Voda koja mijenja boju u sekundi. Izbor najzanimljivijih pokusa s vodom za djecu

Mnogi jednostavni, ali spektakularni trikovi za djecu temelje se na osnovnim zakonima fizike ili kemijskim reakcijama.

Tako djeca, sudjelujući ili pokazujući trikove, ne samo da mogu postati mali čarobnjaci, već i na razigran način upoznati fizikalne pojave o kojima će kasnije učiti u školi.

Focus Liquid mijenja boju

je jednostavan kemijski trik koji se može pokazati djeci. Neka vas u opisu ovog trika ne prestraši riječ "kemijska", za ovaj trik nisu potrebne komplicirane kemikalije. Kao i svi ostali trikovi opisani na ovoj stranici, ovaj se trik može demonstrirati korištenjem običnih materijala. Za fokus će vam trebati crveni kupus, ocat, prašak za pranje ili sapun, tri prozirne čaše i voda.
Opis fokusa Tekućina mijenja boju

Tri prozirne čaše napunjene su bezbojnom prozirnom tekućinom, na prvi pogled običnom vodom. Uzmete posudu s ljubičastom tekućinom i ulijete po malo u svaku čašu. Voda u čašama mijenja boju. U jednoj čaši tekućina iz prozirne postaje crvena, u drugoj u zelenu, a u trećoj postaje ljubičasta, poput boje tekućine u boci.

Focus Secret Fluid mijenja boju

Tajna trika "tekućina mijenja boju" leži u svojstvima ljubičaste tekućine, koja je uvarak lišća crvenog kupusa. Uzmite nekoliko listova crvenog kupusa i kratko ih prokuhajte u loncu vode. Ostavite lonac s izvarkom i lišćem da se kuha preko noći. Nakon toga se listovi kupusa mogu izvaditi iz posude.
Tri čaše s prozirnim tekućinama prethodno se natoče do pola - običnom vodom iz slavine, octom i otopinom sapuna ili otopinom praška za pranje. Uvarak od crvenog kupusa djeluje kao indikator na te tekućine. Uvarak crvenog kupusa mijenja boju u kiseloj i alkalnoj sredini. Ako ga dodate u ocat, tada će u kiseloj sredini promijeniti boju u crvenu. U alkalnom okruženju, deterdženti obično imaju takvo alkalno okruženje, mijenja boju u zelenu. Kao alkalno okruženje, ako nema praška za pranje, možete otopiti malo sode u vodi. I prirodno, u običnoj vodi iz slavine, juha ostaje uobičajene ljubičaste boje.

Usredotočite se s ledom

Trebat će vam: čaša hladne vode, komadići leda, sitna sol, obični konac, tajanstven izraz lica.
Kako to učiniti. Umočite komad leda u čašu vode i pozovite dijete da ga uzme koncem. Kad nakon patnje kaže da je to nemoguće, ti preuzimaš. Konac se stavi na komad leda i odozgo se pospe sol. Morate malo pričekati i hrabro podići nit, a s njom i smrznuti komad leda. Jednostavno – naš prijatelj je fizičar!

čarobni novčić

Mađioničar traži od sudionika da podigne jedan od pet novčića, stisne ga u ruci i drži. Novčić se zatim stavlja na stol. Mađioničar ih miješa i pronalazi pravu.
Fokus tajna: onaj koji se drži u rukama bit će topliji od ostalih.

Ostale trikove i njihove tajne možete vidjeti OVDJE↓

Neka voda promijeni boju!

Složenost:

Opasnost:

Izvedite ovaj eksperiment kod kuće

Reagensi

Sigurnost

• Prije početka eksperimenta stavite zaštitne rukavice i naočale.
• Napravite pokus na pladnju.

Opća sigurnosna pravila

• Izbjegavajte dolazak kemikalija u oči ili usta.
• Na mjesto pokusa ne dopuštajte osobe bez zaštitnih naočala, malu djecu i životinje.
• Čuvajte eksperimentalni komplet izvan dohvata djece mlađe od 12 godina.
• Operite ili očistite svu opremu i pribor nakon upotrebe.
• Provjerite jesu li svi spremnici reagensa dobro zatvoreni i pravilno pohranjeni nakon upotrebe.
• Provjerite jesu li svi jednokratni spremnici pravilno zbrinuti.
• Koristite samo opremu i reagense isporučene u kompletu ili preporučene u trenutnim uputama.
• Ako ste koristili posudu za hranu ili posuđe za pokuse, odmah ih bacite. Više nisu prikladni za skladištenje hrane.

Informacije o prvoj pomoći

• Ako reagensi dođu u dodir s očima, temeljito isperite oči vodom, držeći oči otvorene ako je potrebno. Odmah potražite liječničku pomoć.
• Ako se proguta, isprati usta vodom, popiti malo čiste vode. Ne izazivati ​​povraćanje. Odmah potražite liječničku pomoć.
• U slučaju udisanja reagensa, žrtvu iznijeti na svježi zrak.
• U slučaju dodira s kožom ili opeklina, ispirite zahvaćeno područje s puno vode 10 minuta ili dulje.
• Ako ste u nedoumici, odmah se obratite liječniku. Sa sobom ponesite kemijski reagens i posudu od njega.
• U slučaju ozljede uvijek se obratite liječniku.

• Nepravilna uporaba kemikalija može uzrokovati ozljede i oštećenje zdravlja. Izvodite samo pokuse navedene u uputama.
• Ovaj set eksperimenata namijenjen je samo djeci od 12 godina i starijoj.
• Sposobnosti djece značajno se razlikuju i unutar dobne skupine. Stoga bi roditelji koji provode pokuse sa svojom djecom trebali po vlastitom nahođenju odlučiti koji su pokusi prikladni za njihovu djecu i koji će za njih biti sigurni.
• Roditelji bi trebali razgovarati o sigurnosnim pravilima sa svojim djetetom ili djecom prije eksperimentiranja. Posebnu pozornost treba obratiti na sigurno rukovanje kiselinama, lužinama i zapaljivim tekućinama.
• Prije početka pokusa, očistite mjesto pokusa od predmeta koji vas mogu ometati. Treba izbjegavati skladištenje namirnica u blizini mjesta ispitivanja. Mjesto ispitivanja treba biti dobro prozračeno i blizu slavine ili drugog izvora vode. Za eksperimente vam je potreban stabilan stol.
• Tvari u jednokratnoj ambalaži treba u potpunosti iskoristiti ili zbrinuti nakon jednog pokusa, tj. nakon otvaranja pakiranja.

Često postavljana pitanja

Nisam mogao napraviti pet različitih boja.

U ovom eksperimentu vrlo je važno promatrati proporcije. Ako pretjerate s tvari ili, obrnuto, "budete pohlepni", boja otopine će ispasti malo drugačija. Uzmite novu čašu i ponovite pokus, pažljivo mjereći otopinu i suhi reagens prema uputama. Zatim u staklenu čašu ulijemo 50 ml vode i dodamo 3 kapi otopine timol plavog. Promiješati. Sada ulijte otopinu iz staklene čaše u plastičnu.

Također, pokušajte koristiti negaziranu flaširanu vodu bez aditiva. Voda iz slavine, gazirana voda i voda s dodacima najčešće imaju pH koji se značajno razlikuje od neutralnog (pH=7).

Tekućina u trećoj čaši cvrči! Što je ovo?

Kada se limunska kiselina i natrijev karbonat Na 2 CO 3 pomiješaju, nastaje ugljikov dioksid CO 2 . On je taj koji stvara mjehuriće u otopini.

Ostali pokusi

Korak po korak upute

Pripremimo otopinu pH indikator timol plava.

Pripremite uzorke tvari koje različito djeluju na pH riješenje.

Dodajte otopinu svim uzorcima pH indikator.

pH indikatori su tvari koje mijenjaju boju ovisno o pH otopine u koju su dodane. Po boji indikatora može se odrediti pH vrijednost otopine.

Ove boje dobiva pH indikator. timol plava:

očekivani rezultat

Boja timol plava daje tekućini različitu boju ovisno o stupnju kiselosti.

Raspolaganje

Kruti otpad od pokusa odložite s kućnim otpadom. Ispustite otopine u sudoper i zatim temeljito isperite vodom.

Što se dogodilo

Što je pH otopine?

U vodenim otopinama, osim molekula vode H 2 O, postoje i druge čestice - molekule i ioni. Važna karakteristika otopine - pH - određena je koncentracijama vodikovih iona H + i hidroksidnih iona OH - iona.

Ako u otopini postoji suvišak hidroksidnih iona OH – njezin će pH biti veći od 7. Takve otopine nazivamo glavni ili alkalni.

Ioni H + i OH - zajedno tvore vodu H 2 O. Dakle, ako nema viška H + ili OH - iona, pH otopine će biti kao pH vode, tj. 7. Takva rješenja nazivaju se neutralan.

Ako u otopini postoji suvišak H + iona, njezin pH bit će manji od 7. Takve otopine nazivamo kiselo.

Kako različite tvari utječu na pH?

Mnoge tvari ne utječu na pH otopine u kojoj se nalaze. Na primjer, šećer C 12 H 22 O 11 ili kuhinjska sol NaCl ne čine vodu kiselijom ili lužnatom. To jest, njihov dodatak ne mijenja koncentraciju H + ili OH - iona u otopini.

Postoje tvari koje, kada se otope, izravno dodaju H + ili OH - ione u otopinu. Na primjer, limunska kiselina H3C6H5O7 iz našeg iskustva razlaže se na ione C 6 H 5 O 7 3– i H+. Najnoviji niži pH riješenje.

Druge tvari oduzimaju H + ili OH - ione iz vode. Na primjer, Na2CO3 u otopini se raspada na ione Na + i CO 3 2–. CO 3 2– ioni preuzimaju H + iz vode, tvoreći HCO 3 – ione. Kao rezultat toga, u otopini se pojavljuju "dodatni" ioni Oh-, i pH raste.

Gdje je pH?

U svakodnevnom životu susrećemo tvari s vrlo različitim značenjima. pH.

Vrlo visoke pH vrijednosti mogu se pronaći u sredstvima za čišćenje cijevi. U visoko alkalnom okruženju, tvari koje čine organski otpad postaju nestabilne i raspadaju se.

Otopljeni karbonati (slično kao NaHCO 3 i Na 2 CO 3 u eksperimentu) čine pH vode Svjetskog oceana malo većim od 8.

Toliko pića ima pH ispod 7. Čak i ona koja uopće ne djeluju kiselo.

Želučani sok ima vrlo nisku pH vrijednost. To je okruženje koje je potrebno posebnim tvarima - enzimima želučanog soka kako bi se hrana učinkovito probavila.

Zašto tekućina mijenja boju?

Dodali smo otopinu timol modrila u čaše s raznim tvarima. Kao rezultat toga, dobivene su otopine različitih boja, a molekule timol plave, dospjevši u drugo okruženje, počele su se ponašati na različite načine.

Što se dogodilo u svakoj čaši? Označimo timol plavo kao "Ind" (indikator).

NaHSO 4 → Na + + H + + SO 4 2-

Kao rezultat toga, puno protona (vodikovih iona H +) postaje u otopini. Zbog velikog broja H + protona povećava se kiselost otopine, te sve timol plavo (Ind 2− - plavo) postaje crveno H 2 Ind.

Limunska kiselina C 6 H 8 O 7 iz drugi cup se također raspada u vodi, tvoreći H + protone. Štoviše, jedna njegova molekula može formirati čak tri H + ! Ali, za razliku od NaHSO 4, limunska kiselina to čini tako nerado da u otopini ima mnogo manje H + nego u prvoj čaši. Zbog toga dio timol plavog postaje crveni H 2 Ind, a dio postaje žuti HInd − . Mješavina žute i crvene boje, kao u običnim bojama za slikanje, daje nam narančastu.

NA treći u čaši smjesa limunske kiseline C 6 H 8 O 7 i natrijeva karbonata Na 2 CO 3 stvara još manje H + protona. Stoga sve timol plavo u takvom okruženju postaje žuto HInd - . Medij otopine postaje blizu neutralnog. Čini se da bi se isti okoliš mogao postići jednostavnim ostavljanjem vode kakva jest. Međutim, čak i čista voda za piće sadrži malu količinu ugljičnog dioksida CO 2 , što je čini blago kiselom. Zato koristimo mješavinu limunske kiseline i natrijevog karbonata. Usput, kada se ove dvije tvari pomiješaju, nastaje ugljični dioksid, zbog čega smjesa stvara mjehuriće.

Ali u Četvrta stakleni natrijev bikarbonat NaHCO 3 raspada se na Na + , H + i CO 3 2- . Ova otopina soli je blago alkalna. Stoga dobivamo otopinu zelenkaste boje od žutog HInd − i plavog Ind 2− .

NA peti Timol plavo je u čaši prisutno kao Ind 2- i ima, u skladu sa svojim nazivom, plavu boju, što ukazuje na alkalno okruženje otopine. Kada natrijev karbonat Na 2 CO 3 stupa u interakciju s vodom, nastaju hidroksidni ioni koji su odgovorni za stvaranje alkalnog okruženja:

Na 2 CO 3 + H 2 O → 2Na + + HCO 3 - + OH -

Razvoj pokusa

Jeste li znali da se tekućine u nekim šalicama mogu "prebojiti" jednostavnim upuhivanjem zraka kroz njih?

Izdišemo značajnu količinu ugljičnog dioksida u zraku. Kada se otopi u vodi, nastaje slaba ugljična kiselina. Unatoč niskoj koncentraciji, ova kiselina može neutralizirati alkalni okoliš u otopini. Stoga, ako dvije minute propuhujete zrak kroz tekućinu u četvrtoj šalici, ona će iz zelene postati žuta. Promjena boje znači da je otopina postala kiselija. Na isti način možete "prebojiti" plavu otopinu u zadnjoj šalici. Samo u ovom slučaju bit će potrebno više ugljičnog dioksida, pa će pročišćavanje trajati dulje.

Ovaj dio pokusa najprikladnije je izvesti sa slamkom. Ali budite oprezni: kako ne biste slučajno progutali reagense, zrak iz cijevi morate izdahnuti, a ne udisati.

Zašto je neutralna okolina pH=7, a ne 0?

Ova vrijednost dolazi iz formule za izračunavanje pH vode. U čistoj vodi (· ili H 2 O) na sobnoj temperaturi koncentracije vodikovih iona (H +) i hidroksidnih iona (OH -) jednake su i jednake 10 7 čestica u 1 litri vode. A ako za svaki negativno nabijeni ion postoji pozitivan, tada zajedno daju neutralnu reakciju. To je kao da miješate crnu i bijelu boju i na kraju dobijete neutralnu sivu.

Kada dodamo kiselinu u vodu, ona oslobađa dodatne ione vodika H + u otopinu. Kao rezultat, ima više vodikovih iona H + nego OH -, a otopina postaje kisela. Ali zašto pH vrijednost pada ako u otopini ima više vodikovih iona? Sve je u formuli: pH vrijednost je inverzna koncentraciji H +. Stoga, što je više iona vodika, to će pH vrijednost biti niža. Ispostavilo se da je pH=7 početna točka za acidobazne reakcije. Ova se vrijednost može mijenjati u oba smjera (smanjiti se kada okolina postane kisela i povećati ako postane alkalna).

Svi mi imamo neke trikove. Mnogi od nas znaju nekoliko jednostavnih čarobnih trikova kojima mogu iznenaditi prijatelje na zabavi ili ih pokazati djeci i nasmijati ih. Danas ćemo napraviti svojevrsni kemijski eksperiment, koji može postati i lijep trik.

Prvo pogledajmo video:

Dakle, da biste pripremili našu čudotvornu tekućinu, možda ćete morati otići u ljekarnu, ali uvjeravamo vas - isplati se.

Mi ćemo trebati:
- Dvije čaše iste veličine;
- Dvije male čaše (mogu biti izrađene od plastike);
- Posuda u koju ćemo sipati toplu vodu;
- Žlica kojom ćemo miješati;
- krumpirov ili kukuruzni škrob;
- jedan gram vitamina C;
- tinktura joda;
- Vodikov peroksid (3%);
- Šprice za preciznije doziranje svih komponenti.

Ako je vitamin C u obliku tableta, onda ih je potrebno samljeti u prah. Prije svega trebamo dodati gram vitamina u plastičnu čašu i dodati 60 ml tople vode.

Sljedeći korak je priprema tekućeg škroba tako da se jedna čajna žličica škroba umiješa u 150 ml hladne vode. Zatim dodajte još 150 ml vruće vode i dobro promiješajte.

Uzimamo dvije identične čaše i u njih ulijemo 60 ml tople vode.

U prvu čašu dodajte 5 ml tinkture joda i 10-12 ml tekućine s vitaminom C. Nakon dodavanja tekućine s vitaminom, jod će potpuno promijeniti boju.

U drugu čašu dodajte 15 ml vodikovog peroksida i 7 ml tekućeg škroba.

Pripremna faza je gotova, što znači da možete prijeći na sam fokus. Uzimamo čaše i prelijevamo tekućinu iz jedne u drugu.

Nakon toga samo trebamo staviti jednu čašu na stol i čekati. Tekućina će uskoro promijeniti boju u tamnu. U kemiji je ovaj eksperiment poznat kao jodni sat. Ako na najpristupačniji način iznesemo bit eksperimenta, onda možemo reći da se radi o svojevrsnom sukobu škroba, koji jod pretvara u tamnu tekućinu, i vitamina C, koji to sprječava. Na kraju se vitamin u potpunosti potroši i tekućina momentalno promijeni boju. Čarolija je djelovala. Usput, ako u tamnu tekućinu dodate još malo vitamina C u prahu, tekućina će opet na neko vrijeme promijeniti boju.

Je li lako miješati boje? Naravno da! Kada pomiješate crvenu i žutu, dobit ćete narančastu, a kada pomiješate plavu i žutu, dobit ćete zelenu. Sve izgleda vrlo jednostavno, jer u praksi smo to radili mnogo puta. Miješanje boja je jednostavno, ali je li moguće razdvojiti? Izvodimo zajedno jednostavne eksperimente s bojama.

Ispostavilo se da je to moguće. Kako biste saznali koje su boje, na primjer, crna ili ljubičasta, možete se poslužiti znanstvenom metodom tzv kromatografija. Kromatografiju je otkrio ruski znanstvenik Mihail Semenovič Cvet. Ispostavilo se da je to bila smiješna slučajnost: znanstvenik je proučavao boje i preziva se Tsvet.

Suština metode je da voda na različite načine otapa različite tvari i boje. Molekule nekih tvari "plivaju" brže od drugih. Kromatografija se koristi u razne svrhe. Uz njegovu pomoć rade se analize krvi, rješavaju se zločini, izmišljaju novi lijekovi, pročišćava voda, pa čak i uklanjaju mirisi. Kromatografija "može učiniti" puno korisnih stvari. Danas ćemo izvesti jednostavan eksperiment sa salvetom koji će demonstrirati ovu znanstvenu metodu. Za vas danas eksperimenti s bojama za djecu. Sa cvijećem će biti u: da: drugi put.

Od čega je crno napravljeno?

Da bismo odgovorili na ovo pitanje, potrebno nam je:

Napominjemo da salveta na kojoj je crnim flomasterom nacrtan prsten nije pocrnila, već su se na njoj pojavile različite boje. Isto se može reći i za salvetu s ljubičastim prstenom.

Ispostavilo se da smo metodom kromatografije mogli vidjeti od čega se sastoje crna, ljubičasta, smeđa i druge složene boje. Želim napomenuti da se flomasteri različitih proizvođača mogu ponašati drugačije i mogu ispasti različite boje.

Iz našeg jednostavnog iskustva može se vidjeti da crno nije samo crno, već mješavina različitih boja.

Nakon eksperimentiranja sa salvetama, odlučili smo napraviti nešto slično na tkanini.

Kromatografija na tkivu

Napravili smo niz testova i otkrili da flomasteri olakšavaju i zabavljaju stvaranje jedinstvenih i nevjerojatnih uzoraka na tkanini. Fascinantno je kada se neobičan uzorak formira od kaotičnih točkica! Lako je stvoriti jednostavan uzorak s točkama i linijama različitih boja. Eksperimentirali smo s komadima bijele tkanine i običnim flomasterima. Ali da imamo vodootporne flomastere, onda bismo sigurno ukrasili svoje majice. Kako smo to uspjeli?

Za pokuse korišteno:

Još nisam shvatio što je s ovima. mogu se napraviti uzorci. Ako imate kakvu ideju, slobodno napišite. Takva se ljepota ne može potrošiti. Budući da imamo još veći bijeli list, siguran sam da kromatografski pokusi tu neće završiti!

Uspješni eksperimenti! Znanost je zabavna!

Dečki, uložili smo dušu u stranicu. Hvala na tome
za otkrivanje ove ljepote. Hvala na inspiraciji i naježenosti.
Pridružite nam se na Facebook i U kontaktu s

Svakodnevno se brinemo za svoju djecu - ujutro im skuhamo kašu i izglačamo odjeću. Ali za 20 godina neće se sjećati naših kućanskih poslova, već zajedničkih trenutaka.

web stranica prikupio 16 eksperimenata koji će odrasle otrgnuti od posla, a očarati djecu. Ne treba im puno vremena i neke posebne pripreme, a užitka će biti puno. A onda možete kuhati kašu. Zajedno.

čvrsta tekućina

Trebat će vam:

• škrob
• Plastični spremnik
• prehrambene boje, daska, čekić i čavli za više eksperimenata

Pomiješajte vodu i škrob u posudi dok ne postane kremasto. Dobivate "ne-Newtonovu" tekućinu. U nju možete lako umočiti prste, ali ako udarite šakom o površinu, osjetit ćete da je tvrda. Stavite dasku na površinu tekućine i lako ćete zakucati čavao, ali vrijedi utopiti jedan njezin kut u tekućini i daska će lako potonuti na dno. Po želji se "čvrsta tekućina" može obojiti prehrambenom bojom.

DIY kinetički pijesak

Trebat će vam:

• 4 žličice borni alkohol
• 2 žličice ljepilo za tiskanice
• 1 žličica boja
• 100 g pijeska za činčile
• staklena posuda

Sve tekuće sastojke ulijte u zdjelu, dodajte pijesak i dobro promiješajte. Gotovo, možete stvarati!

faraonska zmija

Trebat će vam:

• pijesak
• alkohol
• šećer
• šibice
• ploča za "zmiju"

Sipajte pijesak u tanjur u toboganu, natopite ga alkoholom i na vrh stavite mješavinu šećera i sode. Zapalite ga. "Zmija" raste odmah!

Električni vlak od žice i baterija

Trebat će vam:

• kolut debele bakrene žice (što je više žice, duži je "tunel")
• 1 AA baterija
• 2 okrugla neodimijska magneta prikladna za bateriju u promjeru
• obična olovka

Namotajte žicu oko ručke da napravite dugačku oprugu. Pričvrstite magnete na oba kraja baterije. Pokrenite vlak. Sam će voziti!

Ljuljačka za goruću svijeću

Trebat će vam:

• svijeća
• debela igla
• upaljač
• dvije čaše
• kliješta

Odrežite donji kraj svijeće centimetar i pol kako biste oslobodili fitilj. Iglu stegnite kliještima i zagrijte upaljačem, a zatim probušite svijeću po sredini. Stavite ga na rubove dviju šalica i zapalite s obje strane. Lagano zamahnite, a zatim će se svijeća sama početi okretati.

papirnati ručnik duga

Trebat će vam:

• prehrambene boje
• papirnati ručnici
• 5 čaša

Stavite šalice u red i ulijte vodu u 1., 3. i 5. U 1. i 5. ispustite crvenu prehrambenu boju, u 3. - žutu, u 5. - plavu. Presavijte 4 papirnata ručnika 4 puta da napravite trake, a zatim ih preklopite na pola. Umetnite krajeve u različite čaše - jednu između 1. i 2. čaše, drugu između 2. i 3., itd. Nakon nekoliko sati možete se diviti dugi!

Pasta za zube Elephant

Trebat će vam:

• 3/4 šalice vode
• 1 žličica kalijev permanganat
• 1 sv. l. tekući sapun
• vodikov peroksid
• staklena tikvica
• jednokratne rukavice

Otopite kalijev permanganat u vodi, dodajte tekući sapun i ulijte smjesu u staklenu tikvicu. Pažljivo ali brzo ulijte peroksid. Iz bočice će prskati burna pjena - prava pasta za zube za slona!

vrlo spora lopta

Trebat će vam:

• čelična kugla
• prozirna plastična kuglica-kontejner od dvije polovice
• tekući med

Stavite čeličnu kuglicu u posudu, ulijte med i pokrenite cijelu strukturu niz tobogan. Hmm, što ako probaš s gelom za tuširanje?

dimni koluti

Trebat će vam:

• plastična boca (0,5 l)
• balon
• mirisni štapić
• upaljač
• škare

Odrežite dno plastične boce i polovicu balona. Stavite široki dio balona na rez boce. Umetnite štapić u bocu, rukom prekrijte otvor i pričekajte dok se ne napuni dimom. Započnite dimne prstenove oštrim dodirom prsta po rastegnutoj kuglici.

Samonapuhujući baloni

Trebat će vam:

• 4 plastične boce
• stolni ocat
• 3 umjetnost l. soda
• 3 balona
• tekuće boje za hranu

Odrežite vrh plastične boce, navucite sve kuglice jednu po jednu na rupu i kroz dobiveni lijevak ulijte žlicu sode u svaku kuglicu. Ulijte ocat na dno boca, nakapajte prehrambenu boju i pažljivo, da se soda ne prolije u bocu, povucite kuglice preko rupa. Ostaje ih podići - soda će se izliti, reagirati s octom, a kuglice će se same napuhati.

Octena soda raketa

Trebat će vam:

• plastična boca (2l)
• 3 jednostavne olovke
• 2 žlice. l. soda
• 200 ml octa 9%
• široka traka
• vinski čep
• papirnati ručnik

Pazite da pluteni čep čvrsto prianja na grlo boce. Zalijepite olovke na vrh boce tako da može stajati. Ulijte ocat u bocu. Sodu bikarbonu čvrsto zamotajte u papirnati ubrus i krajeve čvrsto zavrnite. Izađite van, umočite paket sode u bocu i začepite ga čepom, pritiskajući jedan kraj paketa na grlić. Okreni raketu, spusti je na tlo i trči! Uzlijetanje treba promatrati s 15-20 metara, ne manje.