хлор 1717 Si Силиций 14 P Фосфор 15 S Сяра 17 K Калий 19 CaCa Калций 20 H Водород 1 He Хелий 2 Li литий 3 B e Берилий 4 F Флуор 9 O Кислород 8 N Азот 7 C Въглерод 6 B Бор 5 NеNе Неон 10 Скандий Sc 21 Титан Ti 22 Ванадий V 2323 Хром Cr 2424 Манган 2525 MnMn Желязо 2626 Fe Кобалт 2727 Co Никел 2828 Ni Цинк 30 Zn Мед 2929 C uСuGe Германия 32 Ga Галий 31 Br Бром 35 Se Селен 34 As Арсен 33 Sr Стронций 38 Rb Рубидий 37 Y 39 Итрий Рутений 44 Ru Родий 45 Rh Паладий 46 Pd Технеций 43 Tc Молибден 42 Mo Ниобий 41 Nb Цирконий 40 Кадм ий 48 CdCd 47 AgIn Индий 49 Sb Антимон 51 Sn Калай 50 TeTe Телур 52 I 53 Йод Ba Барий 56 Cs Цезий 55 La 57 Лантан * Хафний 72 Hf Тантал 73 Ta Волфрам 74 W Рений 75 Re Осмий 76 OsOs Иридий 77 Ir Платина 78 PtPt Живак 80 H g злато 79 A uАu TITI Талий 81 Rho Полоний 84 BiBi Бисмут 83 Pb Олово 82 At 85 Астат Rn Радон 86 RaRa Радий 88 Fr Франций 87 Ac 89 Актиний ** Борий 107 Bh Сиборгий 106 Sg Рутерфордий 104 Rf Дубний 105 Db Хасий 108 Hs Meitnerium 109 MtMt Периоди RO 4 RH R2O7R2O7 RO 3 RH 2 R2O5R2O5 RH 3 RO 2 RH 4 R2O3R2O3 ROR2OR2O По-високи оксиди на LVS

Металните атоми имат малък брой електрони във външния електронен слой - Металните атоми се отказват от валентни електрони, превръщайки се в катиони - Металните атоми са свързани помежду си чрез метална връзка - Металните атоми, свързани помежду си чрез метална връзка, образуват прости вещества с метална кристална решетка M 0 ne M n+ атом катион Знаем, че...

Метална връзка

Метална връзка

Метална връзка

Метална връзка

Твърдост От силата на металната връзка (броя на електроните, участващи в образуването на връзката) W, Cr Точка на топене От силата на металната връзка (броя на електроните, участващи в образуването на връзката) Ниска топимост: Cs, Na, Sn Топими: Cu, Fe, W Физични свойства на металите След това Определят ли се свойствата? Кои метали са най-силно изразени

Химични свойства на металите Me not Me H2OH2O Метални оксиди Киселини Cl 2 0 + Na 0 O 2 + Al H 2 O + Na Al + Fe 2 O 3 + ? 2Na + Cl 2 2 NaCl ?? 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3? 2Na+2H 2 O2NaOH+H 2 Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe Соли O2O2 Zn+HCl Fe+CuCl 2 повече подробности?? Zn + HCL ZnCl 2 + H 2 Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu

При взаимодействие с кислород металите могат да образуват продукти с различен състав: оксиди (основни и амфотерни), както и пероксиди: Например, 2Na + O 2 = Na 2 O 2 (натриев пероксид) Характеристики на химичните реакции на металите: Взаимодействие на метали с вода, ако металът е алкален, алкалоземен или алуминий: M + H 2 O M(OH) n + H 2 Взаимодействие на метали с вода, ако металът е в електрохимичната серия на напрежение от манган до олово (вкл.) : t M + H 2 O M x O y + H 2 Взаимодействие на метали с вода, ако металът е в електрохимичната серия на напрежение след водорода: M + H 2 O

1) Металът трябва да е в електрохимичната серия напрежения вляво от водорода. Взаимодействие на метали с киселини M + H m Ac M x Ac y + H 2 2) Не се препоръчва използването на алкални метали за реакции, т.к. първо реагират с вода. 3) В резултат на реакцията трябва да се образува разтворима сол, т.к в противен случай ще покрие метала с утайка и киселината ще спре достъпа до метала. 4) Азотната и концентрираната сярна киселина взаимодействат с металите по специален начин.

1) Металът трябва да е в електрохимичната серия на напрежение вляво от метала, образуващ солта. Взаимодействие на метали със солни разтвори M + M / x Ac y M x Ac y + M / 2) Не се препоръчва използването на алкални метали за реакции, т.к. първо реагират с вода. 3) В резултат на реакцията трябва да се образува разтворима сол, т.к в противен случай ще покрие метала с утайка и достъпът на солния разтвор до метала ще спре.

Общи методи за получаване на метали - Пирометалургия - производство на метали и сплави под въздействието на високи температури. - Хидрометалургия – получаване на метали от водни разтвори. - Електрометалургия – производство на метали под въздействието на електрически ток.

Общи методи за получаване на метали Хидрометалургия Етап 1: разтваряне на неразтворими минерали, съдържащи метали в киселина: CuS + 2HCl = CuCl 2 + H 2 S Етап 2: изместване на метали от разтвори на техните соли от по-активни метали: CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu

Химически Електрохимичен 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3 Корозия на желязо и образуване на ръжда Корозия на желязо в контакт с мед и в разтвор на солна киселина: Катод 2H e = H 2 Анод Fe e = Fe 0 Корозия на металите Спонтанното разрушаване на метални материали, което възниква под въздействието на околната среда, се нарича корозия.

Списък на използваната литература 1. О.С. Габриелян. Учебник за общообразователните институции. ХИМИЯ. Базово ниво на. 11 клас. – М.: Дропла, О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. Химия. 11 клас. Базово ниво на. Инструментариум. – М.: Дропа, О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Химия 11. клас: помагало за учителя. – M.: Bustard, 2005 Използвани интернет ресурси

Слайд 1

Слайд 2

Слайд 3

Какво ще научите (план за изучаване на темата) Физични свойства на металите. Химични свойства на металите. Металите в нашия живот. Метална връзка. Корозия на метали Методи за получаване на метали. Електролиза. Приложение на метали и сплави. Свойства на основните оксиди и основи.

Слайд 4

Общи физични свойства на металите Пластичност - способността да променя формата си при удар, да се разточва на тънки листове, да се изтегля на тел. Електрическа проводимост - при нагряване намалява (вибрации на йони. Физичните свойства се обясняват със специалната структура на кристалната решетка (свободни електрони - „електронен газ“), движението на електроните е затруднено) Топлопроводимост - моделът е същият . Благодарение на движението на свободните електрони, бързо изравняване на температурата в металната маса - отразява добре светлинните лъчи. Плътност - най-лекият литий, най-тежкият - осмий Точка на топене, C - цезий (28,6), галий (30) - топи се в дланта на ръката, волфрам (3410) Твърдост - най-твърдият - хром (реже стъкло), най-мек - калий, рубидий, цезий (лесно се реже с нож).

Слайд 5

Общи химични свойства на металите Силни редуциращи агенти С прости вещества С кислород (оксиди, пероксиди, супероксиди) С халогени (флуориди, хлориди, бромиди, йодиди) С азот (нитриди) С фосфор (фосфиди) С водород (хидриди) С сложни вещества С киселини: ME + киселина = сол + водород (не вземайте азотна и сярна киселини, метали след водород в поредицата от метални напрежения) 2. С вода а) активни метали - хидроксиди и водород б) средно активни метали - оксиди и водород ( при нагряване) в) неактивни метали - не реагират 3. При солите - по-активен метал измества по-малко активен от неговата сол

Слайд 6

Електролиза Електролизата е редокс процес, който протича при електродите, когато постоянен електрически ток преминава през разтвори или стопилки на електролити. На отрицателно зареден електрод - катод се извършва електрохимична редукция на частици (атоми, молекули, катиони), а на положително зареден електрод - анод се извършва електрохимично окисление на частици (атоми, молекули, аниони).

Слайд 7

Корозия на металите Разрушаването на метали и сплави под въздействието на околната среда се нарича корозия. Корозията може да бъде химическа (взаимодействието на метали със сухи газове) и електрохимична (всички случаи на корозия в присъствието на вода или електролит). Същността на корозията Наред с химичните процеси (отделяне на електрони) протичат и електрически процеси (пренос на електрони). От двата метала по-активният корозира. Колкото по-далеч са металите един от друг в електрохимичната серия от метални напрежения, толкова по-голяма е скоростта на корозия.

Болдирева Анастасия

Изтегли:

Преглед:

За да използвате визуализации на презентации, създайте акаунт в Google и влезте в него: https://accounts.google.com

Надписи на слайдове:

Метали Общинска образователна институция „Средно училище № 8 в Кириши“ Изпълнител: ученик от 9б клас А. Болдирева Ръководител: учител по химия Л. Н. Бабкина, Кириши, 2007 г

Металите са химични елементи, които в свободно състояние образуват прости вещества с метални връзки. М.В. Ломоносов - метали „леко тяло, което може да се изкова“ Какво представляват металите Ba Cr K Li

Ролята на металите в живота на човека и обществото. В древността само 7 метала са били известни на човека: злато (Au), сребро (Ag), мед (Cu), калай (Sn), олово (Pb), желязо (Fe) и живак (Hg). Първо, човекът се запознава с металите, които се срещат в самороден вид - злато, сребро и мед. Останалите метали се появиха, след като човекът се научи да ги извлича от рудите с помощта на огън. Каменна епоха → Медна епоха → Бронзова епоха → Желязна епоха.

Монетите са сечени от сребро, злато и мед. 1. Сребърна монета с изображение на богиня Атина и бухал. 2. Златна монета с образа на Александър Велики и бог Зевс. 3. Медна монета във формата на делфин. Паметниците и статуите се изработват от метали и техните сплави. Царско оръдие (бронз) Цар Камбана (бронз) Статуя на Родоския колос (бронз)

Материалът, от който е построена Хеопсовата пирамида, е от камък и мед.

Да бъдеш сред природата

Повечето химикали са метали. Границата между металите и неметалите е условна. B Si неметали като тези метали At

Метали Преходен елемент Неметали Основна амфотерна киселина оксид оксид оксид Основа Амфотерна киселина хидроксид Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4

Моделът на промените в свойствата на металите в група. Зарядът на ядрото се увеличава с увеличаване на серийния номер. R се увеличава с увеличаване на броя на енергийните нива. Броят на електроните в последното ниво е постоянен. Способността за отдаване на електрони се увеличава. Редуциращите способности и металните свойства се увеличават.

Моделът на промените в свойствата на металите за период. Зарядът на ядрото се увеличава с увеличаване на серийния номер. R намалява, тъй като зарядът на ядрото е по-голям, способността за привличане на електрони се увеличава, поради което електронните обвивки се свиват. Броят на електроните във външното ниво се увеличава с увеличаване на броя на групата. Редуциращите способности и неметалните свойства са намалени.

Физични свойства на металите. Всички метали имат общи физични свойства, тъй като във всички метали има метална химическа връзка и метална кристална решетка.

Всички метали са твърди вещества с изключение на живака. най-мекият е калият, най-твърдият е хромът

Пластично Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe намалява

Точка на топене Нискотопим огнеупорен Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

Плътност Лек Тежък (Li – най-лекият, (осмий – най-много K, Na, Mg) най-тежкият Ir, Pb)

Имат метален блясък

Алкални метали Преходни метали Алкалоземни метали По химична активност

Химични свойства на металите Металите са редуциращи агенти в химичните реакции и се окисляват M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Редукционната способност се увеличава

Металите се изместват от техните съединения от други метали N.N. Бекетов - създаде „серия на изместване“ (прототип на електрохимичната серия от напрежение на метали) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Взаимодействайте с прости вещества С елементи от група VII (при нормални условия) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - С елементи от група VI (по-трудно) Mg + O 2 = 2Mg O С елементи от група V (при тежки условия) 3Ca + 2P = Ca 3 P2

Взаимодействие със сложни вещества С разтвори на киселини (метали в серията на напрежение до „H“) Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 С разтвори на метални соли в серията на напрежение вдясно Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C вода (активна) 2Na + 2H 2 O = 2Na OH + H 2 Реакцията възниква, ако се образува разтворима основа.

Приложение на металите Машиностроене Медицина Селско стопанство Производство на сплави В ежедневието Металургична промишленост

Получаване на метали Пирометалургичен метод - редукция с въглерод, въглероден оксид (II), водород при висока температура. Алуминотермичният метод е редукция на метали с помощта на алуминий. Хидрометалургичен метод - получаване на по-активен метал от руда или от разтвори Електролиза - използване на електрически ток от стопилки или разтвори

УЧИТЕЛ ПО ХИМИЯ

Ефремова С.А.

Слайд 2

• Метали (от латински metallum – мина, мина):

група от елементи с характерни метални свойства, като висока електрическа и топлопроводимост, положителен температурен коефициент на съпротивление, висока пластичност и метален блясък.

Слайд 3

• Химични свойства на металите
• Всички метали проявяват само редуциращи свойства
• Металните атоми лесно се отказват от електрони от външния (и някои от външния) електронен слой, превръщайки се в положителни йони.
• Металите имат голям атомен радиус и малък брой електрони (от 1 до 3) във външния слой.
• Изключение:

Ge, Sn, Pb ─ 4 електрона;

Sb, Bi ─ 5 електрона;

Po ─ 6 електрона

Слайд 4

Взаимодействие на метали с кислород

• Активни метали

4Li + O2 → 2Li2O

2Na + O2 → Na2O2

Na2O2 + O2 → 2Na2O

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

(В подводниците регенерира O2)

• Нискоактивни метали

4Al + O2 → 2Al2O3

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Слайд 5

• Взаимодействие на метали с халогени

2Na + Cl2 → 2NaCl

2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3

2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Сол

• Взаимодействие на метали със сяра

2Al + 3S → Al2S3

• Взаимодействие на метали с вода

2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

(Алкални и алкалоземни метали)

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

(ниско активен)

Слайд 6

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

• Взаимодействие на метали с киселини

Zn + 2H → Zn + H2

2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

Zn + 2H → Zn + H2

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

• Взаимодействие на метали със соли

Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4

Fe + Cu → Cu + Fe

(редокс реакция)

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

Слайд 7

Металотермия

• Някои активни метали - литий, магнезий, калций, алуминий - са способни да изместват други метали от техните оксиди. Това свойство се използва за получаване на определени метали, както и за приготвяне на термитни смеси.

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Слайд 8

Метална корозия

• Спонтанно разрушаване на метали и сплави под въздействието на околната среда.
• (от латински corrosio - разяждам)
• Електрохимична корозия
• Разрушаване на метал под въздействието на галванични елементи, възникващи в корозивна среда

Fe – 2e → Fe

Fe + 2H → Fe + H2

(на хардуер)

Химическа корозия

• Взаимодействие на метална повърхност с корозивна среда, което не е придружено от възникване на електрохимични процеси на фазовата граница

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓

Слайд 9

Защита от корозия
В зависимост от причините за корозия се разграничават следните методи за защита:
Защитни покрития. За изолиране на метала от околната среда върху него се нанасят различни видове покрития: лакове, бои, емайллакове.
Третиране на външната среда, в която възниква корозия. За да се забави максимално процеса на корозия, в околната среда се въвеждат инхибитори.
Електрохимична защита – жертвена и катодна. Защитен – продукт, защитен от корозия, се свързва с метален скрап, направен от по-електроотрицателен метал (защитен). Катод - защитената структура, разположена в електролита (почвена вода), е свързана към катода на външен източник на ток.
Покриване със слой от друг метал (Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Sn- или Pb калайдисване).
Използване на неръждаеми сплави (хром, никел, титан).
(Fe +H2SO4– добавете HNO3)
Паметник на Ю.А.Гагарин в Москва, изработен от титан

Слайд 10

• Не трябва да позволяваме на хората да насочват към собственото си унищожение тези природни сили, които са успели да открият и победят.

Ф. Жолио-Кюри

• Ползите и вредите от металите за хората
  • Кадмий - натрупвайки се в бъбреците, води до хипертония, понижен имунитет и деменция. Съдържа се в тютюневия дим, питейната вода, замърсения въздух
  • Алуминий – сенилна деменция, нарушени вазомоторни реакции, анемия, бъбречни и чернодробни заболявания. Хранително фолио, съдове, бирени кутии.
  • Олово - нарушена мозъчна дейност, рак, нарушена репродуктивна функция при жените. Замърсен въздух - изгорели газове на автомобили
  • Калцият е в основата на структурната костна тъкан в човешкото тяло. Най-важният минерал за човека.
  • Мед - играе важна роля в осигуряването на имунна защита, включително противорадиационна и противоракова, участва в енергийния метаболизъм и хематопоезата, в образуването на защитния кожен пигмент меланин
  • Желязо - необходимо за живота, за образуването на хемоглобин (червени кръвни клетки), миоглобин (червен пигмент в мускулите) и някои ензими

Вижте всички слайдове