Sudraba nitrāta īpašības - lietošana medicīnā, lietošanas instrukcija, devas un kontrindikācijas. Sudraba nitrāts: sastāvs un molārā masa Sudraba nitrāts ar slāpekļskābes reakcijas produktu

Sudraba nitrāts (saukts arī par lapis) ir bezkrāsaini caurspīdīgi kristāli vai balti zīmuļi bez smaržas. Tas ir viegli šķīst ūdenī, un gaiss iedarbojas uz to kā oksidētājs. Vielu uzglabā sausā, tumšā vietā slēgtā, tumšas krāsas traukā. Pirmo reizi lapis, lai ārstētu lapis, izmantoja ārsti Džons Baptists van Helmonts un Francis de la Boye Silvius. Viņi ieguva sudraba nitrātu, reaģējot ar metālu un slāpekļskābi. Tajā pašā laikā izrādījās, ka sāls kristāli, nonākot saskarē ar ādu, atstāj tumšus plankumus, un, ja saskare ilgst pietiekami ilgu laiku, paliek dziļi apdegumi. Lapis ir cauterizing efektu un ir zināms jau diezgan ilgu laiku. Tā ārstnieciskais efekts nomāc mikrobu vitālo aktivitāti, vājām koncentrācijām piemīt savelkoša un pretiekaisuma iedarbība, bet lielāka sudraba nitrāta šķīduma koncentrācija cauterizē audus un aptur asiņošanu. Tieši uz šo īpašību balstās lapis zīmuļa darbība.

Sudraba nitrāta pielietojumi

Iepriekš sudraba nitrāta šķīdums tika izmantots medicīnā daudzās jomās. Pateicoties savelkošajai, pretiekaisuma un antiseptiskajai iedarbībai, to lietoja kuņģa un divpadsmitpirkstu zarnas čūlas ārstēšanā, kā arī kā līdzekli. konjunktivīta profilakse jaundzimušajiem (pēc piedzimšanas iepilināja un berzēja acis). Mūsdienās sudraba nitrāta izmantošana nav tik izplatīta, jo mūsdienu medicīna ir atklājusi efektīvākus līdzekļus.

Sudraba nitrāta šķīdumu 0,05-0,5% koncentrācijā ārīgi lieto gļotādu iekaisuma procesiem, 4-5% koncentrācijā - apdegumiem, čūlām un raudošu ekzēmu, čūlu un kārpu ārstēšanai - 3-10 % šķīdums vai lapis zīmulis. To lieto arī, lai apturētu asiņošanu no maziem traukiem. Iekšpusē sudraba nitrātu izmanto tikai vājos šķīdumos, kā antiseptisku un savelkošu līdzekli kuņģa čūlu un caurejas ārstēšanai.

Ilgstoša perorāla zāļu lietošana izraisa t.s argirija, kad āda, nagu pamatnes, varavīksnene, gļotādas un iekšējo orgānu audi iegūst pelēki melnu vai brūnu nokrāsu, jo tajos nogulsnējas samazināts sudrabs.

Ir arī jāpatur prātā, ka lapis nav saderīgs:

• ar organiskām vielām (tas ir pakļauts sadalīšanai),
• ar ūdenī šķīstošiem halogenīdiem (bromīdiem, jodīdiem, hlorīdiem),
• ar reducējošiem līdzekļiem (novokaīnu, adrenalīnu, anestezīnu, rezorcīnu),
• ar augu ekstraktiem (sadaloties un maisījumam iegūstot brūnu nokrāsu).

Lapis efektivitāte

Saskaņā ar pētījumiem, ārstējot kārpas trīs reizes mēnesī ar desmit dienu intervālu, tās pilnībā izzuda 43% gadījumu (kontroles grupa, kas lietoja placebo, uzrādīja 11%) un samazinājās 26% (salīdzinot ar 14). % kontroles grupā). Tādējādi Šī metode nav tik efektīva. Sejas kārpas nekādā gadījumā nedrīkst apstrādāt ar lapis zīmuli, jo pastāv liels rētu un apdegumu risks.

Sudraba nitrāts: vēsture, īpašības un pielietojums

Sinonīmi: sudraba nitrāts, lapis, slāpekļa-sudraba sāls, elles akmens

Latīņu nosaukums: Argenti nitras

Dārgmetālu sudrabs un daudzi tā atvasinājumi ir zināmi kopš neatminamiem laikiem. Sudraba nitrāts, iespējams, ir viens no visizplatītākajiem un plaši izmantotajiem šī metāla sāļiem.

Sākotnēji šī viela darbojās kā antiseptisks līdzeklis, ko izmantoja, lai cauterize brūces vai apturētu asiņošanu. Epilepsiju, gastrītu un kuņģa čūlas ārstēja ar sudraba nitrāta preparātiem. Laika gaitā lapis atrada citu, ekonomisku pielietojumu: to izmantoja ikonu apgleznošanai un kosmētikas izgatavošanai. Kopš 19. gadsimta beigām sudraba nitrātu sāka izmantot filmu un fotomateriālos.

Kvīts

Sudraba nitrātu iegūst, sudrabam reaģējot ar koncentrētu slāpekļskābi ar īpatnējo svaru 1,18-1,20. Iegūtā viela tiek attīrīta no piemaisījumiem.

2012. gadā AS LenReativ speciālisti apguva dārgmetālu sāļu, tostarp sudraba nitrāta, ražošanu. Visu iegūtā produkta sintēzes un attīrīšanas procesu augstā kvalitāte ļauj mums ražot "ķīmiski tīru" sudraba nitrātu.

Vairāk par mūsu uzņēmuma ražoto sudraba nitrātu, tā izmaksām un iegādes noteikumiem var uzzināt zvanot pa tālr.

Izskats un īpašības

Bezkrāsaini caurspīdīgi kristāli plākšņu vai baltu kristālisku stieņu veidā, bez smaržas.

Ļoti labi šķīst ūdenī (1:0,6) un etanolā (1:30). Sudraba nitrāts nešķīst koncentrētā slāpekļskābē.

Nesaderīgs ar organiskām vielām (sadalās), ar hlorīdiem, bromīdiem, jodīdiem (veidojas nogulsnes). Gaismas ietekmē tas kļūst tumšāks.

Kristāli sadalās temperatūrā virs 350 grādiem pēc Celsija, veidojot metālisku sudrabu.

Tāpat kā visi sudraba sāļi, sudraba nitrāts ir indīgs. Tas jāuzglabā īpašos traukos ar vākiem un vietā, kas ir aizsargāta no gaismas.

Fizikālo un ķīmisko rādītāju ziņā sudraba nitrātam jāatbilst GOST 1277-75 noteiktajām prasībām un standartiem.

Indikatora nosaukums	HF	ChDA	H
AgNO masas daļa 3,%, ne mazāk	99,9	99,8	99,7
Ūdenī nešķīstošo vielu masas daļa, %, ne vairāk	0,003	0,004	0,01
Hlorīdu masas daļa (Cl), %, ne vairāk	0,0002	0,0005	0,001
Sulfātu masas daļa, (SO 4)%, ne vairāk	0,002	0,002	0,002
Dzelzs masas daļa (Fe), %, ne vairāk	0,0002	0,0003	0,0005
Bismuta masas daļa (Bi) %, ne vairāk	0,0005	0,001	0,005
Vara masas daļa (Cu), %, ne vairāk	0,0005	0,002	0,003
Svina masas daļa (Pb) %, ne vairāk	0,0005	0,0005	0,001
Brīvā slāpekļskābe		Jānokārto testi saskaņā ar 3.9. punktu	Jānokārto testi saskaņā ar 3.9. punktu
Ar sālsskābi neizgulsnēto vielu masas daļa, %, ne vairāk	0,01	0,04	0,06

Pieteikums

Sudraba nitrātu plaši izmanto spoguļu un fotomateriālu ražošanā, medicīnā, optikā, sudraba pārklājumu ražošanā, dažu organisko vielu iekrāsošanā, dažādu sudrabu saturošu preparātu ražošanā un paša metāliskā sudraba ražošanā. . Sudraba nitrātu laboratorijās izmanto arī kā sālsskābes reaģentu.

Sudraba nitrāts tiek izmantots kā katalizators ķīmiskajā rūpniecībā un laboratorijās.

Sudraba nitrāta šķīdumi ir nepieciešami lieljaudas akumulatoru ražošanā.

Dārgmetālu sāls ir būtisks, veidojot zeltaini dzeltenu krāsu augstas kvalitātes svina brillēm. Krāsa parādās sarežģīta tehnoloģiskā procesa laikā.

Tie, kam patīk kolekcionēt vecās bronzas vai vara monētas, zina, ka gadu gaitā monētas iegūst īpašu pārklājumu, ko sauc par “hlora slimību”. Šo problēmu var novērst ar sudraba nitrāta palīdzību, kas var iznīcināt “zaļumus” un izveidot monētas aizsargplēvi.

Saturs

Aktīvā viela sudraba nitrāts tiek izmantota medicīnā, pateicoties tā antiseptiskajām īpašībām. Latīņu nosaukums ir Argentum nitricum vai Lapis infernalis, otrais tiek tulkots kā “elles lapis”. Sudraba nitrāts tika nosaukts tā spēcīgās kodīguma dēļ. Terapeitisko efektu nodrošina atšķaidīti šķīdumi, ko izmanto zobārstniecībā, oftalmoloģijā un citās medicīnas jomās, kā arī citas antibakteriālas zāles.

Kas ir sudraba nitrāts

Sudraba sāls kombinācija ar slāpekļskābi veido bezkrāsainus, bezgaršas un bez smaržas rombveida kristālus, tā sauktos lapis zīmuļus. Viela izšķīst ūdenī, spirtā un kļūst tumšāka tiešos saules staros. Hellstone kopš seniem laikiem ir pazīstams medicīnā kā antiseptisks līdzeklis. Nitrātam ir savelkoša iedarbība; brūces, čūlas un kārpas tiek cauterized ar šķīdumiem. Ietekme organiskajā ķīmijā ir balstīta uz to, ka sudraba joni izjauc patogēno mikrobu metabolismu.

Īpašības

Zāļu, kuru pamatā ir metāla nitrāts, lietošana ir pamatota ar tā pretiekaisuma iedarbību. Metālu sāļi saista aminoskābju sulfhidrilgrupas un karboksilgrupas, izraisot olbaltumvielu denaturāciju. Pateicoties šai īpašībai, to izmanto medikamentu ražošanā, lieto ārēji vai iekšēji, atkarībā no koncentrācijas. Jūs nevarat izmantot tīru nitrātu: tā ir ārkārtīgi kodīga viela, kas var izraisīt ķīmisku apdegumu.

Formula

Tīras vielas strukturālā formula ir AgNO3. Medicīniskiem nolūkiem medikamentos izmanto ūdens un spirta šķīdumus un ziedes. Lietošanas metodes ir atkarīgas no mērķa. Sudraba nitrāta šķīdums svārstās no 0,05% līdz 10%. Devas nosaka ārsts, pirms lietošanas konsultējieties. Dažreiz zāles tiek parakstītas iekšķīgi: metālu joniem ir savelkoša iedarbība, apturot mikrobu izcelsmes caureju.

Sudraba nitrāts medicīnā

Šķīdumus un ziedes, kuru pamatā ir lapis, parasti izmanto ārēji. Pateicoties īpašībai iznīcināt proteīnu savienojumus un apturēt patogēno baktēriju metabolismu, viela joprojām ir viens no efektīvākajiem antiseptiskajiem līdzekļiem un tai ir izteikta pretiekaisuma iedarbība. Vāja šķīduma lietošana ir pieļaujama uz gļotādām un ādas. Lapis labvēlīgā ietekme:

• pret čūlām un erozijām ir epitēlija efekts;
• palīdz dziedēt plaisas;
• akūta konjunktivīta gadījumā mazina iekaisumu;
• apdegumu, apsaldējumu gadījumā noņem nekrotiskos audus;
• cauterizē kārpas un labdabīgus audzējus;
• aptur caureju, ir savelkoša iedarbība.

Iekšējai lietošanai tiek izrakstītas tabletes, kuru pamatā ir baltie māli, kas palīdz neitralizēt vielas lieko kodīgumu. Uz vielas bāzes ražotās zāles lieto pret gastrītu, kuņģa un divpadsmitpirkstu zarnas čūlu, ir pierādīta lapis efektivitāte pret baktērijām Helicobacter pylori, kas ir galvenais kuņģa-zarnu trakta iekaisuma slimību cēlonis.

Sudraba nitrāta lietošanas instrukcija

Lietojot ārīgi, lapisam piemīt epitēlija, pretiekaisuma iedarbība, kā arī baktericīdas īpašības. Šķīdumam šim lietojumam jābūt vājam, no 0,1% līdz 0,5%. Šajā formā viela ārstē plaisas, konjunktivītu, rīkles slimības - laringītu, faringītu, strutainus ādas bojājumus. Kārpas cauterizei un audzēju likvidēšanai var izrakstīt ziedi ar sudraba nitrātu, tad vielas koncentrācija sasniedz 30%.

Lietošanas indikācijas

Zāļu lietošanas metodes nosaka slimības mērķis un lokalizācija. Galvenās indikācijas, kurām vielu plaši izmanto, ir zobu slimības – stomatīts, čūlas uz gļotādām. Kosmetoloģijā tiek izmantotas kompozīcijas, kurām piemīt cauterizing īpašības. Iekšķīgi lietojamie preparāti, kuru pamatā ir viela, ir paredzēti kuņģa čūlas, divpadsmitpirkstu zarnas čūlas un erozijas gastrīta gadījumā. Plašais lapis izmantošanas klāsts ietver daudzas indikācijas, katrā gadījumā pacientiem jākonsultējas ar ārstu.

Blakusparādības

Hellstone nav nekaitīgs līdzeklis. Sudraba lapis koncentrētā veidā var izraisīt smagus apdegumus, tāpēc nav ieteicams pašiem gatavot šķīdumus. Bieža ilgstošas, īpaši iekšējas, lietošanas blakusparādība ir argīrija, īpašs stāvoklis, ko izraisa ķermeņa reakcija uz lieko metālu. To raksturo ādas krāsas maiņa: epiderma iegūst raksturīgu zilganu nokrāsu, mati zaudē savu dabisko pigmentu. Lai izvairītos no argirijas, stingri ievērojiet ārsta noteikto devu.

Kontrindikācijas

Preparātus, kuru pamatā ir sudraba lapis, cilvēka ķermenis labi panes. Retos gadījumos var rasties alerģiskas reakcijas, lai gan ļoti reti sastopama metāla jonu vai citu sastāvdaļu nepanesamība. Ja rodas nevēlamas blakusparādības, nekavējoties jāpārtrauc šķīduma, tablešu vai ziežu lietošana ārējas lietošanas gadījumā, noskalojiet ādu vai gļotādu ar tīru ūdeni. Zāļu apraksts ietver koncentrāciju, specifiku, konkrētas zāles īpašības, nepārkāpj lietošanas noteikumus.

Sudraba nitrāta cena

Zāles uz sudraba nitrāta bāzes ir pieejamas plašā aptieku klāstā. Tos pārdod koncentrāta vai lietošanai gatavu zāļu veidā. Izmaksas ir atkarīgas no zīmola, devas, lietošanas jomas. Atcerieties, ka zāļu īpašības ir atkarīgas no sastāva un koncentrācijas, tāpēc, lai gan zāles tiek pārdotas bez receptes, noteikti konsultējieties ar savu ārstu par konkrētas zāles izvēli.

Vārds

Garuma un attāluma pārveidotājs Masas pārveidotājs beztaras produktu un pārtikas produktu tilpuma mēru pārveidotājs Laukuma pārveidotājs Tilpuma un mērvienību pārveidotājs kulinārijas receptēs Temperatūras pārveidotājs Spiediena, mehāniskās slodzes, Janga moduļa pārveidotājs Enerģijas un darba pārveidotājs Jaudas pārveidotājs Spēka pārveidotājs Laika pārveidotājs Lineārais ātruma pārveidotājs Plakanā leņķa pārveidotājs siltuma efektivitātes un degvielas patēriņa efektivitātes pārveidotājs Ciparu pārveidotājs dažādās skaitļu sistēmās Informācijas daudzuma mērvienību pārveidotājs Valūtu kursi Sieviešu apģērbu un apavu izmēri Vīriešu apģērbu un apavu izmēri Leņķiskā ātruma un rotācijas ātruma pārveidotājs Paātrinājuma pārveidotājs Leņķiskā paātrinājuma pārveidotājs Blīvuma pārveidotājs Īpatnējā tilpuma pārveidotājs Inerces momenta pārveidotājs Spēka momenta pārveidotājs Griezes momenta pārveidotājs Īpatnējais sadegšanas siltums (pēc masas) Enerģijas blīvums un īpatnējais sadegšanas siltums pārveidotājs (pēc tilpuma) Temperatūras starpības pārveidotājs Termiskās izplešanās pārveidotāja koeficients Termiskās pretestības pārveidotājs Siltumvadītspējas pārveidotājs Īpatnējās siltumietilpības pārveidotājs Enerģijas ekspozīcijas un termiskā starojuma jaudas pārveidotājs Siltuma plūsmas blīvuma pārveidotājs Siltuma pārneses koeficienta pārveidotājs Tilpuma plūsmas ātruma pārveidotājs Masas plūsmas ātruma pārveidotājs Molārā plūsmas ātruma pārveidotājs Masas plūsmas blīvuma pārveidotājs Molārās koncentrācijas pārveidotājs Masas koncentrācija šķīdumā pārveidotājs Dinamisks (absolūts) viskozitātes pārveidotājs Kinemātiskais viskozitātes pārveidotājs Virsmas spraiguma pārveidotājs Tvaika caurlaidības pārveidotājs Ūdens tvaika plūsmas blīvuma pārveidotājs Skaņas līmeņa pārveidotājs Mikrofona jutības pārveidotājs Skaņas spiediena līmeņa pārveidotājs (SPL) Skaņas spiediena līmeņa pārveidotājs ar atlasāmu atsauces spiedienu Gaismas intensitātes pārveidotājs Gaismas intensitātes pārveidotājs Datora intensitātes pārveidotājs Apgaismojums un Grafika pārveidotājs Viļņa garuma pārveidotājs Dioptriju jauda un fokusa garuma Dioptriju jauda un lēcas palielinājums (×) Pārveidotājs elektriskā lādiņa Lineārā lādiņa blīvuma pārveidotājs Virsmas lādiņa blīvuma pārveidotājs Tilpuma lādiņa blīvuma pārveidotājs Elektriskās strāvas pārveidotājs Lineārā strāvas blīvuma pārveidotājs Virsmas strāvas blīvuma pārveidotājs Elektriskā lauka intensitātes pārveidotājs Elektrostatiskā potenciāla un sprieguma pārveidotājs Elektriskās pretestības pārveidotājs Elektriskās pretestības pārveidotājs Elektrovadītspējas pārveidotājs Elektrovadītspējas pārveidotājs Elektriskās kapacitātes Induktivitātes pārveidotājs Amerikāņu vadu mērinstrumentu pārveidotājs Līmeņi dBm (dBm vai dBm), dBV (dBV), vatos utt. vienības Magnetomotīves spēka pārveidotājs Magnētiskā lauka intensitātes pārveidotājs Magnētiskās plūsmas pārveidotājs Magnētiskās indukcijas pārveidotājs Radiācija. Jonizējošā starojuma absorbētās dozas jaudas pārveidotājs Radioaktivitāte. Radioaktīvā sabrukšanas pārveidotājs Radiācija. Ekspozīcijas devas pārveidotājs Radiācija. Absorbētās devas pārveidotājs Decimālo prefiksu pārveidotājs Datu pārraide Tipogrāfijas un attēlu apstrādes vienību pārveidotājs Kokmateriālu tilpuma mērvienību pārveidotājs Molārās masas aprēķins D. I. Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskā tabula

Ķīmiskā formula

AgNO 3 molārā masa, sudraba nitrāts 169.8731 g/mol

107,8682+14,0067+15,9994 3

Elementu masas daļas savienojumā

Izmantojot molārās masas kalkulatoru

• Ķīmiskās formulas jāievada reģistrjutīgi
• Apakšraksti tiek ievadīti kā parastie skaitļi
• Punkts uz viduslīnijas (reizināšanas zīme), ko izmanto, piemēram, kristālisko hidrātu formulās, tiek aizstāts ar parastu punktu.
• Piemērs: CuSO₄·5H2O vietā pārveidotājā, lai atvieglotu ievadīšanu, tiek izmantota pareizrakstība CuSO4.5H2O.

Molmasas kalkulators

Kurmis

Visas vielas sastāv no atomiem un molekulām. Ķīmijā ir svarīgi precīzi izmērīt to vielu masu, kas reaģē un rezultātā rodas. Pēc definīcijas mols ir vielas daudzuma SI vienība. Viens mols satur tieši 6,02214076 × 10²³ elementārdaļiņas. Šī vērtība ir skaitliski vienāda ar Avogadro konstanti NA, ja to izsaka mol⁻¹ vienībās, un to sauc par Avogadro skaitli. Vielas daudzums (simbols n) ir strukturālo elementu skaita mērs. Struktūras elements var būt atoms, molekula, jons, elektrons vai jebkura daļiņa vai daļiņu grupa.

Avogadro konstante N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadro numurs ir 6,02214076 × 10²³.

Citiem vārdiem sakot, mols ir vielas daudzums, kas vienāds ar vielas atomu un molekulu atomu masu summu, kas reizināta ar Avogadro skaitli. Vielas daudzuma vienība, mols, ir viena no septiņām SI pamatvienībām, un to simbolizē mols. Tā kā vienības nosaukums un tās simbols ir vienādi, jāņem vērā, ka simbols netiek noraidīts, atšķirībā no vienības nosaukuma, kuru var noraidīt saskaņā ar parastajiem krievu valodas noteikumiem. Viens mols tīra oglekļa-12 ir vienāds ar tieši 12 g.

Molārā masa

Molmasa ir vielas fizikālā īpašība, kas definēta kā šīs vielas masas attiecība pret vielas daudzumu molos. Citiem vārdiem sakot, tā ir viena vielas mola masa. Molārās masas SI vienība ir kilograms/mols (kg/mols). Taču ķīmiķi ir pieraduši izmantot ērtāku mērvienību g/mol.

molārā masa = g/mol

Elementu un savienojumu molārā masa

Savienojumi ir vielas, kas sastāv no dažādiem atomiem, kas ir ķīmiski saistīti viens ar otru. Piemēram, šādas vielas, kuras var atrast jebkuras saimnieces virtuvē, ir ķīmiski savienojumi:

• sāls (nātrija hlorīds) NaCl
• cukurs (saharoze) C2H22O₁₁
• etiķis (etiķskābes šķīdums) CH₃COOH

Ķīmiskā elementa molārā masa gramos uz molu ir skaitliski tāda pati kā elementa atomu masa, kas izteikta atomu masas vienībās (vai daltonos). Savienojumu molārā masa ir vienāda ar savienojumu veidojošo elementu molmasu summu, ņemot vērā atomu skaitu savienojumā. Piemēram, ūdens (H₂O) molārā masa ir aptuveni 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulmasa

Molekulmasa (vecais nosaukums ir molekulmasa) ir molekulas masa, ko aprēķina kā katra molekulu veidojošā atoma masu summu, kas reizināta ar atomu skaitu šajā molekulā. Molekulmasa ir bezizmēra fizikāls lielums, kas skaitliski vienāds ar molāro masu. Tas ir, molekulmasa atšķiras no molārās masas dimensijā. Lai gan molekulmasa ir bezizmēra, tai joprojām ir vērtība, ko sauc par atomu masas vienību (amu) vai daltonu (Da), kas ir aptuveni vienāda ar viena protona vai neitrona masu. Atomu masas vienība arī skaitliski ir vienāda ar 1 g/mol.

Molārās masas aprēķins

Molāro masu aprēķina šādi:

• nosaka elementu atommasas pēc periodiskās tabulas;
• nosaka katra elementa atomu skaitu savienojuma formulā;
• nosaka molāro masu, saskaitot savienojumā iekļauto elementu atommasas, kas reizinātas ar to skaitu.

Piemēram, aprēķināsim etiķskābes molāro masu

Tas sastāv no:

• divi oglekļa atomi
• četri ūdeņraža atomi
• divi skābekļa atomi

• ogleklis C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• ūdeņradis H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• skābeklis O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molārā masa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Mūsu kalkulators veic tieši šo aprēķinu. Tajā varat ievadīt etiķskābes formulu un pārbaudīt, kas notiek.

Vai jums ir grūti pārtulkot mērvienības no vienas valodas uz citu? Kolēģi ir gatavi jums palīdzēt. Publicējiet jautājumu TCTerms un dažu minūšu laikā saņemsi atbildi.

Darba teksts ievietots bez attēliem un formulām.
Pilna darba versija ir pieejama cilnē "Darba faili" PDF formātā

Šobrīd mūsdienu skolās (īpaši lauku un lauku skolās) ir problēma ar ķīmisko reaģentu pasūtīšanu un piegādi. Viens no dārgākajiem un skolu ķīmijas darbnīcās izmantotajiem ir sudraba (I) nitrāts. Tās izmaksas par 1 g svārstās no 25 līdz 45 rubļiem. Cena mainās atkarībā no ražotāja un ražotāja attāluma no klientiem.

Sudraba (I) nitrāts tiek izmantots skolas ķīmijas praktiskajā darbā, lai veiktu spilgtas kvalitatīvas reakcijas neorganiskajā un organiskajā ķīmijā. Tāpēc tā trūkums skolas laboratorijā ir milzīgs “ķīmiskās redzamības” trūkums.

Tādējādi darba mērķis bija iegūt sudraba (I) nitrātu skolas laboratorijā.

Kur var dabūt tik dārgmetālu kā sudrabs?! Ir zināms, ka sudrabs ir ietverts rentgena staros, attīstītās filmās un fotogrāfijās. Tieši no tiem vairākos posmos tika iegūts sudraba (I) nitrāts.

Pētījuma mērķi:

1. Izmantojot literatūras avotus, noteikt otrreizējās izejvielas sudraba nitrāta ražošanai

2. Iegūstiet sudraba nitrātu no dažādiem priekšmetiem

3. Salīdziniet reakcijas produktu iznākumu

4. Veikt kvalitatīvas reakcijas ar skolas laboratorijā iegūto sudraba (I) nitrātu.

I nodaļa. Literatūras apskats

1. 1 Sudrabs un tā īpašības

Sudrabs kļuva pazīstams daudz vēlāk nekā zelts, lai gan tas ir atrodams arī savā dzimtajā stāvoklī. Ēģiptē arheologi ir atraduši sudraba rotaslietas, kas datētas ar pirmsdinastiju (5000. – 3400.g.pmē.). Tomēr ilgu laiku sudrabs bija ļoti reti sastopams un tika vērtēts vairāk nekā zelts.

Tīrs sudrabs gaisā nesatumst, bet sudrabs ar piemaisījumiem var diezgan ātri satumst (1. att.).

Rīsi. 1. Sudraba priekšmets no juvelierizstrādājumu veikala (A) un kādu laiku nēsājis cilvēks (B).

Aptumšošana norāda uz sēra klātbūtni gaisā, piemēram, gaisa piesārņojuma vai sudraba priekšmeta īpašnieka slimības dēļ. Pēc zelta sudrabs ir visvieglāk apstrādājams metāls. No 30 gramiem sudraba jūs varat novilkt stiepli, kuras garums pārsniedz 50 km. Tas ir arī pazīstamākais siltuma un elektrības vadītājs.

Sudraba savienojumi bieži vien nav izturīgi pret karstumu un gaismu. Sudraba sāļu fotosensitivitātes atklāšana izraisīja fotogrāfijas parādīšanos un strauju sudraba pieprasījuma pieaugumu. Vēl 20. gadsimta vidū gandrīz puse no visa iegūtā sudraba tika izmantota filmu un fotomateriālu ražošanai. Viens no sudraba savienojumiem ir lapis.

1.2. Sudraba nitrāta izmantošana medicīnā

Sudraba nitrāts, lapis (AgNO 3) ir bezkrāsains (balts) pulveris, labi šķīst ūdenī gaismā kļūst melns, izdaloties metāliskam sudrabam (2. att.).

Rīsi. 2. Sudraba nitrāta izskats

Lapis 17. gadsimtā pirmo reizi izmantoja alķīmijas ārsti: holandietis Jans Batists Van Helmonts un vācietis Francis de la Boye Silvius. Viņi iemācījās ražot sudraba nitrātu, metālam reaģējot ar slāpekļskābi. Zinātnieki ir atklājuši, ka pieskaroties iegūtā sudraba sāls kristāliem, uz ādas parādās melni plankumi, bet ilgstoša kontakta gadījumā - dziļi apdegumi (3. att.). Tāpēc šī viela tika saukta par "elles akmeni".

Rīsi. 3. Melnu plankumu veidošanās, pieskaroties sudraba nitrātam.

Hellstone nav tīrs sudraba nitrāts, bet gan tā sakausējums ar kālija nitrātu, dažkārt izliets lapis zīmuļu kociņu veidā. Sudraba nitrāta terapeitiskais efekts ir mikroorganismu dzīvībai svarīgās aktivitātes nomākšana; mazās koncentrācijās darbojas kā pretiekaisuma un savelkošs līdzeklis.

Farmakoloģiskā darbība - antiseptiska, savelkoša, pretiekaisuma, cauterizing, pretmikrobu, baktericīda. Saista sulfhidrilgrupas un karboksilgrupas, kas var izraisīt olbaltumvielu konformācijas izmaiņas, tā struktūru vai izraisīt denaturāciju. Sudraba nitrātam disociējoties, sudraba joni izraisa olbaltumvielu nogulsnēšanos un baktericīdu iedarbību. Sudraba albumināts, kas veidojas, sudraba nitrātam mijiedarbojoties ar audu proteīniem, pakāpeniski iegūst melnu krāsu (tas ir saistīts ar metāliskā sudraba samazināšanos no albumināta), kas savukārt izraisa mijiedarbību ar aktīvām enzīmu grupām. Bloķē dažas enzīmu sistēmas, tādējādi izjaucot vielmaiņas procesus mikrobu šūnā. Šajā sakarā sudraba nitrātam pēc īslaicīgas baktericīdas iedarbības ir ilgstoša bakteriostatiska iedarbība. Sudraba nitrāts atšķaidījumā 1:1000 iznīcina lielāko daļu mikroorganismu.

Iepriekš sudraba nitrātu lietoja hroniska gastrīta un kuņģa un divpadsmitpirkstu zarnas peptiskās čūlas gadījumā (iekšķīgi, 0,05% šķīduma veidā). Lai novērstu gonokoku acu infekcijas jaundzimušajiem, var izmantot šķīdumu (2%).

1.3. Sekundārās sudrabu saturošas izejvielas

Galvenie sudrabu saturošu izejvielu piegādātāji ir ķīmiskā, radio un elektrotehniskā rūpniecība; ražošana: juvelierizstrādājumi, pulksteņi un spoguļi, kā arī rentgena kabineti medicīnas klīnikās.

Ķīmiskās rūpniecības atkritumi nonāk izlietotu kontaktmasu veidā (20-80% Ag); izlietoti katalizatori (vairāk nekā 80% Ag); dūņas (60 līdz 80% Ag); sudraba tehnikas metāllūžņi (20-25% Ag).

Sudrabu saturošu atkritumu veidošanās spoguļu nozarē notiek spoguļu, eglīšu rotājumu un tā tālāk apsudrabošanas procesā.

Pulksteņu ražošana nosūta pārstrādei šādus izejmateriālu veidus, kas satur Ag,%: sudraba lodmetāli - no 15 līdz 99; sudraba kontakti 20-80; zāģu skaidas un skaidas - no 10 līdz 70.

No ārstniecības iestādēm par sudraba ieguvi tiek saņemti: rentgena filmiņu un fotoizdruku pelni - no 0,5 līdz 50; sudraba sulfīds 45-65.

Liels daudzums sudrabu saturošu izejvielu (līdz 30-40% Ag) tiek pārstrādāts elektronikas un elektriskās rūpniecības atkritumu veidā: bojātas sudraba-cinka un sudraba-kadmija baterijas (no 30 līdz 60%); kontaktsakausējumi, sudraba lodmetāli (no 5 līdz 99%); metālkeramikas kompozīcijas 25-50.

Papildus uzskaitītajiem atkritumiem pārstrādei tiek saņemtas arī cita veida izejvielas, kas krasi atšķiras pēc ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām.

II nodaļa. Pētījuma objekti un metodes

2.1 Pētījuma objekti

Sudraba nitrāta reaģenta iegūšanai kā izpētes objekti tika izmantoti rentgena stari, fotofilma, eglītes rotaļlieta un spogulis (4. att.).

Rīsi. 4. Sekundārās sudrabu saturošas izejvielas:

A. Rentgenstari. B. Fotofilma.

2.2. Metodika sudraba nitrāta iegūšanai no rentgena stariem un fotofilmām

Rentgenstari un fotofilmas tika sagrieztas mazos gabaliņos, un katra no tām tika mērīta uz svariem 17 gramus. Tālāk sagatavoto materiālu izšķīdināja slāpekļskābē (koncentrētā) (5. att.).

Rīsi. 5. Rentgenstaru izšķīdināšana slāpekļskābē.

Pēc priekšmetu izšķīdināšanas tika pievienots galda sāls šķīdums. Iegūtās nogulsnes mazgā ar ūdeni un piepilda ar sālsskābes šķīdumu. Pēc tam nogulsnēs ievietoja cinka granulas, lai veiktu aizvietošanas reakciju. Kad reakcija bija pabeigta, iegūtais pulveris tika mazgāts un žāvēts. Žāvētais sudrabs tika izšķīdināts slāpekļskābes šķīdumā, pēc tam iztvaicēts un izšķīdināts destilētā ūdenī.

2.3 Metode sudraba nitrāta iegūšanai no sudrabu saturošiem izstrādājumiem

Ziemassvētku eglītes rotaļlieta un spogulis tika iztīrīti no dažāda veida piesārņotājiem un piepildīti ar slāpekļskābes šķīdumu līdz izšķīšanai (6. att.). Iegūtais šķīdums tika iztvaicēts un iegūts pulveris, kas tika kalcinēts porcelāna kausā. Atdzisušajam kausējumam pievienoja ūdeni un nolej iegūto sudraba nitrāta šķīdumu.

Rīsi. 6. Eglītes rotājuma izšķīdināšana slāpekļskābes šķīdumā.

2.4. Metodoloģija kvalitatīvu reakciju veikšanai uz halogenīdu joniem

Iegūtā sudraba nitrāta šķīdumu pievienoja sāļu šķīdumiem, kas satur hlorīda jonus, bromīda jonus un jodīda jonus. Tika novēroti nokrišņi.

2.5. “Sudraba spoguļa” reakcijas metodika

Amonija sudraba nitrāta šķīdumam pievienoja aptuveni tādu pašu daudzumu glikozes un mēģenes saturu karsēja, līdz uz sieniņām izveidojās nogulsnes.

III nodaļa. Rezultāti un diskusija

3.1. Sudraba nitrāta iegūšanas rezultāti no rentgena stariem un fotofilmām

Pēc koncentrētas slāpekļskābes pievienošanas šķīdumā tika atbrīvoti sudraba joni. Pēc tam, kad iegūtajam šķīdumam pievienoja nātrija hlorīdu, izveidojās baltas nogulsnes (1) (7. attēls):

Ag + + NaCl → AgCl↓ + Na + (1).

Rīsi. 7. Baltu sudraba hlorīda nogulšņu veidošanās.

Pēc pēdējās mazgāšanas un sudraba hlorīda izgulsnēšanas nogulsnēm ar sālsskābi pievienoja cinka granulas, kas veicināja sudraba veidošanos (2):

2AgCl↓ + Zn → ZnCl 2 + 2Ag↓ (2)

Pēc atšķaidītas slāpekļskābes pievienošanas iegūtajam sudrabam izveidojās sudraba nitrāts un izdalījās gāze (3):

3Ag + 4HNO 3 (dil) → 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O (3)

Pēc sudraba nitrāta iztvaikošanas rentgena plēves gadījumā tās masa bija 1,2 grami. Fotofilmas gadījumā sudraba nitrāta masa bija 0,8 grami.

3.2. Sudraba nitrāta iegūšanas rezultāti no sudrabu saturošiem izstrādājumiem

2Cu(NO 3)2 → 2CuO↓+4NO 2 +O 2 (4).

Rīsi. 11. Sudraba un vara sāļu šķīduma iztvaicēšana.

Pēc ūdens pievienošanas sudraba nitrāts izšķīda, un vara oksīds palika kā nogulsnes. Iegūto šķīdumu ielej pudelē, kas marķēta ar AgNO 3.

3.3. Kvalitatīvas reakcijas uz halogenīdu joniem ar iegūto sudraba nitrātu

Pēc sudraba nitrāta pievienošanas sāļu šķīdumiem, kas satur hlorīda jonus, bromīda jonus, jodīda jonus, izveidojās attiecīgi baltas (5), gaiši dzeltenas (6) un dzeltenas nogulsnes (7) (9. att.):

Cl - + AgNO 3 → AgCl↓ + NO - 3 (5)

Br - + AgNO 3 → AgBr↓ + NO - 3 (6)

I - + AgNO 3 → AgI↓ + NO - 3 (7).

Rīsi. 9. Kvalitatīvas reakcijas uz halogenīdu joniem. A. Hlorīda joni. B. Bromīda joni. B. Jodīda joni

3.4 “Sudraba spoguļa” reakcijas rezultāti

Pēc glikozes pievienošanas sudraba amonjaka šķīdumam un maisījuma karsēšanas uz mēģenes sieniņām izveidojās sudraba nogulsnes (8):

HOCH 2 (CHOH) 4 HC=O + 2OH →

HOCH 2 (CHOH) 4 COOH + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2 O (8)

Tas norāda, ka pētījums patiešām radīja sudraba nitrātu.

SECINĀJUMI

1. Pamatojoties uz literārajiem avotiem, izejmateriāli sudraba nitrāta ražošanai ir rentgena stari, fotofilmas, Ziemassvētku eglīšu rotājumi un spoguļi.

2. Tīrs sudraba nitrāts tika iegūts no rentgena stariem un fotofilmām.

3. Sudraba nitrāta iznākums, kas iegūts no rentgena fotogrāfijām, izrādījās lielāks nekā iegūtais no fotofilmām.

4. Izmantojot iegūto sudraba nitrātu, tika veiktas kvalitatīvas reakcijas.

5. Ja steidzami nepieciešams, sudraba nitrātu var iegūt skolas laboratorijā.

IZMANTOTO ATSAUCES SARAKSTS

1. Mosina T. A. Sudraba nitrāts retro // Dari pats. - 1990. - 4.nr. P.141

2. Sudraba ieguvumi veselībai [Elektroniskais resurss]. - Atjaunošanas laboratorija - Piekļuves režīms: http://www.deus1.com/serebro.html

3. Sudraba zāles [Elektroniskais resurss]. - Aptieku apsargi. - Piekļuves režīms: http://www.alhimik.ru/apteka/apt2N-Ag.html#4.31

4. Kharitonov Yu Analītiskā ķīmija. - M.: Augstskola, 2001.g.

5. Ķīmiķi sudraba nitrātu sauc par lapis [Elektroniskais resurss]. - Fotogrāfijas māksla. - Piekļuves režīms: http://premier-foto.ru/books/kvchmutov/khimiki-nazyvayut-lyapis