Preuzmite prezentaciju o metalima. Prezentacija na temu "Metali"

Slajd prezentacija

Tekst slajda: Metali

Tekst slajda: supstance Jednostavan kompleks Sastavljen od atoma iste vrste Sastavljen od atoma različitih vrsta

Tekst slajda: Jednostavne supstance metali nemetali Hemijski elementi koji formiraju jednostavne supstance sa metalnom vezom u slobodnom stanju. Hemijski elementi koji formiraju supstance u slobodnom stanju koje nemaju fizička i hemijska svojstva metala.

Tekst slajda: Antički vijek i srednji vijek – 7 metala (Au, Ag, Cu, Pb, Fe, Hg) M.V. Lomonosov - metali "lako tijelo koje se može kovati" A. Lavoisier - 1789 - opisao je 17 metala D.I. Mendeljejev - predviđanje metala 19. vek - otkriće platine, alkalnih, zemnoalkalnih metala. XX – otkriće transuranijumskih elemenata.

Tekst slajda: Pojava metala u prirodi U obliku jedinjenja U prirodnom stanju (Au, Pt, Ag) U obliku soli (halogenidi, karbonati, nitrati, fosfati) U obliku oksida i sulfida

Tekst slajda: Metali imaju metalnu kristalnu rešetku. e e e e Relativno mali broj elektrona na vanjskom energetskom nivou Li 2e 1e

Tekst slajda: Imaju slobodne valentne elektrone Metalna veza nema usmjerenost ili zasićenost. Mobilni elektroni kompenziraju električno odbijanje između pozitivno nabijenih jona i tako ih vežu u čvrste tvari

Tekst slajda: Fizička svojstva metala Čvrste materije, osim žive. (najmekši je kalijum, najtvrđi hrom)

Tekst slajda: Duktilni Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe se smanjuje

Slajd br. 10

Tekst slajda: Smanjuje se toplotna provodljivost Hg, Cu, Ag, Al, Fe Smanjuje se električna provodljivost Ag Mn

Slajd br. 11

Tekst slajda: Tačka topljenja Vatrostalni Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

Slajd br. 12

Tekst slajda: gustina lagana teška (Li je najlakši, (osmijum je najteži, K, Na, Mg) Ir, Pb)

Slajd br. 13

Tekst slajda: Imaju metalni sjaj

Slajd br. 14

Tekst slajda: Razlozi koji dovode do razlika u fizičkim svojstvima metala Metalni atomi formiraju različite vrste kristalnih rešetki

Slajd br. 15

Tekst slajda: Razlozi koji dovode do razlika u fizičkim svojstvima Atomi metala imaju različit broj valentnih elektrona uključenih u formiranje metalne veze Atomi (joni) imaju različite poluprečnike Atomi metala bočnih podgrupa također mogu formirati kovalentnu vezu uz pomoć nesparenih d -elektroni.

Slajd br. 16

Tekst slajda: položaj metala u periodnom sistemu D. I. Mendeljejeva

Slajd br. 17

Tekst slajda: Misteriozni susjedi Zemnoalkalni metali Tranzicioni metali Alkalni metali

Slajd br. 18

Tekst slajda: Hemijska svojstva metala Metali u hemijskim reakcijama su redukcioni agensi, a oksidiraju se Mo – ne = Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Povećava se redukciona sposobnost

Slajd br. 19

Tekst slajda: Metali su istisnuti iz svojih jedinjenja drugim metalima N.N. Beketov - stvorio "seriju pomaka" (prototip elektrohemijske naponske serije metala) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au Tekst slajda: Primena metala Metalurška industrija Industrija mašina Medicina Poljoprivreda Za proizvodnju legura Domaćinstvo.

Slajd br. 23

Tekst slajda: Proizvodnja metala pirometalurškom metodom - redukcija ugljenikom, ugljen monoksidom (II), vodonikom na visokoj temperaturi. Aluminotermna metoda Hidrometalurška metoda - dobijanje aktivnijeg metala iz rude ili iz rastvora Elektroliza - korišćenjem električne struje iz taline ili rastvora

Prezentacija za čas hemije na temu „Metali“, 11. razred. UMK Gabrielyan O.S. Osnovni nivo Opštinska obrazovna ustanova „Srednja škola Volokolamsk br. 2, Volokolamsk, Moskovska oblast Autor Kolyadkina Irina Viktorovna, nastavnica hemije

Ar Argon 1818 K-Kr Kripton 36 Xe Ksenon 54 Grupe elemenata IIIIIIIVVVIVIIVIII Na Natrijum 11 MgMg Magnezijum 12 Al Aluminijum 1313 Cl Klor 1717 Si Silicijum 14 P Fosfor 15 S Sumpor 15 S Kalijum 17 H Kalijum 17 2 Li litijum 3 B e Berilijum 4 F Fluor 9 O Kiseonik 8 N Azot 7 C Ugljenik 6 B Bor 5 NeNe Neon 10 Skandij Sc 21 Titan Ti 22 Vanadijum V 2323 Krom Cr 2424 Mangan 2525 Mn26 Nick 27 30 Zn Bakar 2929 C uSuGe Njemačka 32 Ga Galij 31 Br Brom 35 Se Selen 34 As Arsen 33 Sr Stroncij 38 Rb Rubidij 37 Y 39 Itrij Rutenij 44 Ru Rodij 45 Rh Palladij 46 Pd Technecij 46 Pd3b Technetium 1 40 Zr kadmijum 48 CdCd 47 AgIn Indijum 49 Sb Antimon 51 Sn Tin 50 TeTe Telur 52 I 53 Jod Ba Barijum 56 Cs Cezijum 55 La 57 Lantan * Hafnij 72 Hf Tantal 73 Ta Tungsten 74 W Renijum 75 W Renij 7 tPt Merkur 80 Hg Zlato 79 A uAu TITI Talij 81 Rho Polonijum 84 BiBi Bizmut 83 Pb Olovo 82 At 85 Astatin Rn Radon 86 RaRa Radij 88 Fr Francij 87 Ac 89 Aktinijum ** Bor 107 Bh Seaborgium 107 Bh Seaborgium 106 08 Hs Meitnerium 109 MtMt Perioda RO 4 RH R2O7R2O7 RO 3 RH 2 R2O5R2O5 RH 3 RO 2 RH 4 R2O3R2O3 ROR2OR2O Viši oksidi LVS

Atomi metala imaju mali broj elektrona u vanjskom elektronskom sloju - atomi metala odustaju od valentnih elektrona, pretvarajući se u katione - atomi metala su međusobno povezani metalnom vezom - atomi metala povezani jedni s drugima vezom metala formiraju jednostavne tvari sa metalnom kristalnom rešetkom M 0 ne M n+ atom katjona Znamo da...

Metalni priključak

Metalni priključak

Metalni priključak

Metalni priključak

Tvrdoća Od jačine metalne veze (broj elektrona uključenih u formiranje veze) W, Cr Tačka topljenja Od jačine metalne veze (broj elektrona uključenih u formiranje veze) Nisko topljenje: Cs, Na, Sn Visoko topljenje: Cu, Fe, W Fizičke osobine metala Šta su određena svojstva? Koji metali su najizraženiji

Hemijska svojstva metala Me not Me H2OH2O Oksidi metala Kiseline Cl 2 0 + Na 0 O 2 + Al H 2 O + Na Al + Fe 2 O 3 + ? 2Na + Cl 2 2 NaCl ?? 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 ? 2Na+2H 2 O2NaOH+H 2 Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe soli O2O2 Zn+HCl Fe+CuCl 2 detaljnije?? Zn + HCL ZnCl 2 + H 2 Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu

U interakciji sa kiseonikom, metali mogu formirati produkte različitog sastava: okside (bazične i amfoterne), kao i perokside: Na primer, 2Na + O 2 = Na 2 O 2 (natrijum peroksid) Karakteristike hemijskih reakcija metala: Interakcija metali sa vodom, ako je metal – alkalni, zemnoalkalni ili aluminijum: M + H 2 O M(OH) n + H 2 Interakcija metala sa vodom, ako je metal u elektrohemijskom naponskom nizu od mangana do olova (uklj.) : t M + H 2 O M x O y + H 2 Interakcija metala sa vodom, ako je metal u elektrohemijskom naponskom nizu nakon vodonika: M + H 2 O

1) Metal mora biti u elektrohemijskom nizu napona lijevo od vodonika. Interakcija metala sa kiselinama M + H m Ac M x Ac y + H 2 2) Ne preporučuje se upotreba alkalnih metala za reakcije, jer prvo reaguju sa vodom. 3) Kao rezultat reakcije treba da nastane rastvorljiva so, jer u suprotnom će pokriti metal sedimentom i kiselina će prestati da pristupa metalu. 4) Dušična i koncentrisana sumporna kiselina u interakciji sa metalima na poseban način.

1) Metal mora biti u elektrohemijskom nizu napona lijevo od metala koji formira so. Interakcija metala sa rastvorima soli M + M / x Ac y M x Ac y + M / 2) Ne preporučuje se upotreba alkalnih metala za reakcije, jer prvo reaguju sa vodom. 3) Kao rezultat reakcije treba da nastane rastvorljiva so, jer u suprotnom će prekriti metal sedimentom i pristup rastvora soli metalu će se zaustaviti.

Opšte metode dobijanja metala - Pirometalurgija - proizvodnja metala i legura pod uticajem visokih temperatura. - Hidrometalurgija – dobijanje metala iz vodenih rastvora. - Elektrometalurgija – proizvodnja metala pod uticajem električne struje.

Opšte metode za dobijanje metala Hidrometalurgija 1. faza: rastvaranje nerastvorljivih minerala koji sadrže metale u kiselini: CuS + 2HCl = CuCl 2 + H 2 S Faza 2: istiskivanje metala iz rastvora njihovih soli aktivnijim metalima: CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu

Hemijska elektrohemija 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3 Korozija gvožđa i stvaranje rđe Korozija gvožđa u kontaktu sa bakrom i rastvorom hlorovodonične kiseline: Katoda 2H e = H 2 Anoda Fe e = Fe 0 Korozija metala Spontano uništavanje metalnih materijala koje nastaje pod uticajem okoline naziva se korozija.

Spisak korišćene literature 1. O.S. Gabrielyan. Udžbenik za opšteobrazovne ustanove. HEMIJA. Osnovni nivo. 11. razred. – M.: Drfa, O. S. Gabrielyan, A. V. Yashukova. hemija. 11. razred. Osnovni nivo. Metodički priručnik. – M.: Drfa, O. S. Gabrielyan, I. G. Ostroumov. Hemija 11. razred: priručnik za nastavnike. – M.: Bustard, 2005 Korišteni internet resursi

Slajd 1

Slajd 2

Slajd 3

Šta ćete naučiti (tematski plan učenja) Fizička svojstva metala. Hemijska svojstva metala. Metali u našem životu. Metalni priključak. Korozija metala Metode dobijanja metala. Elektroliza. Primjena metala i legura. Svojstva osnovnih oksida i baza.

Slajd 4

Opšta fizička svojstva metala Plastičnost - sposobnost da promijeni svoj oblik pri udaru, da se umota u tanke listove, da se uvuče u žicu. Električna provodljivost - kada se zagrije, smanjuje se (vibracije jona. Fizička svojstva se objašnjavaju posebnom strukturom kristalne rešetke (slobodni elektroni - "elektronski plin"), kretanje elektrona je otežano) Toplotna provodljivost - obrazac je isti . Zbog kretanja slobodnih elektrona, brzo izjednačavanje temperature u metalnoj masi - dobro reflektuje svjetlosne zrake. Gustina - najlakši litijum, najteži - osmijum Tačka topljenja, C - cezijum (28,6), galijum (30) - topi se na dlanu, volfram (3410) Tvrdoća - najtvrđi - hrom (seče staklo), najmekši - kalijum, rubidijum, cezijum (lako se seče nožem).

Slajd 5

Opšta hemijska svojstva metala Jaka redukciona sredstva Sa jednostavnim supstancama Sa kiseonikom (oksidi, peroksidi, superoksidi) Sa halogenima (fluoridi, hloridi, bromidi, jodidi) Sa azotom (nitridi) Sa fosforom (fosfidi) Sa vodonikom (hidridi) Sa složenim supstancama Sa kiseline: ME + kiselina = so + vodonik (ne uzimati azotnu i sumpornu kiselinu, metale posle vodonika u nizu napona metala) 2. Sa vodom a) aktivni metali - hidroksidi i vodonik b) srednje aktivni metali - oksidi i vodonik ( kada se zagreju) c) neaktivni metali - ne reaguju 3. Sa solima - aktivniji metal istiskuje manje aktivni iz svoje soli

Slajd 6

Elektroliza Elektroliza je redoks proces koji se javlja na elektrodama kada jednosmjerna električna struja prolazi kroz otopine ili taline elektrolita. Na negativno nabijenoj elektrodi - katodi, dolazi do elektrohemijske redukcije čestica (atoma, molekula, kationa), a na pozitivno nabijenoj elektrodi - anodi, dolazi do elektrohemijske oksidacije čestica (atoma, molekula, anjona).

Slajd 7

Korozija metala Uništavanje metala i legura pod uticajem okoline naziva se korozija. Korozija može biti hemijska (interakcija metala sa suhim gasovima) i elektrohemijska (svi slučajevi korozije u prisustvu vode ili elektrolita). Suština korozije Uz hemijske procese (oslobađanje elektrona) javljaju se i električni procesi (transfer elektrona). Od dva metala, aktivniji korodira. Što su metali udaljeniji jedan od drugog u elektrohemijskom nizu napona metala, to je veća stopa korozije.

Boldyreva Anastasia

Preuzmi:

Pregled:

Da biste koristili preglede prezentacija, kreirajte Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

Opštinska obrazovna ustanova za metale „Srednja škola br. 8 Kiriši“ Završio: učenica 9b razreda A. Boldyreva Rukovodilac: nastavnica hemije L.N. Babkina, Kirishi, 2007

Metali su hemijski elementi koji u slobodnom stanju formiraju jednostavne supstance sa metalnom vezom. M.V. Lomonosov - metali “lako tijelo koje se može kovati” Šta su metali Ba Cr K Li

Uloga metala u ljudskom životu i društvu. U antičko doba čovjeku je bilo poznato samo 7 metala: zlato (Au), srebro (Ag), bakar (Cu), kalaj (Sn), olovo (Pb), željezo (Fe) i živa (Hg). Najprije je čovjek upoznao metale koji se nalaze u izvornom obliku - zlato, srebro i bakar. Ostatak metala pojavio se nakon što je čovjek naučio da ih izvlači iz ruda pomoću vatre. Kameno doba → Bakarno doba → Bronzano doba → Gvozdeno doba.

Kovani su od srebra, zlata i bakra. 1. Srebrni novčić sa likom boginje Atene i sove. 2. Zlatnik sa likom Aleksandra Velikog i boga Zevsa. 3. Bakarni novčić u obliku delfina. Spomenici i kipovi izrađuju se od metala i njihovih legura. Car-top (bronza) Car-zvono (bronza) Statua Kolosa sa Rodosa (bronza)

Materijal od kojeg je izgrađena Keopsova piramida je od kamena i bakra.

Biti u prirodi

Većina hemikalija su metali. Granica između metala i nemetala je uslovna. B Si Nemetali kao oni metali At

Metali Prijelazni element Nemetali Bazična amfoterna kiselina oksid oksid oksid Baza amfoterna kiselina hidroksid Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4

Obrazac promjena svojstava metala u grupi. Naboj jezgra raste kako se serijski broj povećava. R raste kako se povećava broj energetskih nivoa. Broj elektrona na zadnjem nivou je konstantan. Povećava se sposobnost doniranja elektrona. Povećane su redukcijske sposobnosti i metalna svojstva.

Obrazac promjena svojstava metala u periodu. Naboj jezgra raste kako se serijski broj povećava. R se smanjuje, budući da je nuklearni naboj veći, povećava se sposobnost privlačenja elektrona, zbog čega se elektronske ljuske skupljaju. Broj elektrona na vanjskom nivou raste kako se povećava broj grupe. Smanjene su sposobnosti smanjenja i nemetalna svojstva.

Fizička svojstva metala. Svi metali imaju zajednička fizička svojstva, jer u svim metalima postoji metalna hemijska veza i metalna kristalna rešetka.

Svi metali su čvrsti osim žive. najmekši je kalijum, najtvrđi hrom

Duktilni Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe se smanjuje

Tačka topljenja Vatrostalni Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

Gustina Lagano Teška (Li – najlakši, (osmijum – najviše K, Na, Mg) najteži Ir, Pb)

Imaju metalni sjaj

Alkalni metali Prelazni metali Zemnoalkalni metali Po hemijskoj aktivnosti

Hemijska svojstva metala Metali u hemijskim reakcijama su redukcioni agensi, a oksidiraju se M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Povećava se redukciona sposobnost

Metali su istisnuti iz svojih jedinjenja drugim metalima N.N. Beketov - stvorio "seriju pomaka" (prototip elektrohemijske naponske serije metala) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Interakcija sa jednostavnim supstancama Sa elementima grupe VII (u normalnim uslovima) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - Sa elementima grupe VI (teže) Mg + O 2 = 2Mg O Sa elementima grupe V (u teškim uslovima) 3Ca + 2P = Ca 3 P2

Interakcija sa složenim supstancama Sa rastvorima kiselina (metali koji su u naponskom nizu do “H”) Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 Sa rastvorima soli metala koji su u naponskom nizu desno Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C voda (aktivna) 2Na + 2H 2 O = 2Na OH + H 2 Reakcija se dešava ako se formira rastvorljiva baza.

Primena metala Medicina konstrukcije alatnih mašina Poljoprivreda proizvodnja legura U svakodnevnom životu Metalurška industrija

Dobivanje metala Pirometalurška metoda - redukcija ugljenikom, ugljen monoksidom (II), vodonikom na visokoj temperaturi. Aluminotermna metoda je redukcija metala pomoću aluminija. Hidrometalurška metoda - dobijanje aktivnijeg metala iz rude ili iz rastvora Elektroliza - korišćenjem električne struje iz taline ili rastvora

NASTAVNIK HEMIJE

Efremova S.A.

Slajd 2

• Metali (od latinskog metallum – rudnik, rudnik):

grupa elemenata sa karakterističnim metalnim svojstvima, kao što su visoka električna i toplotna provodljivost, pozitivni temperaturni koeficijent otpora, visoka duktilnost i metalni sjaj.

Slajd 3

• Hemijska svojstva metala
• Svi metali pokazuju samo redukciona svojstva
• Atomi metala lako odustaju od elektrona iz vanjskog (i nešto iz vanjskog) elektronskog sloja, pretvarajući se u pozitivne ione.
• Metali imaju veliki atomski radijus i mali broj elektrona (od 1 do 3) u vanjskom sloju.
• Izuzetak:

Ge, Sn, Pb ─ 4 elektrona;

Sb, Bi ─ 5 elektrona;

Po ─ 6 elektrona

Slajd 4

Interakcija metala sa kiseonikom

• Aktivni metali

4Li + O2 → 2Li2O

2Na + O2 → Na2O2

Na2O2 + O2 → 2Na2O

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

(U podmornicama regeneriše O2)

• Niskoaktivni metali

4Al + O2 → 2Al2O3

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Slajd 5

• Interakcija metala sa halogenima

2Na + Cl2 → 2NaCl

2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3

2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Kuhinjska sol

• Interakcija metala sa sumporom

2Al + 3S → Al2S3

• Interakcija metala sa vodom

2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

(Alkalni i zemnoalkalni metali)

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

(malo aktivno)

Slajd 6

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

• Interakcija metala sa kiselinama

Zn + 2H → Zn + H2

2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

Zn + 2H → Zn + H2

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

• Interakcija metala sa solima

Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4

Fe + Cu → Cu + Fe

(redox reakcija)

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

Slajd 7

Metalotermija

• Neki aktivni metali - litijum, magnezijum, kalcijum, aluminijum - sposobni su da istisnu druge metale iz svojih oksida. Ovo svojstvo se koristi za dobijanje određenih metala, kao i za pripremu mešavina termita.

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Slajd 8

Korozija metala

• Spontano uništavanje metala i legura pod uticajem okoline.
• (od latinskog corrosio - nagrizati)
• Elektrohemijska korozija
• Uništavanje metala pod uticajem galvanskih elemenata koji nastaju u korozivnom okruženju

Fe – 2e → Fe

Fe + 2H → Fe + H2

(na hardveru)

Hemijska korozija

• Interakcija metalne površine sa korozivnim okruženjem, koja nije praćena pojavom elektrohemijskih procesa na granici faza

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓

Slajd 9

Zaštita od korozije
Ovisno o uzrocima korozije, razlikuju se sljedeće metode zaštite:
Zaštitni premazi. Da bi se metal izolirao od okoline, na njega se nanose razne vrste premaza: lakovi, boje, emajli.
Obrada spoljašnje sredine u kojoj se javlja korozija. Kako bi se proces korozije što je više moguće usporio, u okolinu se unose inhibitori.
Elektrohemijska zaštita – žrtvena i katodna. Zaštitni – proizvod zaštićen od korozije povezuje se sa otpadnim metalom od elektronegativnijeg metala (zaštitno). Katoda - zaštićena struktura, smještena u elektrolitu (voda tla), spojena je na katodu vanjskog izvora struje.
Oblaganje slojem drugog metala (Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Sn- ili Pb-kalajisanje).
Upotreba nerđajućih legura (hrom, nikal, titanijum).
(Fe +H2SO4– dodati HNO3)
Spomenik Yu.A Gagarinu u Moskvi, napravljen od titanijuma

Slajd 10

• Ne smijemo dozvoliti ljudima da usmjere na vlastito uništenje one sile prirode koje su uspjeli otkriti i osvojiti.

F. Joliot-Curie

• Prednosti i štete metala za ljude
  • Kadmijum - akumulirajući se u bubrezima, dovodi do hipertenzije, smanjenja imuniteta i demencije. Sadrži u duvanskom dimu, vodi za piće, zagađenom vazduhu
  • Aluminij – senilna demencija, poremećene vazomotorne reakcije, anemija, bolesti bubrega i jetre. Folija za hranu, posuđe, limenke za pivo.
  • Olovo - poremećena moždana aktivnost, rak, smanjena plodnost kod žena. Zagađen vazduh - izduvni gasovi automobila
  • Kalcijum je osnova strukturnog koštanog tkiva u ljudskom tijelu. Najvažniji mineral za ljude.
  • Bakar - igra važnu ulogu u pružanju imunološke zaštite, uključujući antiradijaciju i antikancer, učestvuje u energetskom metabolizmu i hematopoezi, u stvaranju zaštitnog pigmenta kože melanina
  • Gvožđe - neophodno za život, za stvaranje hemoglobina (crvenih krvnih zrnaca), mioglobina (crveni pigment u mišićima) i nekih enzima

Pogledajte sve slajdove