تحميل عرض تقديمي عن المعادن. عرض تقديمي حول موضوع "المعادن"

عرض الشرائح

نص الشريحة: المعادن

نص الشريحة: مواد بسيطة معقدة مكونة من ذرات من نفس النوع مكونة من ذرات من أنواع مختلفة

نص الشريحة: المواد البسيطة الفلزات غير الفلزية العناصر الكيميائية التي تشكل مواد بسيطة ذات رابطة معدنية في حالة حرة. العناصر الكيميائية التي تشكل مواد في حالة حرة لا تمتلك الخواص الفيزيائية والكيميائية للمعادن.

نص الشريحة: العصور القديمة والوسطى - 7 معادن (Au، Ag، Cu، Pb، Fe، Hg) M.V. لومونوسوف - المعادن "جسم خفيف يمكن تزويره" أ. لافوازييه - 1789 - وصف 17 معدنًا بقلم د. مندليف - التنبؤ بالمعادن في القرن التاسع عشر - اكتشاف البلاتين والفلزات القلوية والقلوية الأرضية. XX – اكتشاف عناصر ما بعد اليورانيوم.

نص الشريحة: تواجد المعادن في الطبيعة على شكل مركبات في حالتها الأصلية (Au, Pt, Ag) على شكل أملاح (هاليدات، كربونات، نترات، فوسفات) على شكل أكاسيد وكبريتيدات

نص الشريحة: تحتوي المعادن على شبكة بلورية معدنية. e e e e e عدد صغير نسبيًا من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي Li 2е 1е

نص الشريحة: تحتوي على إلكترونات تكافؤ حرة، والرابطة المعدنية ليس لها اتجاهية أو تشبع. تعوض الإلكترونات المتحركة التنافر الكهربائي بين الأيونات الموجبة الشحنة وبالتالي تربطها بالمواد الصلبة

نص الشريحة: الخصائص الفيزيائية للمعادن والمواد الصلبة، باستثناء الزئبق. (الأنعم هو البوتاسيوم، والأصعب هو الكروم)

نص الشريحة: يتناقص الدكتايل Au وAg وCu وSn وPb وZn وFe

الشريحة رقم 10

نص الشريحة: انخفاض التوصيل الحراري لـ Hg وCu وAg وAl وFe انخفاض التوصيل الكهربائي لـ Ag Mn

الشريحة رقم 11

نص الشريحة: نقطة الانصهار مادة حرارية منخفضة الانصهار Hg، Ga، Cs، In، Bi W، Mo، V، Cr

الشريحة رقم 12

نص الشريحة: الكثافة خفيفة ثقيلة (Li هو الأخف، (الأوسيميوم هو الأثقل، K، Na، Mg) Ir، Pb)

الشريحة رقم 13

نص الشريحة: له بريق معدني

الشريحة رقم 14

نص الشريحة: الأسباب التي تؤدي إلى الاختلافات في الخواص الفيزيائية للمعادن تشكل ذرات المعدن أنواعًا مختلفة من الشبكات البلورية

الشريحة رقم 15

نص الشريحة: الأسباب التي تؤدي إلى الاختلافات في الخواص الفيزيائية تحتوي ذرات المعدن على أعداد مختلفة من إلكترونات التكافؤ المشاركة في تكوين رابطة معدنية. الذرات (الأيونات) لها أنصاف أقطار مختلفة. يمكن للذرات المعدنية في المجموعات الفرعية الجانبية أيضًا أن تشكل رابطة تساهمية بمساعدة d غير المتزاوجة -الإلكترونات.

الشريحة رقم 16

نص الشريحة: موضع المعادن في الجدول الدوري لـ D. I. Mendeleev

الشريحة رقم 17

نص الشريحة: الجيران الغامضون المعادن الأرضية القلوية المعادن الانتقالية المعادن القلوية

الشريحة رقم 18

نص الشريحة: الخواص الكيميائية للمعادن المعادن في التفاعلات الكيميائية هي عوامل اختزال، ويتم أكسدتها Mo – ne = Mn+ Al، Be، Mg، Ca، Li، Na، K، Rb، Cs وتزداد قدرة الاختزال

الشريحة رقم 19

نص الشريحة: يتم إزاحة المعادن من مركباتها بواسطة معادن أخرى N.N. Beketov - أنشأ "سلسلة الإزاحة" (نموذج أولي لسلسلة الجهد الكهروكيميائي للمعادن) Li، K، Ca، Na، Mg، Al، Mn، Zn، Cr، Fe، Ni، Sn، Pb، (H)، Cu، Hg, Ag, Pt, Au. نص الشريحة: تطبيق المعادن صناعة المعادن صناعة الأدوات الآلية الطب الزراعة لإنتاج السبائك المنزلية

الشريحة رقم 23

نص الشريحة: إنتاج المعادن بطريقة المعالجة الحرارية - الاختزال بالكربون وأول أكسيد الكربون (II) والهيدروجين عند درجة حرارة عالية. طريقة الألومنيوم الحرارية طريقة التعدين المائي - الحصول على معدن أكثر نشاطًا من الخام أو من المحاليل التحليل الكهربائي - باستخدام التيار الكهربائي من المصهورات أو المحاليل

عرض تقديمي لدرس الكيمياء حول موضوع "المعادن" الصف الحادي عشر. UMK غابريليان أو إس. المستوى الأساسي المؤسسة التعليمية البلدية "مدرسة فولوكولامسك الثانوية 2 في فولوكولامسك ، منطقة موسكو المؤلف كوليادكينا إيرينا فيكتوروفنا ، مدرس الكيمياء

Ar Argon 1818 KrKr Krypton 36 Xe Xenon 54 مجموعات العناصر IIIIIIIVVVIVIIVIII Na الصوديوم 11 MgMg المغنيسيوم 12 Al الألومنيوم 1313 Cl الكلور 1717 Si السيليكون 14 P الفوسفور 15 S الكبريت 17 K البوتاسيوم 19 CaCa الكالسيوم 20 H الهيدروجين 1 He Helium 2 Li Lithium 3 البريليوم 4 F الفلور 9 O الأكسجين 8 N النيتروجين 7 C الكربون 6 B البورون 5 النيون 10 سكانديوم Sc 21 التيتانيوم Ti 22 الفاناديوم V 2323 الكروم الكروم 2424 المنغنيز 2525 المنغنيز الحديد 2626 الحديد الكوبالت 2727 المشارك النيكل 2828 النيكل الزنك 30 الزنك النحاس 2929 CuGe ألمانيا 32 جاليوم 31 بروم 35 سيلينيوم 34 كمادة زرنيخ 33 إس آر سترونتيوم 38 روبيديوم 37 Y 39 إيتريوم روثينيوم 44 رو روديوم 45 Rh البلاديوم 46 Pd تكنيتيوم 43 Tc موليبدينوم 42 مو نيوبيوم 41 Nb زركونيوم 40 Zr كادميوم 48 CdCd 4 7 أجين إنديوم 49 أنتيمون 51 قصدير القصدير 50 ​​تيتي تيلوريوم 52 أنا 53 يود با باريوم 56 سي إس سيزيوم 55 لا 57 لانثانوم * هافنيوم 72 هيف تنتالوم 73 تنجستن 74 وات رينيوم 75 إعادة أوزميوم 76 أوسو إيريديوم 77 إير بلاتينيوم 78 بت بي تي زئبق 80 زئبق ذهب 7 9 Au Au TITI ثاليوم 81 رو بولونيوم 84 بيبي بزموت 83 Pb رصاص 82 عند 85 أستاتين رادون 86 RaRa راديوم 88 فرنسيوم 87 تيار متردد 89 أكتينيوم ** بوريوم 107 بي إتش سيبورجيوم 106 سان جرمان روثرفورديوم 104 آر إف دوبنيوم 105 ديسيبل هاسيوم 108 إتش إس مايتنريوم 1 09 جبل بيري - قصائد RO 4 RH R2O7R2O7 RO 3 RH 2 R2O5R2O5 RH 3 RO 2 RH 4 R2O3R2O3 ROR2OR2O أكاسيد أعلى من LVS

تحتوي ذرات المعدن على عدد قليل من الإلكترونات في طبقة الإلكترون الخارجية - تتخلى ذرات المعدن عن إلكترونات التكافؤ وتتحول إلى كاتيونات - ترتبط ذرات المعدن ببعضها البعض بواسطة رابطة معدنية - ذرات المعدن المرتبطة ببعضها البعض بواسطة رابطة معدنية تشكل مواد بسيطة بشبكة بلورية معدنية M 0 ne M n + atom catation نحن نعلم أن...

اتصال معدني

اتصال معدني

اتصال معدني

اتصال معدني

الصلابة من قوة الرابطة المعدنية (عدد الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة) W,Cr نقطة الانصهار من قوة الرابطة المعدنية (عدد الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة) منخفضة الانصهار: Cs، Na، Sn ذوبان عالي: Cu، Fe، W الخواص الفيزيائية للمعادن ما هي الخصائص المحددة؟ ما هي المعادن الأكثر وضوحا؟

الخواص الكيميائية للمعادن Me not Me H2OH2O أكاسيد المعادن الأحماض Cl 2 0 + Na 0 O 2 + Al H 2 O + Na Al + Fe 2 O 3 + ? 2Na + Cl 2 2 كلوريد الصوديوم ؟؟ 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 ؟ 2Na+2H 2 O2NaOH+H 2 Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + أملاح Fe O2O2 Zn+HCl Fe+CuCl 2 تفاصيل أكثر؟؟ Zn + HCL ZnCl 2 + H 2 Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu

عند التفاعل مع الأكسجين، يمكن للمعادن أن تشكل منتجات ذات تركيبات مختلفة: أكاسيد (قاعدية ومذبذبة)، وكذلك بيروكسيدات: على سبيل المثال، 2Na + O 2 = Na 2 O 2 (بيروكسيد الصوديوم) ملامح التفاعلات الكيميائية للمعادن: تفاعل المعادن مع الماء، إذا كان المعدن قلويًا أو قلويًا ترابيًا أو ألومنيوم: M + H 2 O M(OH) n + H 2 تفاعل المعادن مع الماء، إذا كان المعدن في سلسلة الجهد الكهروكيميائي من المنغنيز إلى الرصاص (مدفوع). : t M + H 2 O M x O y + H 2 تفاعل المعادن مع الماء إذا كان المعدن في سلسلة الجهد الكهروكيميائي بعد الهيدروجين : M + H 2 O

1) يجب أن يكون المعدن في سلسلة الجهد الكهروكيميائي على يسار الهيدروجين. تفاعل المعادن مع الأحماض M + H m Ac M x Ac y + H 2 2) لا ينصح باستخدام الفلزات القلوية في التفاعلات لأن يتفاعلون أولاً مع الماء. 3) نتيجة للتفاعل يجب أن يتكون ملح قابل للذوبان، لأن وإلا فإنه سيغطي المعدن بالرواسب وسيتوقف الحمض عن الوصول إلى المعدن. 4) تتفاعل أحماض النيتريك والكبريتيك المركزة مع المعادن بطريقة خاصة.

1) يجب أن يكون المعدن في سلسلة الجهد الكهروكيميائي على يسار المعدن مكوناً الملح. تفاعل المعادن مع المحاليل الملحية M + M / x Ac y M x Ac y + M / 2) لا ينصح باستخدام الفلزات القلوية في التفاعلات لأن يتفاعلون أولاً مع الماء. 3) نتيجة للتفاعل يجب أن يتكون ملح قابل للذوبان، لأن وإلا فإنه سيغطي المعدن بالرواسب ويتوقف وصول المحلول الملحي إلى المعدن.

الطرق العامة للحصول على المعادن - معالجة المعادن الحرارية - إنتاج المعادن والسبائك تحت تأثير درجات الحرارة المرتفعة. - معالجة المعادن المائية – الحصول على المعادن من المحاليل المائية. - علم المعادن الكهربائي – إنتاج المعادن تحت تأثير التيار الكهربائي.

الطرق العامة للحصول على المعادن المعالجة المائية للمعادن المرحلة 1: إذابة المعادن غير القابلة للذوبان التي تحتوي على معادن في الحمض: CuS + 2HCl = CuCl 2 + H 2 S المرحلة 2: إزاحة المعادن من محاليل أملاحها بمعادن أكثر نشاطًا: CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + النحاس

كيميائي كهروكيميائي 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3 تآكل الحديد وتكوين الصدأ تآكل الحديد عند ملامسته للنحاس وفي محلول حمض الهيدروكلوريك: الكاثود 2H e = H 2 الأنود Fe e = Fe 0 تآكل المعادن يسمى التدمير التلقائي للمواد المعدنية التي تحدث تحت تأثير البيئة بالتآكل.

قائمة الأدبيات المستخدمة 1.OS. غابرييليان. كتاب مدرسي لمؤسسات التعليم العام. كيمياء. مستوى أساسي من. الصف 11. – م.: بوستارد، أو.س. غابرييليان، أ.ف.ياشوكوفا. كيمياء. الصف 11. مستوى أساسي من. أدوات. - م.: بوستارد، أو إس غابرييليان، آي جي أوستروموف. الكيمياء الصف الحادي عشر: دليل المعلم. – م: بوستارد، 2005م موارد الإنترنت المستخدمة

شريحة 1

الشريحة 2

الشريحة 3

ما ستتعلمه (خطة دراسة الموضوع) الخواص الفيزيائية للمعادن. الخواص الكيميائية للمعادن. المعادن في حياتنا اتصال معدني. تآكل المعادن. طرق الحصول على المعادن. التحليل الكهربائي. تطبيق المعادن والسبائك. خصائص الأكاسيد والقواعد الأساسية.

الشريحة 4

الخصائص الفيزيائية العامة للمعادن اللدونة - القدرة على تغيير شكلها عند الاصطدام، ودحرجتها إلى صفائح رقيقة، وسحبها إلى سلك. الموصلية الكهربائية - عند تسخينها، تنخفض (اهتزازات الأيونات. يتم شرح الخواص الفيزيائية من خلال البنية الخاصة للشبكة البلورية (الإلكترونات الحرة - "غاز الإلكترون")، وتعوق حركة الإلكترونات) الموصلية الحرارية - النمط هو نفسه . بسبب حركة الإلكترونات الحرة، والتعادل السريع لدرجة الحرارة في الكتلة المعدنية - يعكس أشعة الضوء بشكل جيد. الكثافة - أخف الليثيوم، الأثقل - الأوزميوم نقطة الانصهار، C - السيزيوم (28.6)، الغاليوم (30) - يذوب في راحة اليد، التنغستن (3410) الصلابة - الأصعب - الكروم (قطع الزجاج)، الأنعم - البوتاسيوم، الروبيديوم، السيزيوم (يسهل قطعها بالسكين).

الشريحة 5

الخواص الكيميائية العامة للمعادن عوامل اختزال قوية بمواد بسيطة مع الأكسجين (أكاسيد، بيروكسيدات، أكاسيد فائقة) مع الهالوجينات (الفلوريدات، الكلوريدات، البروميدات، اليوديدات) مع النيتروجين (النيتريدات) مع الفوسفور (الفوسفيدات) مع الهيدروجين (الهيدريدات) مع المواد المعقدة مع الأحماض: ME + حمض = ملح + هيدروجين (لا تتناول أحماض النيتريك والكبريتيك والمعادن بعد الهيدروجين في سلسلة الفولتية المعدنية) 2. مع الماء أ) المعادن النشطة - الهيدروكسيدات والهيدروجين ب) المعادن النشطة المتوسطة - الأكاسيد والهيدروجين ( عند تسخينها) ج) المعادن غير النشطة - لا تتفاعل 3. مع الأملاح - يزيح المعدن الأكثر نشاطًا المعدن الأقل نشاطًا عن ملحه

الشريحة 6

التحليل الكهربائي التحليل الكهربائي هو عملية الأكسدة والاختزال التي تحدث في الأقطاب الكهربائية عندما يمر تيار كهربائي مباشر عبر المحاليل أو ذوبان الشوارد الكهربائية. على قطب كهربائي سالب الشحنة - الكاثود، يحدث اختزال كهروكيميائي للجزيئات (الذرات والجزيئات والكاتيونات)، وعلى قطب كهربائي موجب الشحنة - الأنود، تحدث الأكسدة الكهروكيميائية للجزيئات (الذرات والجزيئات والأنيونات).

الشريحة 7

تآكل المعادن يسمى تدمير المعادن والسبائك تحت تأثير البيئة بالتآكل. يمكن أن يكون التآكل كيميائيًا (تفاعل المعادن مع الغازات الجافة) وكهروكيميائيًا (جميع حالات التآكل في وجود الماء أو المنحل بالكهرباء). جوهر التآكل إلى جانب العمليات الكيميائية (إطلاق الإلكترون)، تحدث أيضًا العمليات الكهربائية (نقل الإلكترون). ومن بين المعدنين، يتآكل المعدن الأكثر نشاطًا. كلما كانت المعادن بعيدة عن بعضها البعض في السلسلة الكهروكيميائية لجهود المعدن، كلما زاد معدل التآكل.

بولديريفا اناستازيا

تحميل:

معاينة:

لاستخدام معاينات العرض التقديمي، قم بإنشاء حساب Google وقم بتسجيل الدخول إليه: https://accounts.google.com

التسميات التوضيحية للشرائح:

المؤسسة التعليمية التابعة لبلدية المعادن "مدرسة كيريشي الثانوية رقم 8" أكملها: طالب الصف التاسع ب أ. بولديريفا المشرف: مدرس الكيمياء إل. إن. بابكينا، كيريشي، 2007

المعادن هي عناصر كيميائية تشكل في حالتها الحرة مواد بسيطة ذات روابط معدنية. م.ف. لومونوسوف - معادن "جسم خفيف يمكن تشكيله" ما هي المعادن Ba Cr K Li

دور المعادن في حياة الإنسان والمجتمع. في العصور القديمة، عرف الإنسان 7 معادن فقط: الذهب (Au)، والفضة (Ag)، والنحاس (Cu)، والقصدير (Sn)، والرصاص (Pb)، والحديد (Fe)، والزئبق (Hg). أولا، أصبح الإنسان على دراية بالمعادن الموجودة في شكلها الأصلي - الذهب والفضة والنحاس. وظهرت بقية المعادن بعد أن تعلم الإنسان استخلاصها من الخامات باستخدام النار. العصر الحجري → العصر النحاسي → العصر البرونزي → العصر الحديدي.

تم سك العملات المعدنية من الفضة والذهب والنحاس. 1. عملة فضية عليها صورة الإلهة أثينا وبومة. 2. عملة ذهبية عليها صورة الإسكندر الأكبر والإله زيوس. 3. عملة نحاسية على شكل دولفين. الآثار والتماثيل مصنوعة من المعادن وسبائكها. القيصر كانون (برونزية) جرس القيصر (برونزية) تمثال عملاق رودس (برونزية)

المادة التي بني منها هرم خوفو مصنوعة من الحجر والنحاس.

التواجد في الطبيعة

معظم المواد الكيميائية هي معادن. الحدود بين المعادن وغير المعادن مشروطة. B Si اللافلزات مثل تلك المعادن في

المعادن العنصر الانتقالي اللافلزات حمض الأمفوتريك الأساسي أكسيد أكسيد أكسيد قاعدة هيدروكسيد حمض الأمفوتريك Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4

نمط التغيرات في خصائص المعادن في المجموعة. تزداد شحنة النواة مع زيادة الرقم التسلسلي. يزداد R مع زيادة عدد مستويات الطاقة. عدد الإلكترونات في المستوى الأخير ثابت. تزداد القدرة على التبرع بالإلكترونات. يتم زيادة الحد من القدرات والخصائص المعدنية.

نمط التغيرات في خواص المعادن خلال الفترة. تزداد شحنة النواة مع زيادة الرقم التسلسلي. يتناقص R، نظرًا لأن شحنة النواة أكبر، فإن القدرة على جذب الإلكترونات تزداد، ونتيجة لذلك تنكمش أغلفة الإلكترون. ويزداد عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي مع زيادة عدد المجموعة. يتم تقليل القدرات المخفضة والخصائص غير المعدنية.

الخصائص الفيزيائية للمعادن. جميع المعادن لها خصائص فيزيائية مشتركة، حيث يوجد في جميع المعادن رابطة كيميائية معدنية وشبكة بلورية معدنية.

جميع المعادن مواد صلبة باستثناء الزئبق. أنعم هو البوتاسيوم، والأصعب هو الكروم

الدكتايل Au، Ag، Cu، Sn، Pb، Zn، Fe يتناقص

نقطة الانصهار صهر منخفض الانصهار Hg، Ga، Cs، In، Bi W، Mo، V، Cr

الكثافة خفيفة ثقيلة (Li – الأخف، (الأوزميوم – الأكثر K، Na، Mg) الأثقل Ir، Pb)

لديك لمعان معدني

الفلزات القلوية الفلزات الانتقالية الفلزات القلوية الأرضية حسب النشاط الكيميائي

الخواص الكيميائية للمعادن المعادن في التفاعلات الكيميائية هي عوامل اختزال، ويتم أكسدتها M o - ne = M n + Al، Be، Mg، Ca، Li، Na، K، Rb، Cs وتزداد قدرة الاختزال

يتم إزاحة المعادن من مركباتها بواسطة معادن أخرى N.N. Beketov - أنشأ "سلسلة الإزاحة" (نموذج أولي لسلسلة الجهد الكهروكيميائي للمعادن) Li، K، Ca، Na، Mg، Al، Mn، Zn، Cr، Fe، Ni، Sn، Pb، (H)، Cu، زئبق، حج، حزب العمال، الاتحاد الأفريقي.

التفاعل مع المواد البسيطة مع عناصر المجموعة السابعة (في الظروف العادية) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - مع عناصر المجموعة السادسة (أكثر صعوبة) Mg + O 2 = 2Mg O مع عناصر المجموعة V (في الظروف القاسية) 3Ca + 2P = Ca 3 P2

التفاعل مع المواد المعقدة مع محاليل الأحماض (المعادن في سلسلة الجهد حتى "H") Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 مع محاليل الأملاح المعدنية في سلسلة الجهد إلى اليمين Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C ماء (نشط) 2Na + 2H 2 O = 2Na OH + H 2 ويحدث التفاعل إذا تكونت قاعدة قابلة للذوبان.

تطبيق المعادن أدوات الآلات الطب البناء الزراعة إنتاج السبائك في الحياة اليومية الصناعة المعدنية

الحصول على المعادن بالطريقة المعدنية الحرارية - الاختزال بالكربون وأول أكسيد الكربون (II) والهيدروجين عند درجة حرارة عالية. طريقة الألومنيوم الحرارية هي اختزال المعادن باستخدام الألومنيوم. طريقة المعالجة الميتالورجية المائية - الحصول على معدن أكثر نشاطًا من الخام أو من المحاليل التحليل الكهربائي - باستخدام التيار الكهربائي من المصهورات أو المحاليل

مدرس كيمياء

إفريموفا إس.

الشريحة 2

• المعادن (من اللاتينية metallum - الألغام، الألغام):

مجموعة من العناصر ذات خصائص معدنية مميزة، مثل الموصلية الكهربائية والحرارية العالية، ومعامل المقاومة الحراري الإيجابي، واللدونة العالية والبريق المعدني.

الشريحة 3

• الخواص الكيميائية للمعادن
• جميع المعادن تظهر خصائص مختزلة فقط
• تتخلى ذرات المعدن بسهولة عن الإلكترونات من طبقة الإلكترون الخارجية (وبعضها من الطبقة الخارجية)، وتتحول إلى أيونات موجبة.
• تحتوي المعادن على نصف قطر ذري كبير وعدد صغير من الإلكترونات (من 1 إلى 3) في الطبقة الخارجية.
• استثناء:

Ge، Sn، Pb ─ 4 إلكترونات؛

Sb، Bi ─ 5 إلكترونات؛

بو ─ 6 إلكترونات

الشريحة 4

تفاعل المعادن مع الأكسجين

• معادن نشطة

4Li + O2 → 2Li2O

2Na + O2 → Na2O2

Na2O2 + O2 → 2Na2O

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

(في الغواصات يقوم بتجديد O2)

• معادن منخفضة النشاط

4Al + O2 → 2Al2O3

3Fe + 2O2 = Fe3O4

الشريحة 5

• تفاعل المعادن مع الهالوجينات

2Na + Cl2 → 2NaCl

2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3

2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

ملح

• تفاعل المعادن مع الكبريت

2Al + 3S → Al2S3

• تفاعل المعادن مع الماء

2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

(المعادن القلوية والقلوية الأرضية)

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

(منخفض النشاط)

الشريحة 6

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

• تفاعل المعادن مع الأحماض

الزنك + 2H → الزنك + H2

2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

الزنك + 2H → الزنك + H2

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

• تفاعل المعادن مع الأملاح

Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4

الحديد + النحاس → النحاس + الحديد

(رد فعل الأكسدة)

النحاس + 2AgNO3 → النحاس (NO3)2 + 2Ag↓

النحاس + 2Ag → النحاس + Ag↓

الشريحة 7

الحرارة المعدنية

• بعض المعادن النشطة - الليثيوم والمغنيسيوم والكالسيوم والألمنيوم - قادرة على إزاحة المعادن الأخرى من أكاسيدها. تُستخدم هذه الخاصية للحصول على معادن معينة، وكذلك لتحضير مخاليط الثرمايت.

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

الشريحة 8

تآكل المعادن

• التدمير التلقائي للمعادن والسبائك تحت تأثير البيئة.
• (من اللاتينية corrosio - يتآكل)
• التآكل الكهروكيميائي
• تدمير المعدن تحت تأثير العناصر الجلفانية الناشئة في بيئة قابلة للتآكل

الحديد - 2e → الحديد

الحديد + 2H → الحديد + H2

(على الأجهزة)

التآكل الكيميائي

• تفاعل سطح معدني مع بيئة قابلة للتآكل، لا يصاحبه حدوث عمليات كهروكيميائية عند حدود الطور

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓

الشريحة 9

الحماية من التآكل
اعتمادا على أسباب التآكل، يتم تمييز طرق الحماية التالية:
الطلاءات الواقية. لعزل المعدن عن البيئة، يتم تطبيق أنواع مختلفة من الطلاء عليه: الورنيش والدهانات والمينا.
معالجة البيئة الخارجية التي يحدث فيها التآكل. لإبطاء عملية التآكل قدر الإمكان، يتم إدخال مثبطات في البيئة.
الحماية الكهروكيميائية – الذبيحية والكاثودية. الحماية – يتم توصيل المنتج المحمي من التآكل بخردة معدنية مصنوعة من معدن أكثر سالبية كهربية (واقي). الكاثود - الهيكل المحمي الموجود في المنحل بالكهرباء (ماء التربة) متصل بكاثود مصدر تيار خارجي.
الطلاء بطبقة من معدن آخر (Au، Ag، Cr، Ni، Zn. Sn- أو Pb-tinning).
استخدام السبائك المقاومة للصدأ (الكروم والنيكل والتيتانيوم).
(الحديد + H2SO4 – إضافة HNO3)
نصب تذكاري لـ Yu.A. Gagarin في موسكو، مصنوع من التيتانيوم

الشريحة 10

• يجب ألا نسمح للناس بتوجيه قوى الطبيعة التي تمكنوا من اكتشافها وقهرها إلى تدمير أنفسهم.

واو جوليو كوري

• فوائد وأضرار المعادن للإنسان
  • الكادميوم - يتراكم في الكلى ويؤدي إلى ارتفاع ضغط الدم وانخفاض المناعة والخرف. الواردة في دخان التبغ ومياه الشرب والهواء الملوث
  • الألومنيوم - خرف الشيخوخة، وضعف التفاعلات الحركية الوعائية، وفقر الدم، وأمراض الكلى والكبد. رقائق الطعام، الأطباق، علب البيرة.
  • الرصاص - ضعف نشاط الدماغ والسرطان وضعف الخصوبة عند النساء. الهواء الملوث - غازات عوادم السيارات
  • الكالسيوم هو أساس الأنسجة العظمية الهيكلية في جسم الإنسان. المعدن الأكثر أهمية للإنسان.
  • النحاس - يلعب دورًا مهمًا في توفير الحماية المناعية، بما في ذلك الحماية من الإشعاع والسرطان، ويشارك في استقلاب الطاقة وتكوين الدم، وفي تكوين صبغة الميلانين الواقية للبشرة.
  • الحديد - ضروري للحياة، لتكوين الهيموجلوبين (خلايا الدم الحمراء)، والميوجلوبين (الصباغ الأحمر في العضلات) وبعض الإنزيمات

عرض كافة الشرائح