Présentation sur le thème de la chimie des métaux. Présentation sur la chimie "domaines d'application des métaux"

Métal

Diapositives : 30 Mots : 566 Sons : 0 Effets : 2

Position des métaux dans P.S. Les éléments typiques les plus grands sont les métaux placés au début des périodes (à partir de 2). Ainsi, sur 113 éléments, 85 sont des métaux. Système périodique D. I. Mendelev. Budova d'atomes métalliques. Atomes de Budova. Puissance physique. L'argent et le cuivre ont la conductivité électrique la plus élevée. Le flux électrique est le processus consistant à diriger le flux de particules chargées. Pouvoir chimique. Pouvoir chimique Zagalny. Les métaux les plus actifs réagissaient avec des substances simples (non-métaux) : les halogènes et les acides. Ca - quotidiennement. MG - quotidiennement. Na - au quotidien. 4) Les métaux, les hydroxydes et les amphotènes interagissent généralement avec des acides et des composés. - Métal.ppt

Éléments métalliques

Diapositives : 27 Mots : 481 Sons : 0 Effets : 38

Cuivre, Bronze, Âge du Fer. Sodium. Natrium), un métal alcalin mou de couleur blanc argenté. Par exemple, la soude (natron), présente naturellement dans les eaux des lacs de soude en Égypte. Étain. L'étain (lat. L'étain était déjà connu de l'homme au 4ème millénaire avant JC. Fer. Ferrum), l'un des métaux les plus courants dans la croûte terrestre. Or. L'or est le 79ème élément du tableau périodique des éléments, un métal noble de couleur jaune. L'or pur est un métal jaune tendre. Dans les films minces, l'or apparaît à travers le vert. L'or a une conductivité thermique exceptionnellement élevée et une faible résistance électrique. - Métaux.ppt

Monde du métal

Diapositives : 21 Mots : 1127 Sons : 0 Effets : 163

Leçon de métaux

Diapositives : 28 Mots : 1018 Sons : 1 Effets : 98

Intégration de la chimie avec d'autres matières. Organisation et déroulement de cours intégrés. À la Journée Internationale de l'Eau. Faits intéressants sur l'eau. Géographie. Chimie. La physique. La biologie. "Ecologie de la ville". Cours intégré "Métaux". Cours intégré de chimie, géographie, biologie. Métaux dans la nature. Le métal le plus répandu sur Terre est l'aluminium (plus de 8 % de la croûte terrestre). Les métaux. Noir 90%. Coloré 10%. Fer, acier, fonte. Méthodes d'obtention des métaux. 3. Électrométallurgie - méthode de production de métal utilisant le courant électrique (électrolyse). Bases métallurgiques de Russie. - Leçon Métaux.ppt

Cité du métal

Diapositives : 19 Mots : 1490 Sons : 0 Effets : 69

Voyagez à travers la cité des métaux. Plan de voyage. Tâche préliminaire. Institut de recherche nucléaire. Rue physique. Voie géologique. Impasse du Diable Rouge. Nommez les méthodes de protection contre la corrosion. Quel produit en fer durera plus longtemps : galvanisé ou étamé. Remblai chimique. Prospectus oxydo-réduction. Station métallurgique. Rivière des transformations. Parc mathématique. Illusion théâtrale. Palais des Sages. Écrivez les équations de réaction sous forme ionique courte. Équations de réaction. - Ville du Métal.ppt

Métaux de chimie

Diapositives : 19 Mots : 310 Sons : 1 Effets : 84

Position des métaux dans le tableau périodique Structure des atomes Réseaux cristallins Propriétés physiques générales Métaux dans la nature Méthodes d'obtention des métaux Propriétés chimiques des métaux. Les métaux comprennent des substances simples qui forment : Me – ne- Men+. Tous solides sauf le mercure Éclat métallique Plasticité, malléabilité Conductivité électrique Conductivité thermique Points de fusion élevés. Le métal le plus répandu dans la nature est l'aluminium, qui représente plus de 8 % de la croûte terrestre. Agents réducteurs : Obtention de métaux par électrolyse : Obtention de métaux par réduction à partir de solutions salines : Les métaux sont des agents réducteurs. - Chimie Métaux.ppt

Les métaux en chimie

Diapositives : 21 Mots : 797 Sons : 0 Effets : 84

Les métaux. Propriétés caractéristiques des métaux. Éclat métallique (sauf pour l'iode. Malgré son éclat métallique, l'iode cristallin est un non-métal). Propriétés physiques des métaux. Tous les métaux (sauf le mercure) sont solides dans des conditions normales. Les points de fusion vont de -39 °C (mercure) à 3 410 °C (tungstène). Propriétés mécaniques des métaux. Soudure Tournage Perçage Sciage Rabotage Usinage, etc. Propriétés chimiques générales des métaux. Série de tensions électrochimiques des métaux : Interaction avec des substances simples non métalliques. 1. Avec de l'oxygène 2. Avec des halogènes 3. Avec de l'hydrogène 4. Avec du soufre 5. Avec de l'azote. - Métaux en chimie.ppt

Métaux de 9ème qualité

Diapositives : 8 Mots : 239 Sons : 0 Effets : 46

Les métaux. Métaux Noirs non ferreux nobles alcalino-terreux. Treillis cristallin métallique. Un atome métallique est un cation métallique, un électron qui se déplace librement. LE PLUS, LE PLUS, LE PLUS. . . Le métal le plus brillant... ? Le métal le plus dur... ? Le métal le plus réfractaire... ? Le métal le plus fusible... ? Le métal le plus ductile... ? Le métal le plus conducteur d'électricité... ? Le métal le plus lourd... ? Le métal le plus léger... ? Métal liquide… ? Métal noble... ? L'un des principaux métaux... ? - Métaux de 9e année.ppt

Notion de métaux

Diapositives : 24 Mots : 743 Sons : 1 Effets : 105

Chimie inorganique. Les métaux. Concepts de base. Caractéristique principale. Lequel de ces éléments est redondant ? Lequel de ces métaux ne réagit pas avec l'eau. Devinez de quel composé naturel nous parlons. Gypse. Écrivez une équation pour la réaction. Avec lequel de ces sels le zinc ne réagira-t-il pas ? Trouvez tous les métaux. Oxyde de sodium. Caractéristique. Hydroxyde de sodium. Insérez les concepts manquants. Trouvez la troisième substance supplémentaire. Trouvez des correspondances. Trouvez l'image. Répondez aux questions. Feldspaths. Quelles caractéristiques conviennent à l'aluminium. Écrivez les équations de réaction. Résoudre le problème. - Concept de métaux.ppt

Thème Chimie Métaux

Diapositives : 7 Mots : 334 Sons : 0 Effets : 0

Le thème du projet pédagogique : « Les métaux ». "Les métaux au service de l'homme." Question fondamentale : Matières académiques : chimie, biologie, géographie. Participants au projet : élèves de 9e année. en conséquence, la pensée critique se développe, Résumé du projet : Thèmes de recherche indépendante : Étapes et calendrier : - Thème de chimie Métaux.ppt

Caractéristiques métalliques

Diapositives : 22 Mots : 650 Sons : 0 Effets : 0

Systématiser et approfondir les connaissances sur les éléments - métaux. Développer un concept sur la structure des substances simples. Caractéristiques générales des métaux. Définitions. Le fer s’oxyde facilement à l’air et rouille. La structure des atomes. Position dans le tableau périodique. Métaux typiques : éléments S (1-2 ? au niveau E externe) éléments D (1-2 ? au niveau E externe) éléments P - moins souvent. Un petit nombre d'électrons au niveau d'énergie externe. Ме0 + Еi Ме+n + n? Еi – énergie d'ionisation М0 – n ? Processus d'oxydation Ме+n Le métal est un agent réducteur. La liaison chimique est métallique. Chimique. propriétés. Phys. propriétés. - Caractéristiques de metal.ppt

Caractéristiques des métaux

Diapositives : 14 Mots : 463 Sons : 0 Effets : 0

Les métaux. Caractéristiques générales des métaux. Variété de métaux. Propriétés des métaux. Trouver des métaux dans la nature. L'utilisation des métaux dans la vie humaine. Contenu de l'ouvrage : Les métaux comprennent environ 70 % de tous les éléments chimiques. Caractéristiques générales. Brillance métallique. Bonne conductivité électrique. De nombreux métaux sont largement répandus dans la nature. De grandes quantités de sodium et de magnésium sont présentes dans l'eau de mer : - 1,05 %, - 0,12 %. Parmi les préparations médicales contenant des métaux nobles, les plus courantes sont le lapis, le protargol, etc. Le fer. Les métaux constituent l’un des fondements de la civilisation sur la planète Terre. - Caractéristiques des métaux.ppt

Chimie "Métaux" niveau 10

Diapositives : 18 Mots : 588 Sons : 0 Effets : 50

Les métaux. Que sont les métaux ? Le rôle des métaux dans le développement de la civilisation. Cuivre. Parfois de petites pépites de cuivre tombaient dans le foyer et se ramollissaient au feu. Ensuite, les gens ont appris à fondre le cuivre à partir du minerai. Du cuivre fondu a été versé dans un moule et un produit en cuivre du type souhaité a été obtenu. Bronze. Les premiers peuples du monde antique à fondre le bronze furent les Égyptiens. Fer. Une lame de fer a été découverte dans la tombe de Toutankhamon. Être dans la nature. Le modèle de changements dans les propriétés des métaux dans un groupe. La charge nucléaire augmente à mesure que le numéro atomique augmente. R augmente à mesure que le nombre de niveaux d'énergie augmente. - Chimie « Métaux » grade 10.ppt

Caractéristiques générales des métaux

Diapositives : 12 Mots : 553 Sons : 0 Effets : 0

Le monde merveilleux des métaux. Kaléidoscope. Opérer avec connaissance. Connaissances des étudiants en chimie. Niveau de maîtrise des connaissances. Esprit pensant. Histoire. La physique. Chimie. La biologie. - Caractéristiques générales des métaux.ppt

Métaux et électrons

Diapositives : 14 Mots : 753 Sons : 0 Effets : 58

Les métaux. Plan : Les métaux au service de l'humanité. Métaux dans la nature. Questions pour renforcer le matériel. La lumière a créé sept métaux selon le nombre de sept planètes. N.A. Morozov. Cu. Fe. Ag. Au. Sn. Pb. Hg. Le métal le plus répandu sur Terre est l’aluminium (plus de 8 % de la croûte terrestre). Méthodes d'obtention des métaux. 3. Électrométallurgie - méthode de production de métal utilisant le courant électrique (électrolyse). La position des métaux dans le psche de D.I. Mendeleev, les caractéristiques structurelles. Les métaux du PS représentent 80 % de tous les éléments. Caractéristiques de certains métaux. Ag pt - le plus brillant. Ag cu au al sont les meilleurs guides. - Structure.ppt

Composition métallique

Diapositives : 28 Mots : 637 Sons : 0 Effets : 198

Métaux alcalino-terreux. Gris clair, réfractaire. Une combinaison unique de dureté et de légèreté. Le pur est du plastique. Très toxique. Recouvert d'un film d'oxyde. Le contraire du béryllium. Doux et flexible. Fond à des températures plus basses. Recouvert d'un film d'oxyde. Métal malléable léger de couleur blanc argenté. Métal malléable blanc argenté. Un métal doux et légèrement ductile de couleur blanc argenté. Métal brillant radioactif de couleur blanc argenté. Minéraux de béryllium. L'émeraude en Russie était considérée comme une pierre de sagesse, apportant bonheur et joie. L'aigue-marine a une énergie positive et améliore l'humeur. - Composition métallique.ppt

Structure des atomes métalliques

Diapositives : 13 Mots : 375 Sons : 0 Effets : 20

Structure des atomes métalliques. Les métaux sont des éléments dont les atomes ont des liaisons faibles. Se remplir d'électrons. Trouvez des correspondances. Composez des formules électroniques. Comment le processus de corrosion du fer va-t-il évoluer ? Propriétés chimiques des métaux. Donnez deux exemples d’équations de réaction. Tétrahydroxozincate de sodium. Disposez les coefficients selon la méthode de la balance électronique. 4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2. - Structure des atomes métalliques.ppt

L'âge du métal

Diapositives : 30 Mots : 631 Sons : 0 Effets : 126

Je suis dur, malléable et plastique, brillant, nécessaire à tous, pratique. Je vous ai déjà donné un indice, alors qui suis-je ?...... métal. « L'homme ne peut pas se passer des métaux... Sans métaux, le niveau de civilisation terrestre est impensable. Pays des métaux. Al. Cr. N / A. K. Fe. Accueillir. CLUSTER (English Cluster. Me. Occurrence dans la nature. Rôle biologique. Propriétés chimiques. Propriétés physiques. Application. Histoire des métaux. Préparation. Position dans PSCEM. Structure de l'atome. Âge de pierre. A la fin de l'âge de pierre, l'utilisation de la poterie s'est répandue. Les outils en pierre étaient fabriqués à partir de différents types de pierre - Age of Metals.ppt.

Histoire des métaux

Diapositives : 13 Mots : 391 Sons : 0 Effets : 30

Présentation sur la chimie de 9e année. Thème : histoire des civilisations – histoire des métaux. Parlez de la découverte des métaux. Peut-être que la découverte des métaux n’a eu aucun impact sur le développement des civilisations. Cuivre. Parfois, de petites pépites de cuivre tombaient dans le foyer et se ramollissaient au feu. Ensuite, les gens ont appris à fondre le cuivre à partir du minerai. Du cuivre fondu a été versé dans un moule et un produit en cuivre du type souhaité a été obtenu. Bronze. Les premiers peuples du monde antique à fondre le bronze furent les Égyptiens. Fer. Une lame de fer a été découverte dans la tombe de Toutankhamon. Histoire de l'aluminium. Un jour, un étranger est venu chez l'empereur romain Tibère. - Histoire des métaux.ppt

Métaux de l'Antiquité

Diapositives : 14 Mots : 2075 Sons : 0 Effets : 112

Cuivre, Bronze, Âge du Fer

Diapositives : 25 Mots : 395 Sons : 0 Effets : 0

Cuivre, Bronze, Âge du Fer. L'âge de fer. La période de distribution des outils en cuivre. Seuls les petits outils étaient fabriqués en cuivre. Fonderie. Bronze. Le bronze est utilisé pour réaliser des sculptures. La troisième et dernière période de l'ère primitive. Le premier fer à repasser. Alliages de fer. Position des métaux dans le tableau périodique. - Cuivre, Bronze, Âge du Fer.ppt

Pierre, Cuivre, Bronze, Âge du Fer

Diapositives : 25 Mots : 637 Sons : 0 Effets : 37

Cuivre, Bronze, Âge du Fer. Horloge historique. Âge de pierre. Outils de pierre. Cuivre. Produits en cuivre. Cuivre natif. La plus grosse pépite de cuivre jamais trouvée. Bronze. Le Colosse de Rhodes. Canon du Tsar. La cloche du tsar. Cavalier de bronze. Fer météorique. L’histoire du fer remonte à 4 à 4,5 mille ans. Fer. L’âge du bronze a cédé la place à l’âge du fer. En fonte. Acier. L’utilisation du fer a permis d’augmenter considérablement les superficies cultivées. Produits contenant de l'acier. Or. Argent. - Âges de la pierre, du cuivre, du bronze et du fer.ppt

Test "Métaux"

Diapositives : 63 Mots : 830 Sons : 0 Effets : 0

La science des matériaux. Choisir un sujet. En fonte. Acier. Fonte blanche. Chat dans un sac. Dureté de la fonte. Avec l'augmentation de la teneur en carbone, la dureté de la fonte augmente. La dureté de la fonte augmente. Précisez la qualité de la fonte. Résistance à la traction. Fonte haute résistance. Est-il possible de forger un fer à cheval en fonte malléable, par exemple KCh 60-3 ? La fonte ne peut pas être forgée. On ne peut pas forger un fer à cheval. Nommez la qualité de l’acier. Nuance d'acier U13. 1,3% de carbone. Nommez la qualité de l’acier à outils au carbone. Qualité d'acier à outils au carbone. Marque. Nommez la nuance d’acier de construction allié. Nuance d'acier de construction allié. -

Préparé par un étudiant de 1ère année

Groupes Mts-15

Nikolaenko Daria

Il s'agit d'un groupe d'éléments, sous forme de substances simples, dotés de propriétés métalliques caractéristiques, telles qu'une conductivité thermique et électrique élevée, un coefficient de résistance à la température positif, une ductilité élevée, une malléabilité et un éclat métallique.

Les métaux sont l’un des matériaux les plus couramment utilisés par la civilisation tout au long de son histoire.

Parmi les 118 éléments chimiques découverts jusqu’à présent (tous ne sont pas officiellement reconnus), les métaux comprennent :

6 éléments du groupe des métaux alcalins :

4 dans le groupe des métaux alcalino-terreux :

et aussi en dehors de certains groupes

Repos

40 dans le groupe des métaux de transition :

• - Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn ;
• - Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd ;
• - La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg ;
• - Ac, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn ;

7 dans le groupe des métaux légers : Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi

7 dans le groupe des semi-métaux : B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po

14 dans le groupe lanthanides + lanthane (La) :

Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu

14 dans le groupe des actinides (les propriétés physiques n'ont pas été étudiées pour tous les éléments) + actinium (Ac) :

Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.

Être dans la nature

• La plupart des métaux sont présents dans la nature sous forme de minerais et de composés. Ils forment des oxydes, des sulfures, des carbonates et d'autres composés chimiques. Pour obtenir des métaux purs et leur utilisation ultérieure, il est nécessaire de les isoler des minerais et de procéder à une purification. Si nécessaire, un alliage et d'autres traitements des métaux sont effectués. La science de la métallurgie étudie cela. La métallurgie distingue les minerais de métaux ferreux (à base de fer) et non ferreux (ils ne contiennent pas de fer, soit environ 70 éléments au total). L'or, l'argent et le platine sont également des métaux précieux (nobles). De plus, ils sont présents en faible quantité dans l’eau de mer et dans les organismes vivants (jouant un rôle important).

• On sait que le corps humain est constitué de 3 % de métaux. Le corps contient la plus grande partie du calcium (dans les os) et du sodium, qui agit comme électrolyte dans le liquide intercellulaire et le cytoplasme. Le magnésium s'accumule dans les muscles et le système nerveux, le cuivre dans le foie et le fer dans le sang.

Histoire du développement des idées sur les métaux

• La connaissance de l'homme avec les métaux a commencé avec l'or, l'argent et le cuivre, c'est-à-dire avec les métaux trouvés à l'état libre à la surface de la terre ; par la suite, ils ont été rejoints par des métaux largement répandus dans la nature et facilement isolés de leurs composés : l'étain, le plomb, le fer et le mercure. Ces sept métaux étaient familiers à l’humanité dans les temps anciens. Parmi les artefacts égyptiens antiques, il y a des objets en or et en cuivre qui, selon certaines données, remontent à une époque éloignée de 3 000 à 4 000 ans de l'ère actuelle. e.

Propriétés physiques des métaux

• Tous les métaux (à l'exception du mercure et, conditionnellement, du francium) sont à l'état solide dans des conditions normales, mais ont des duretés différentes. Le tableau ci-dessous montre la dureté de certains métaux sur l'échelle de Mohs.
• Tous les métaux conduisent bien l’électricité ; cela est dû à la présence dans leurs réseaux cristallins d'électrons mobiles se déplaçant sous l'influence d'un champ électrique. L'argent, le cuivre et l'aluminium ont la conductivité électrique la plus élevée ; pour cette raison, ces deux derniers métaux sont le plus souvent utilisés comme matériaux de fil.
• La conductivité thermique la plus faible se trouve dans le bismuth et le mercure.
• La couleur de la plupart des métaux est à peu près la même - gris clair avec une teinte bleuâtre. L'or, le cuivre et le césium sont respectivement jaune, rouge et jaune clair.

Propriétés chimiques des métaux

Au niveau électronique externe, la plupart des métaux ont un petit nombre d'électrons (1-3), donc dans la plupart des réactions, ils agissent comme des agents réducteurs (c'est-à-dire qu'ils « donnent » leurs électrons).

Alliage

Il s'agit de l'introduction d'éléments supplémentaires dans la matière fondue qui modifient les propriétés mécaniques, physiques et chimiques du matériau de base.

Structure électronique

• Pour une description plus correcte des propriétés électroniques des métaux, il est nécessaire d'utiliser la mécanique quantique. Dans tous les solides présentant une symétrie suffisante, les niveaux d'énergie des électrons des atomes individuels se chevauchent et forment des bandes autorisées, et la bande formée par les électrons de valence est appelée bande de valence. La faible connexion des électrons de valence dans les métaux conduit au fait que la bande de valence dans les métaux est très large et que tous les électrons de valence ne suffisent pas à la remplir complètement.

• La caractéristique fondamentale d'une telle zone partiellement remplie est que même à une tension minimale appliquée, un réarrangement des électrons de valence commence dans l'échantillon, c'est-à-dire qu'un courant électrique circule.

• La même mobilité élevée des électrons conduit à une conductivité thermique élevée, ainsi qu'à la capacité de réfléchir spéculairement le rayonnement électromagnétique (qui donne aux métaux leur éclat caractéristique).