Alcune proprietà fisiche e chimiche dei sali fusi e loro miscele. Come fare un pezzo solido di sale da cucina, è possibile? Sale fuso per l'accumulo di energia solare

Come elettroliti nella produzione di metalli mediante elettrolisi di sali fusi, i singoli sali possono servire, ma di solito, in base al desiderio di avere un elettrolita che abbia un punto di fusione relativamente basso, abbia una densità favorevole, è caratterizzato da una viscosità abbastanza bassa e da un'elevata conduttività elettrica, una tensione superficiale relativamente grande, nonché una bassa volatilità e la capacità di dissolvere i metalli, nella pratica della moderna metallurgia vengono utilizzati elettroliti fusi più complessi, che sono sistemi di diversi (da due a quattro) componenti.
Da questo punto di vista, le proprietà fisico-chimiche dei singoli sali fusi, in particolare dei sistemi (miscele) di sali fusi, sono di grande importanza.
Una quantità sufficiente di materiale sperimentale accumulato in quest'area mostra che le proprietà fisico-chimiche dei sali fusi sono in una certa connessione tra loro e dipendono dalla struttura di questi sali sia allo stato solido che allo stato fuso. Quest'ultimo è determinato da fattori quali la dimensione e la quantità relativa di cationi e anioni nel reticolo cristallino del sale, la natura del legame tra loro, la polarizzazione e la tendenza degli ioni corrispondenti alla formazione complessa nei fusi.
In tavola. 1 confronta i punti di fusione, i punti di ebollizione, i volumi molari (al punto di fusione) e la conducibilità elettrica equivalente di alcuni cloruri fusi, disposti secondo i gruppi della tavola della legge periodica degli elementi di D.I. Mendeleev.

In tavola. 1 mostra che i cloruri di metalli alcalini appartenenti al gruppo I e i cloruri di metalli alcalino terrosi (gruppo II) sono caratterizzati da elevati punti di fusione e di ebollizione, elevata conducibilità elettrica e volumi polari inferiori rispetto ai cloruri appartenenti ai gruppi successivi.
Ciò è dovuto al fatto che allo stato solido questi sali hanno reticoli cristallini ionici, le forze di interazione tra ioni in cui sono molto significative. Per questo motivo, è molto difficile distruggere tali reticoli; pertanto, i cloruri di metalli alcalini e alcalino terrosi hanno punti di fusione e di ebollizione elevati. Il volume molare più piccolo dei cloruri di metalli alcalini e alcalino terrosi deriva anche dalla presenza di un'ampia proporzione di forti legami ionici nei cristalli di questi sali. La struttura ionica dei fusi dei sali in esame determina anche la loro elevata conducibilità elettrica.
Secondo le opinioni di A.Ya. Frenkel, la conduttività elettrica dei sali fusi è determinata dal trasferimento di corrente, principalmente da piccoli cationi mobili, e le proprietà viscose sono dovute ad anioni più voluminosi. Da qui il calo della conducibilità elettrica da LiCl a CsCl all'aumentare del raggio del catione (da 0,78 A per Li+ a 1,65 A per Cs+) e, di conseguenza, la sua mobilità diminuisce.
Alcuni cloruri dei gruppi II e III (come MgCl2, ScCl2, USl3 e LaCl3) sono caratterizzati da una bassa conducibilità elettrica allo stato fuso, ma allo stesso tempo da punti di fusione e di ebollizione piuttosto elevati. Quest'ultimo indica una percentuale significativa di legami ionici nei reticoli cristallini di questi sali. Ho nei fusi, ioni semplici interagiscono notevolmente con la formazione di ioni complessi più grandi e meno mobili, che riduce la conduttività elettrica e aumenta la viscosità dei fusi di questi sali.
La forte polarizzazione dell'anione cloro da parte di piccoli cationi Be2+ e Al3+ porta ad una forte diminuzione della frazione di legami ionici in questi sali e ad un aumento della frazione di legami molecolari. Ciò riduce la forza dei reticoli cristallini BeCl2 e AlCl3, grazie ai quali questi cloruri sono caratterizzati da bassi punti di fusione e di ebollizione, grandi volumi molari e valori di conducibilità elettrica molto bassi. Quest'ultimo è apparentemente dovuto al fatto che (sotto l'influenza della forte azione polarizzante di Be2+ e Al3+) si verifica una forte complessazione nel berillio fuso e nei cloruri di alluminio con la formazione di ioni complessi voluminosi in essi.
Temperature di fusione molto basse (i cui valori sono spesso inferiori allo zero) e di ebollizione sono caratterizzate da sali cloruro degli elementi del gruppo IV, oltre al boro primo elemento del gruppo III, che presentano reticoli puramente molecolari con deboli legami residui tra le molecole. Non ci sono ioni nella fusione di tali sali e, come i cristalli, sono costruiti da molecole neutre (sebbene possano esserci legami ionici all'interno di queste ultime). Da qui i grandi volumi molari di questi sali al punto di fusione e l'assenza di conducibilità elettrica dei fusi corrispondenti.
I fluoruri dei metalli dei gruppi I, II e III sono caratterizzati, di regola, da punti di fusione e di ebollizione elevati rispetto ai corrispondenti cloruri. Ciò è dovuto al raggio più piccolo dell'anione F+ (1,33 A) rispetto al raggio dell'anione Cl+ (1,81 A) e, di conseguenza, alla minore tendenza degli ioni fluoro a polarizzarsi e, di conseguenza, alla formazione di forti cristalli ionici reticoli da questi fluoruri.
Di grande importanza per la scelta di condizioni favorevoli per l'elettrolisi sono i diagrammi di fusione (diagrammi di fase) dei sistemi salini. Quindi, nel caso di utilizzo di sali fusi come elettroliti nella produzione elettrolitica di metalli, è solitamente necessario prima di tutto disporre di leghe di sale relativamente a basso punto di fusione che forniscano una temperatura di elettrolisi sufficientemente bassa e un minor consumo di energia elettrica per mantenere il elettrolita allo stato fuso.
Tuttavia, a determinati rapporti di componenti nei sistemi salini, possono comparire composti chimici con punti di fusione elevati, ma con altre proprietà favorevoli (ad esempio, la capacità di dissolvere gli ossidi più facilmente allo stato fuso rispetto ai singoli sali fusi, ecc.).
Gli studi dimostrano che quando si tratta di sistemi di due o più sali (o sali e ossidi), possono verificarsi interazioni tra i componenti di questi sistemi, portando (a seconda della forza di tale interazione) alla formazione di eutettici o eutettici registrati su i diagrammi, o aree di soluzioni solide, o composti chimici fondenti incongruentemente (con decomposizione), o congruentemente (senza decomposizione). Il grande ordinamento della struttura della materia nei punti corrispondenti della composizione del sistema, dovuto a queste interazioni, viene mantenuto in una certa misura nella massa fusa, cioè al di sopra della linea del liquidus.
Pertanto, i sistemi (miscele) di sali fusi hanno spesso una struttura più complessa rispetto ai singoli sali fusi e, nel caso generale, i componenti strutturali delle miscele di sali fusi possono essere contemporaneamente ioni semplici, ioni complessi e persino molecole neutre, specialmente quando nei reticoli cristallini dei sali corrispondenti vi è una certa quantità di legame molecolare.
Ad esempio, si consideri l'effetto dei cationi di metalli alcalini sulla fusibilità del sistema MeCl-MgCl2 (dove Me è un metallo alcalino in Fig. 1), che è caratterizzato da linee di liquidus nei corrispondenti diagrammi di fase. Si può vedere dalla figura che all'aumentare del raggio del catione cloruro alcalino da Li+ a Cs+ (rispettivamente, da 0,78 A a 1,65 A), il diagramma di fusibilità diventa più complicato: nel sistema LiC-MgCl2 i componenti formano solidi soluzioni; esiste un minimo eutettico nel sistema NaCl-MgCl2; nel sistema KCl-MgCl2, in fase solida si formano un composto incongruentemente fondente KCl*MgCl2 ed, eventualmente, un composto incongruentemente fondente 2KCl*MgCl2; nel sistema RbCl-MgCl2 il diagramma di fusione ha già due massimi corrispondenti alla formazione di due composti congruenti in fusione; RbCl*MgCl2 e 2RbCl*MgCl; infine, nel sistema CsCl-MgClg, si formano tre composti chimici in fusione congruente; CsCl*MgCl2, 2CsCl*MgCl2 e SCsCl*MgCl2, nonché un composto incongruentemente fondente CsCl*SMgCl2. Nel sistema LiCl-MgCb, gli ioni Li e Mg interagiscono approssimativamente allo stesso modo con i non cloro, e quindi i fusi corrispondenti si avvicinano alle soluzioni più semplici nella loro struttura, per cui il diagramma di Fusibilità di questo sistema è caratterizzato dalla presenza di soluzioni solide in esso . Nel sistema NaCi-MgCl2, a causa di un aumento del raggio del catione sodio, si ha un certo indebolimento del legame tra ioni sodio e cloro e, di conseguenza, un aumento dell'interazione tra Mg2+ e ioni Cl-, che però , non porta, tuttavia, alla comparsa di ioni complessi nella massa fusa. L'ordine leggermente maggiore del fuso che è sorto a causa di ciò provoca la comparsa di eutettici nel diagramma di fusione del sistema NaCl-MgCl2. Il crescente indebolimento del legame tra gli ioni K+ e C1-, dovuto al raggio ancora maggiore del catione potassio, provoca un tale aumento dell'interazione tra gli ioni e Cl-, che porta, come mostra il diagramma di fusione KCl-MgCl2 , alla formazione di un composto chimico stabile KMgCl3 e nella fusione - alla comparsa dei corrispondenti anioni complessi (MgCl3-). Un ulteriore aumento dei raggi di Rb+ (1,49 A) ​​e Cs+ (1,65 A) provoca un indebolimento ancora maggiore del legame tra gli ioni Rb e Cl-, da un lato, e gli ioni Cs+ e Cl-, da un lato dall'altro, portando a un'ulteriore complicazione della fusibilità del diagramma del sistema RbCl-MgCb rispetto al diagramma di fusibilità del sistema KCl - MgCb e, in misura ancora maggiore, alla complicazione del diagramma di fusibilità del CsCl-MgCl2 sistema.

La situazione è simile nei sistemi MeF-AlF3, dove nel caso del sistema LiF - AlF3, il diagramma di fusione segna un composto chimico SLiF-AlFs in fusione congruente e il diagramma di fusione del sistema NaF-AIF3 ne mostra uno congruente e uno composti chimici che fondono in modo incongruente; rispettivamente 3NaF*AlFa e 5NaF*AlF3. A causa del fatto che la formazione nella fase salina durante la cristallizzazione dell'uno o dell'altro composto chimico si riflette anche nella struttura di questo fuso (maggiore ordine associato alla comparsa di ioni complessi), ciò provoca un corrispondente cambiamento, oltre alla fusibilità , e altre proprietà fisico-chimiche, che cambiano drasticamente (non obbedendo alla regola dell'additività) per le composizioni di miscele di sali fusi, corrispondenti alla formazione di composti chimici secondo il diagramma di fusione.
Esiste quindi una corrispondenza tra i diagrammi composizione-proprietà nei sistemi salini, che si esprime nel fatto che laddove un composto chimico è annotato sul diagramma di fusione del sistema, il fuso ad esso corrispondente nella composizione è caratterizzato da una massima cristallizzazione temperatura, una densità massima, una viscosità massima, una conducibilità elettrica minima e una coppia di elasticità minima.
Tale corrispondenza nella variazione delle proprietà fisico-chimiche di miscele di sali fusi in luoghi corrispondenti alla formazione di composti chimici registrati sui diagrammi di fusione non è tuttavia associata alla comparsa di molecole neutre di questi composti nella massa fusa, come si credeva in precedenza, ma è dovuto al maggiore ordinamento della struttura della corrispondente massa fusa, alla maggiore densità di impaccamento. Quindi - un forte aumento della temperatura di cristallizzazione e la densità di tale fusione. La presenza in un tale fuso nella maggior quantità di ioni complessi di grandi dimensioni (corrispondenti alla formazione di alcuni composti chimici nella fase solida) porta anche ad un forte aumento della viscosità del fuso a causa della comparsa di anioni complessi ingombranti al suo interno e ad una diminuzione della conducibilità elettrica della massa fusa dovuta ad una riduzione del numero di portatori di corrente (dovuta alla combinazione di ioni semplici con quelli complessi).
Sulla fig. 2, a titolo esemplificativo, si confronta il diagramma di composizione-proprietà dei fusi dei sistemi NaF-AlF3 e Na3AlF6-Al2O3, dove nel primo caso il diagramma di fusione è caratterizzato dalla presenza di un composto chimico, e nel secondo - dall'eutettica. In accordo con ciò, le curve dei cambiamenti nelle proprietà fisico-chimiche dei fusi a seconda della composizione nel primo caso hanno estremi (massimi e minimi) e nel secondo le curve corrispondenti cambiano monotonicamente.

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Per far crescere un cristallo di sale, avrai bisogno di:

1) - sale.

Dovrebbe essere il più pulito possibile. Il sale marino è il migliore, poiché nella solita cucina c'è molta spazzatura invisibile agli occhi.

2) - acqua.

L'opzione ideale sarebbe quella di utilizzare acqua distillata, o almeno acqua bollita, purificandola il più possibile dalle impurità mediante filtrazione.

3) - cristalleria in cui il cristallo verrà coltivato.

I requisiti principali per questo: deve essere anche perfettamente pulito, al suo interno non devono essere presenti corpi estranei, anche piccoli granelli durante l'intero processo, poiché possono provocare la crescita di altri cristalli a scapito di quello principale.

4) - cristallo di sale.

Può essere "ottenuto" da una confezione di sale o in una saliera vuota. Lì, in fondo, ce ne sarà quasi sicuramente uno adatto che non potrebbe arrampicarsi attraverso il foro della saliera. È necessario scegliere un cristallo trasparente di forma più vicina a un parallelepipedo.

5) - bacchetta: plastica o ceramica di legno, oppure un cucchiaio degli stessi materiali.

Uno di questi elementi sarà necessario per miscelare la soluzione. Probabilmente sarebbe superfluo ricordarvi che dopo ogni utilizzo vanno lavati e asciugati.

6) - vernice.

La vernice sarà necessaria per proteggere il cristallo già finito, perché senza protezione nell'aria secca si sgretolerà e nell'aria umida si diffonderà in una massa informe.

7) - garza o carta da filtro.

Processo di crescita dei cristalli.

Un contenitore con acqua preparata viene posto in acqua calda (circa 50-60 gradi), il sale viene gradualmente versato, mescolando costantemente. Quando il sale non può più dissolversi, la soluzione viene versata in un altro contenitore pulito in modo che i sedimenti del primo contenitore non vi penetrino. Può essere versato attraverso un imbuto filtrato per garantire la migliore purezza.

Ora, il cristallo precedentemente "estratto" su un filo viene abbassato in questa soluzione in modo che non tocchi il fondo e le pareti della nave.

Quindi coprire i piatti con un coperchio o qualcos'altro, ma in modo che non vi penetrino corpi estranei e polvere.

Posiziona il contenitore in un luogo buio e fresco e sii paziente: il processo visibile inizierà tra un paio di giorni, ma ci vorranno diverse settimane per far crescere un grande cristallo.

Man mano che il cristallo cresce, il liquido diminuirà naturalmente, e quindi, circa una volta ogni dieci giorni, sarà necessario aggiungere una soluzione fresca preparata secondo le condizioni di cui sopra.

Durante tutte le operazioni aggiuntive, non dovrebbero essere consentiti movimenti frequenti, forti influenze meccaniche e notevoli sbalzi di temperatura.

Quando il cristallo raggiunge la dimensione desiderata, viene rimosso dalla soluzione. Questo deve essere fatto con molta attenzione, perché in questa fase è ancora molto fragile. Il cristallo rimosso viene asciugato dall'acqua usando dei tovaglioli. Il cristallo essiccato è rivestito con una vernice incolore per dare forza, per la quale puoi usare sia la casa che la manicure.

E infine, una mosca nell'unguento.

Un cristallo coltivato in questo modo non può essere utilizzato per realizzare una lampada di sale a tutti gli effetti, poiché utilizza uno speciale minerale naturale: l'alite, che contiene molti minerali naturali.

Ma anche da quello che hai fatto, è del tutto possibile realizzare una sorta di artigianato, ad esempio un modello in miniatura della stessa lampada di sale inserendo un piccolo LED nel cristallo, alimentandolo da una batteria.

L'idea principale dell'intero progetto è garantire la continuità dell'approvvigionamento di energia generata da fonti alternative, in primis vento e sole.

La holding Alphabet, di cui Google fa parte, ha una divisione “X” che si occupa di progetti che sembrano pura fantascienza. Uno di questi progetti sta per essere realizzato. Si chiama Project Malta e Bill Gates vi prenderà parte. Vero, non direttamente, ma attraverso il suo fondo Breakthrough Energy Ventures. Si prevede di stanziare circa 1 miliardo di dollari.

Non è ancora chiaro quando esattamente verranno stanziati i finanziamenti, ma le intenzioni di tutti i partner sono più che serie. L'idea di un accumulo di energia, parte del quale è un serbatoio di sale fuso e parte è un refrigerante raffreddato, appartiene allo scienziato Robert Laughlin. È professore di fisica e fisica applicata alla Stanford University, Laughlin ha ricevuto il premio Nobel per la fisica nel 1998.

L'idea principale dell'intero progetto è garantire la continuità dell'approvvigionamento di energia generata da fonti alternative, in primis vento e sole. Sì, certo, esistono vari tipi di sistemi di batterie che consentono di immagazzinare energia durante il giorno e rilasciarla di notte o durante periodi di tempo problematici per le fonti alternative (nuvoloso, calmo, ecc.). Ma possono immagazzinare una quantità relativamente piccola di energia. Se parliamo della scala di una città, regione o paese, non esistono sistemi di batterie di questo tipo.

Ma possono essere creati usando l'idea di Laughlin. Comprende i seguenti elementi strutturali:

• Una fonte di energia "verde", come una centrale eolica o solare che trasferisce energia allo stoccaggio.
• Inoltre, l'energia elettrica aziona la pompa di calore, l'elettricità viene convertita in calore e si formano due aree: calda e raffreddata.
• Il calore viene immagazzinato sotto forma di sale fuso, inoltre c'è anche un "serbatoio freddo", questo è un liquido di raffreddamento altamente raffreddato (ad esempio).
• Quando è richiesta energia, viene avviato un "motore termico" (un sistema che può essere chiamato pompa anti-calore) e viene generata nuovamente l'elettricità.
• La quantità di energia richiesta viene inviata alla rete generale.

La tecnologia è già stata brevettata da Laughlin, quindi ora è solo una questione di tecnologia e finanziamenti. Il progetto stesso può essere implementato, ad esempio, in California. Qui sono andati “persi” circa 300.000 kWh di energia generata da impianti eolici e solari. Il fatto è che è stato prodotto così tanto che non è stato possibile salvare l'intero volume. E questo è sufficiente per fornire energia a più di 10.000 famiglie.

Una situazione simile si è sviluppata in Germania, dove nel 2015 è andato perso il 4% dell'elettricità "eolica". In Cina, questa cifra ha generalmente superato il 17%.

Sfortunatamente, i rappresentanti di "X" non dicono nulla sul possibile costo del progetto. Può darsi che, se implementato correttamente, l'accumulo di energia con sale e liquido refrigerato costerà meno delle tradizionali batterie al litio. Tuttavia, ora il costo delle batterie agli ioni di litio è in calo e il costo dell'energia "sporca" è all'incirca allo stesso livello. Quindi, se gli iniziatori del progetto Malta vogliono competere con le soluzioni tradizionali, devono ottenere una riduzione significativa del costo di un kilowatt nel loro sistema.

Comunque sia, l'implementazione del progetto è dietro l'angolo, quindi presto saremo in grado di scoprire tutti i dettagli necessari. pubblicato Se hai domande su questo argomento, chiedile a specialisti e lettori del nostro progetto.

L'industria dell'energia elettrica è una delle poche aree in cui non esiste uno stoccaggio su larga scala dei “prodotti” prodotti. Lo stoccaggio industriale dell'energia e la produzione di vari tipi di dispositivi di accumulo è il passo successivo nella grande industria dell'energia elettrica. Ora questo compito è particolarmente acuto, insieme al rapido sviluppo delle fonti di energia rinnovabile. Nonostante gli indiscutibili vantaggi delle FER, rimane una questione importante che deve essere risolta prima dell'introduzione di massa e dell'uso di fonti di energia alternative. Sebbene l'energia eolica e solare siano rispettose dell'ambiente, la loro generazione è "intermittente" e l'energia deve essere immagazzinata per un uso successivo. Per molti paesi, un compito particolarmente urgente sarebbe quello di ottenere tecnologie per lo stoccaggio stagionale dell'energia, a causa delle grandi fluttuazioni del suo consumo. Ars Technica ha preparato un elenco delle migliori tecnologie di accumulo di energia, ne parleremo alcune.

Accumulatori idraulici

La tecnologia più antica, consolidata e diffusa per l'accumulo di energia in grandi volumi. Il principio di funzionamento dell'accumulatore è il seguente: ci sono due serbatoi d'acqua, uno sopra l'altro. Quando la domanda di elettricità è bassa, l'energia viene utilizzata per pompare acqua nel serbatoio superiore. Durante le ore di punta del consumo di elettricità, l'acqua viene scaricata al generatore idroelettrico ivi installato, l'acqua fa girare la turbina e genera elettricità.

In futuro, la Germania prevede di utilizzare le vecchie miniere di carbone per creare accumulatori idraulici e i ricercatori tedeschi stanno lavorando per creare gigantesche sfere di cemento per l'idronegenerazione poste sul fondo dell'oceano. In Russia c'è Zagorskaya GAES, situata sul fiume Kunya vicino al villaggio di Bogorodskoye nel distretto di Sergiev Posad nella regione di Mosca. Zagorsk HPSP è un importante elemento infrastrutturale del sistema elettrico del centro, partecipa alla regolazione automatica della frequenza e dei flussi di potenza, oltre a coprire i picchi di carico giornalieri.

Come ha affermato Igor Ryapin, capo del dipartimento dell'Associazione "Communities of Energy Consumers", alla conferenza "New Energy": Internet of Energy, organizzata dall'Energy Center della Skolkovo Business School, la capacità installata di tutti gli idroaccumulatori del mondo è di circa 140 GW, i vantaggi di questa tecnologia includono un gran numero di cicli e una lunga durata, l'efficienza è di circa il 75-85%. Tuttavia, l'installazione di accumulatori idraulici richiede condizioni geografiche speciali ed è costosa.

Accumulo di energia ad aria compressa

Questo modo di immagazzinare energia è in linea di principio simile all'idrogenerazione, tuttavia, invece dell'acqua, nei serbatoi viene pompata aria. Con l'aiuto di un motore (elettrico o altro), l'aria viene pompata nell'accumulatore. Per ottenere energia, l'aria compressa viene rilasciata e fa ruotare una turbina.

Lo svantaggio di questo tipo di accumulo è la bassa efficienza dovuta al fatto che parte dell'energia durante la compressione del gas viene convertita in forma termica. L'efficienza non supera il 55%, per un uso razionale, lo stoccaggio richiede molta elettricità a basso costo, quindi al momento la tecnologia è utilizzata principalmente per scopi sperimentali, la capacità totale installata nel mondo non supera i 400 MW.

Sale fuso per l'accumulo di energia solare

Il sale fuso trattiene il calore a lungo, quindi viene collocato negli impianti solari termici, dove centinaia di eliostati (grandi specchi concentrati nel sole) raccolgono il calore della luce solare e riscaldano il liquido all'interno - sotto forma di sale fuso. Quindi viene inviato al serbatoio, quindi tramite un generatore di vapore aziona la turbina, quindi viene generata elettricità. Uno dei vantaggi è che il sale fuso funziona ad alta temperatura - più di 500 gradi Celsius, il che contribuisce al funzionamento efficiente della turbina a vapore.

Questa tecnologia aiuta a prolungare l'orario di lavoro, oa riscaldare i locali e fornire elettricità la sera.

Tecnologie simili sono utilizzate nel Parco solare Mohammed bin Rashid Al Maktoum, la più grande rete mondiale di centrali solari, unite in un unico spazio a Dubai.

Sistemi redox a flusso continuo

Le batterie a flusso sono un enorme contenitore di elettrolita che viene fatto passare attraverso una membrana e crea una carica elettrica. L'elettrolita può essere vanadio, così come soluzioni di zinco, cloro o acqua salata. Sono affidabili, facili da usare e hanno una lunga durata.

Pur non essendoci progetti commerciali, la capacità installata totale è di 320 MW, principalmente nell'ambito di progetti di ricerca. Il vantaggio principale è finora l'unica tecnologia sulle batterie con produzione di energia a lungo termine: più di 4 ore. Tra gli svantaggi ci sono l'ingombro e la mancanza di tecnologia di riciclaggio, che è un problema comune a tutte le batterie.

Secondo Clean Technica, la centrale elettrica tedesca EWE prevede di costruire la più grande batteria al mondo da 700 MWh in Germania nelle grotte dove veniva immagazzinato il gas naturale.

Batterie tradizionali

Si tratta di batterie simili a quelle che si trovano in laptop e smartphone, solo di dimensioni industriali. Tesla fornisce tali batterie per stazioni eoliche e solari, mentre Daimler utilizza vecchie batterie per auto per questo.

Volte termali

La casa moderna ha bisogno di essere raffreddata, soprattutto nelle regioni con clima caldo. Gli accumuli termici permettono di congelare l'acqua immagazzinata nei serbatoi durante la notte, durante il giorno il ghiaccio scioglie e rinfresca la casa, senza l'utilizzo del costoso condizionatore familiare a tutti e di inutili costi energetici.

La società californiana Ice Energy ha sviluppato diversi progetti di questo tipo. La loro idea è che il ghiaccio venga prodotto solo durante i carichi di potenza non di punta e quindi, invece di utilizzare elettricità aggiuntiva, il ghiaccio venga utilizzato per raffreddare i locali.

Ice Energy sta collaborando con aziende australiane per portare sul mercato la tecnologia delle batterie di ghiaccio. In Australia, a causa del sole attivo, è stato sviluppato l'uso dei pannelli solari. La combinazione di sole e ghiaccio aumenterà l'efficienza energetica complessiva e la sostenibilità delle case.

Volano

Un super volano è una trasmissione inerziale. L'energia cinetica del movimento immagazzinata in esso può essere convertita in elettricità usando una dinamo. Quando c'è bisogno di elettricità, il progetto genera energia elettrica rallentando il volano.