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स्लाइड टेक्स्ट: धातुएँ

स्लाइड टेक्स्ट: पदार्थ सरल जटिल एक ही प्रकार के परमाणुओं से बने होते हैं विभिन्न प्रकार के परमाणुओं से बने होते हैं

स्लाइड टेक्स्ट: सरल पदार्थ धातु अधातु रासायनिक तत्व जो मुक्त अवस्था में धातु बंधन के साथ सरल पदार्थ बनाते हैं। रासायनिक तत्व जो मुक्त अवस्था में ऐसे पदार्थ बनाते हैं जिनमें धातुओं के भौतिक और रासायनिक गुण नहीं होते।

स्लाइड टेक्स्ट: प्राचीन शताब्दी और मध्य युग - 7 धातुएँ (Au, Ag, Cu, Pb, Fe, Hg) एम.वी. लोमोनोसोव - धातुएँ "एक हल्का शरीर जिसे जाली बनाया जा सकता है" ए. लावोइसियर - 1789 - डी.आई. द्वारा 17 धातुओं का वर्णन किया गया है। मेंडेलीव - धातुओं की भविष्यवाणी 19वीं शताब्दी - प्लैटिनम, क्षार, क्षारीय पृथ्वी धातुओं की खोज। XX - ट्रांसयूरेनियम तत्वों की खोज।

स्लाइड टेक्स्ट: प्रकृति में धातुओं की उपस्थिति यौगिकों के रूप में, मूल अवस्था में (Au, Pt, Ag) लवण के रूप में (हैलाइड, कार्बोनेट, नाइट्रेट, फॉस्फेट) ऑक्साइड और सल्फाइड के रूप में

स्लाइड टेक्स्ट: धातुओं में धात्विक क्रिस्टल जाली होती है। ई ई ई ई बाहरी ऊर्जा स्तर ली 2ई 1ई में इलेक्ट्रॉनों की अपेक्षाकृत कम संख्या

स्लाइड टेक्स्ट: उनके पास मुक्त वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। धातु बंधन में दिशात्मकता या संतृप्ति नहीं होती है। मोबाइल इलेक्ट्रॉन धनावेशित आयनों के बीच विद्युत प्रतिकर्षण की भरपाई करते हैं और इस तरह उन्हें ठोस पदार्थों में बांध देते हैं

स्लाइड टेक्स्ट: पारा को छोड़कर ठोस धातुओं के भौतिक गुण। (सबसे नरम पोटेशियम है, सबसे कठोर क्रोमियम है)

स्लाइड टेक्स्ट: तन्य Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe घटता है

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स्लाइड टेक्स्ट: Hg, Cu, Ag, Al, Fe की तापीय चालकता कम हो जाती है Ag Mn की विद्युत चालकता कम हो जाती है

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स्लाइड टेक्स्ट: गलनांक कम पिघलने वाली दुर्दम्य Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

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स्लाइड टेक्स्ट: घनत्व हल्का भारी (Li सबसे हल्का है, (ऑस्मियम सबसे भारी है, K, Na, Mg) Ir, Pb)

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स्लाइड टेक्स्ट: धात्विक चमक हो

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स्लाइड टेक्स्ट: धातुओं के भौतिक गुणों में अंतर के कारण धातु के परमाणु विभिन्न प्रकार के क्रिस्टल जालक बनाते हैं

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स्लाइड टेक्स्ट: भौतिक गुणों में अंतर के कारण धातु के परमाणुओं में धात्विक बंधन के निर्माण में शामिल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की अलग-अलग संख्या होती है, परमाणुओं (आयनों) की त्रिज्याएं अलग-अलग होती हैं, पार्श्व उपसमूहों के धातु परमाणु भी अयुग्मित डी की मदद से एक सहसंयोजक बंधन बना सकते हैं। -इलेक्ट्रॉन।

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स्लाइड टेक्स्ट: डी. आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी में धातुओं की स्थिति

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स्लाइड टेक्स्ट: रहस्यमय पड़ोसी क्षारीय पृथ्वी धातुएँ संक्रमण धातुएँ क्षार धातुएँ

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स्लाइड टेक्स्ट: धातुओं के रासायनिक गुण रासायनिक प्रतिक्रियाओं में धातुएं कम करने वाले एजेंट हैं, और वे ऑक्सीकृत होते हैं Mo - ne = Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs कम करने की क्षमता बढ़ जाती है

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स्लाइड टेक्स्ट: धातुएँ अपने यौगिकों से अन्य धातुओं द्वारा विस्थापित होती हैं एन.एन. बेकेटोव - ने एक "विस्थापन श्रृंखला" (धातुओं की विद्युत रासायनिक वोल्टेज श्रृंखला का प्रोटोटाइप) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, बनाया। एचजी, एजी, पीटी, एयू। स्लाइड टेक्स्ट: धातुओं का अनुप्रयोग धातुकर्म उद्योग मशीन उपकरण उद्योग चिकित्सा कृषि घरेलू मिश्र धातुओं के उत्पादन के लिए

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स्लाइड टेक्स्ट: पाइरोमेटालर्जिकल विधि द्वारा धातुओं का उत्पादन - उच्च तापमान पर कार्बन, कार्बन मोनोऑक्साइड (II), हाइड्रोजन के साथ कमी। एलुमिनोथर्मिक विधि हाइड्रोमेटालर्जिकल विधि - अयस्क या घोल से अधिक सक्रिय धातु प्राप्त करना इलेक्ट्रोलिसिस - पिघले हुए या घोल से विद्युत प्रवाह का उपयोग करना

"धातु", ग्रेड 11 विषय पर रसायन विज्ञान पाठ के लिए प्रस्तुति। यूएमके गेब्रियलियन ओ.एस. बुनियादी स्तर का नगर शैक्षणिक संस्थान "वोलोकोलमस्क माध्यमिक विद्यालय 2, वोल्कोलामस्क, मॉस्को क्षेत्र लेखक कोल्याडकिना इरीना विक्टोरोवना, रसायन विज्ञान शिक्षक

आर्गन 1818 KrKr क्रिप्टन 36 Xe क्सीनन 54 तत्वों के समूह IIIIIIIVVVIVIIII Na सोडियम 11 MgMg मैग्नीशियम 12 अल एल्युमिनियम 1313 सीएल क्लोरीन 1717 Si सिलिकॉन 14 P फॉस्फोरस 15 S सल्फर 17 K पोटैशियम 19 CaCa कैल्शियम 20 H हाइड्रोजन 1 He हीलियम 2 Li लिथियम 3 बी ई बेरिलियम 4 एफ फ्लोरीन 9 ओ ऑक्सीजन 8 एन नाइट्रोजन 7 सी कार्बन 6 बी बोरोन 5 नेन नियॉन 10 स्कैंडियम एससी 21 टाइटेनियम टीआई 22 वैनेडियम वी 2323 क्रोमियम सीआर 2424 मैंगनीज 2525 एमएनएनएम आयरन 2626 एफई कोबाल्ट 2727 सीओ निकेल 2828 नी जिंक 30 जेडएन कॉपर 2929 सीयूजीई जर्मनी 32 जीए गैलियम 31 बीआर ब्रोमीन 35 सेलेनियम 34 आर्सेनिक 33 एसआर स्ट्रोंटियम 38 आरबी रूबिडियम 37 वाई 39 येट्रियम रूथेनियम 44 आरयू रोडियम 45 आरएच पैलेडियम 46 पीडी टेक्नेटियम 43 टीसी मोलिब्डेनम 42 मो नाइओबियम 41 एनबी जिरकोनियम 40 जेडआर कैडमियम 48 सीडीसीडी 47 एजीइन इंडियम ए यूएयू टीटीआई थैलियम 81 आरएचओ पोलोनियम 84 बीबी बिस्मथ 83 पीबी लेड 82 एट 85 एस्टैटिन आरएन रेडॉन 86 रारा रेडियम 88 फ्र फ्रांसियम 87 एसी 89 एक्टिनियम ** बोहरियम 107 बीएच सीबोर्गियम 106 एसजी रदरफोर्डियम 104 आरएफ डब्नियम 105 डीबी हैसियम 108 एचएस मीटनेरियम 109 एमटीएमटी पेरी - ओड्स आरओ 4 आरएच आर2ओ7आर2ओ7 आरओ 3 आरएच 2 आर2ओ5आर2ओ5 आरएच 3 आरओ 2 आरएच 4 आर2ओ3आर2ओ3 आरओआर2ओआर2ओ एलवीएस के उच्च ऑक्साइड

धातु के परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में कम संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं - धातु के परमाणु वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं, धनायनों में बदल जाते हैं - धातु के परमाणु एक दूसरे से धातु बंधन से जुड़े होते हैं - धातु के परमाणु एक दूसरे से धातु बंधन से जुड़े होते हैं जो सरल पदार्थ बनाते हैं एक धातु क्रिस्टल जाली के साथ M 0 ne M n+ परमाणु धनायन हम जानते हैं कि...

धातु कनेक्शन

धातु कनेक्शन

धातु कनेक्शन

धातु कनेक्शन

कठोरता धातु बंधन की ताकत से (बंधन के निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या) डब्ल्यू, सीआर पिघलने बिंदु धातु बंधन की ताकत से (बंधन के निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या) कम पिघलने: Cs, Na, Sn उच्च पिघलने: Cu, Fe, W धातुओं के भौतिक गुण क्या गुण निर्धारित करते हैं? कौन सी धातुओं का उच्चारण सबसे अधिक होता है

धातुओं के रासायनिक गुण Me not Me H2OH2O धातु ऑक्साइड अम्ल Cl 2 0 + Na 0 O 2 + Al H 2 O + Na Al + Fe 2 O 3 + ? 2Na + सीएल 2 2 NaCl ?? 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 ? 2Na+2H 2 O2NaOH+H 2 Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe लवण O2O2 Zn+HCl Fe+CuCl 2 अधिक विवरण?? Zn + HCL ZnCl 2 + H 2 Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu

ऑक्सीजन के साथ बातचीत करते समय, धातुएं विभिन्न संरचना के उत्पाद बना सकती हैं: ऑक्साइड (मूल और एम्फोटेरिक), साथ ही पेरोक्साइड: उदाहरण के लिए, 2Na + O 2 = Na 2 O 2 (सोडियम पेरोक्साइड) धातुओं की रासायनिक प्रतिक्रियाओं की विशेषताएं: की परस्पर क्रिया पानी के साथ धातुएं, यदि धातु - क्षारीय, क्षारीय पृथ्वी या एल्यूमीनियम: एम + एच 2 ओ एम (ओएच) एन + एच 2 पानी के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया, यदि धातु मैंगनीज से सीसा (सहित) तक विद्युत रासायनिक वोल्टेज श्रृंखला में है। : t M + H 2 O M x O y + H 2 पानी के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया, यदि धातु हाइड्रोजन के बाद विद्युत रासायनिक वोल्टेज श्रृंखला में है: M + H 2 O

1) धातु को हाइड्रोजन के बाईं ओर विद्युत रासायनिक वोल्टेज श्रृंखला में होना चाहिए। अम्लों के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया M + H m Ac M x Ac y + H 2 2) प्रतिक्रियाओं के लिए क्षार धातुओं का उपयोग करने की अनुशंसा नहीं की जाती है, क्योंकि वे सबसे पहले पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। 3) अभिक्रिया के फलस्वरूप घुलनशील नमक बनना चाहिए, क्योंकि अन्यथा, यह धातु को तलछट से ढक देगा और एसिड धातु तक पहुंचना बंद कर देगा। 4) नाइट्रिक और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड धातुओं के साथ एक विशेष तरीके से परस्पर क्रिया करते हैं।

1) धातु को नमक बनाने वाली धातु के बाईं ओर इलेक्ट्रोकेमिकल वोल्टेज श्रृंखला में होना चाहिए। नमक के घोल के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया M + M / x Ac y M x Ac y + M / 2) प्रतिक्रियाओं के लिए क्षार धातुओं का उपयोग करने की अनुशंसा नहीं की जाती है, क्योंकि वे सबसे पहले पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। 3) अभिक्रिया के फलस्वरूप घुलनशील नमक बनना चाहिए, क्योंकि अन्यथा, यह धातु को तलछट से ढक देगा और धातु तक नमक के घोल की पहुंच बंद हो जाएगी।

धातु प्राप्त करने की सामान्य विधियाँ - पाइरोमेटालर्जी - उच्च तापमान के प्रभाव में धातुओं और मिश्र धातुओं का उत्पादन। - हाइड्रोमेटालर्जी - जलीय घोल से धातु प्राप्त करना। - विद्युत धातुकर्म - विद्युत धारा के प्रभाव में धातुओं का उत्पादन।

धातु प्राप्त करने की सामान्य विधियाँ हाइड्रोमेटालर्जी चरण 1: धातुओं से युक्त अघुलनशील खनिजों का एसिड में विघटन: CuS + 2HCl = CuCl 2 + H 2 S चरण 2: अधिक सक्रिय धातुओं द्वारा उनके लवणों के घोल से धातुओं का विस्थापन: CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + घन

रासायनिक इलेक्ट्रोकेमिकल 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3 लोहे का संक्षारण और जंग बनना तांबे के संपर्क में और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल में लोहे का संक्षारण: कैथोड 2H e = H 2 एनोड Fe e = Fe 0 संक्षारण धातुओं का पर्यावरण के प्रभाव में होने वाले धातु पदार्थों के सहज विनाश को संक्षारण कहा जाता है।

प्रयुक्त साहित्य की सूची 1. ओ.एस. गेब्रियलियन। सामान्य शिक्षा संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक। रसायन विज्ञान। का एक बुनियादी स्तर. ग्रेड 11। - एम.: बस्टर्ड, ओ.एस. गेब्रियलियन, ए.वी. याशुकोवा। रसायन विज्ञान। ग्रेड 11। का एक बुनियादी स्तर. टूलकिट. - एम.: बस्टर्ड, ओ.एस. गेब्रियलियन, आई.जी. ओस्ट्रौमोव। रसायन विज्ञान 11वीं कक्षा: शिक्षक की पुस्तिका। - एम.: बस्टर्ड, 2005 इंटरनेट संसाधनों का उपयोग किया गया

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आप क्या सीखेंगे (विषय अध्ययन योजना) धातुओं के भौतिक गुण। धातुओं के रासायनिक गुण. हमारे जीवन में धातुएँ। धातु कनेक्शन. धातुओं का संक्षारण धातु प्राप्त करने की विधियाँ। इलेक्ट्रोलिसिस। धातुओं और मिश्रधातुओं का अनुप्रयोग. मूल ऑक्साइड और क्षार के गुण।

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धातुओं के सामान्य भौतिक गुण प्लास्टिसिटी - प्रभाव पर अपना आकार बदलने की क्षमता, पतली चादरों में लपेटने की, तार में खींचने की क्षमता। विद्युत चालकता - गर्म होने पर, यह कम हो जाती है (आयनों का कंपन। भौतिक गुणों को क्रिस्टल जाली की विशेष संरचना (मुक्त इलेक्ट्रॉन - "इलेक्ट्रॉन गैस") द्वारा समझाया जाता है, इलेक्ट्रॉनों की गति बाधित होती है) तापीय चालकता - पैटर्न समान है . मुक्त इलेक्ट्रॉनों की गति के कारण धातु द्रव्यमान में तापमान का तेजी से संतुलन - प्रकाश किरणों को अच्छी तरह से प्रतिबिंबित करता है। घनत्व - सबसे हल्का लिथियम, सबसे भारी - ऑस्मियम गलनांक, सी - सीज़ियम (28.6), गैलियम (30) - हाथ की हथेली में पिघल जाता है, टंगस्टन (3410) कठोरता - सबसे कठोर - क्रोमियम (कांच को काटता है), सबसे नरम - पोटेशियम, रूबिडियम, सीज़ियम (चाकू से आसानी से काटा जा सकता है)।

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धातुओं के सामान्य रासायनिक गुण मजबूत कम करने वाले एजेंट सरल पदार्थों के साथ ऑक्सीजन (ऑक्साइड, पेरोक्साइड, सुपरऑक्साइड) के साथ हैलोजन के साथ (फ्लोराइड्स, क्लोराइड, ब्रोमाइड्स, आयोडाइड्स) नाइट्रोजन के साथ (नाइट्राइड्स) फॉस्फोरस (फॉस्फाइड) के साथ हाइड्रोजन (हाइड्राइड्स) के साथ जटिल पदार्थों के साथ एसिड: एमई + एसिड = नमक + हाइड्रोजन (नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड न लें, धातु वोल्टेज की श्रृंखला में हाइड्रोजन के बाद की धातुएं) 2. पानी के साथ ए) सक्रिय धातु - हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन बी) मध्यम सक्रिय धातु - ऑक्साइड और हाइड्रोजन ( गर्म करने पर) ग) निष्क्रिय धातुएँ - प्रतिक्रिया नहीं करती हैं 3. लवण के साथ - एक अधिक सक्रिय धातु अपने नमक से कम सक्रिय धातु को विस्थापित कर देती है

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इलेक्ट्रोलिसिस इलेक्ट्रोलिसिस रेडॉक्स प्रक्रिया है जो इलेक्ट्रोड पर तब होती है जब प्रत्यक्ष विद्युत प्रवाह इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधान या पिघल से गुजरता है। नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए इलेक्ट्रोड - कैथोड पर, कणों (परमाणु, अणु, धनायन) का विद्युत रासायनिक ऑक्सीकरण होता है, और सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए इलेक्ट्रोड - एनोड पर, कणों (परमाणु, अणु, आयन) का विद्युत रासायनिक ऑक्सीकरण होता है।

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धातुओं का संक्षारण पर्यावरण के प्रभाव में धातुओं और मिश्र धातुओं के विनाश को संक्षारण कहा जाता है। संक्षारण रासायनिक (शुष्क गैसों के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया) और इलेक्ट्रोकेमिकल (पानी या इलेक्ट्रोलाइट की उपस्थिति में संक्षारण के सभी मामले) हो सकता है। संक्षारण का सार रासायनिक प्रक्रियाओं (इलेक्ट्रॉन विमोचन) के साथ-साथ विद्युत प्रक्रियाएं (इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण) भी होती हैं। दोनों धातुओं में से, जो अधिक सक्रिय है, उसका संक्षारण होता है। धातु वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में धातुएँ एक दूसरे से जितनी दूर होंगी, संक्षारण दर उतनी ही अधिक होगी।

बोल्डरेवा अनास्तासिया

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मेटल्स म्यूनिसिपल एजुकेशनल इंस्टीट्यूशन "किरिशी सेकेंडरी स्कूल नंबर 8" द्वारा पूर्ण: 9बी ग्रेड के छात्र ए. बोल्ड्यरेवा पर्यवेक्षक: रसायन विज्ञान शिक्षक एल.एन. बबकिना, किरिशी, 2007

धातुएँ रासायनिक तत्व हैं, जो स्वतंत्र अवस्था में धात्विक बंधों के साथ सरल पदार्थ बनाते हैं। एम.वी. लोमोनोसोव - धातुएँ "एक हल्का शरीर जिसे जाली बनाया जा सकता है" धातुएँ क्या हैं बा सीआर के ली

मानव जीवन और समाज में धातुओं की भूमिका। प्राचीन काल में, मनुष्य केवल 7 धातुओं के बारे में जानता था: सोना (Au), चाँदी (Ag), तांबा (Cu), टिन (Sn), सीसा (Pb), लोहा (Fe) और पारा (Hg)। सबसे पहले, मनुष्य उन धातुओं से परिचित हुआ जो मूल रूप में पाई जाती हैं - सोना, चांदी और तांबा। बाकी धातुएँ तब प्रकट हुईं जब मनुष्य ने उन्हें आग का उपयोग करके अयस्कों से निकालना सीखा। पाषाण युग → ताम्र युग → कांस्य युग → लौह युग।

सिक्के चांदी, सोने और तांबे के ढाले जाते थे। 1. देवी एथेना और उल्लू की छवि वाला चांदी का सिक्का। 2. सिकंदर महान और भगवान ज़ीउस की छवि वाला सोने का सिक्का। 3. डॉल्फिन के आकार का तांबे का सिक्का। स्मारक और मूर्तियाँ धातुओं और उनकी मिश्रधातुओं से बनाई जाती हैं। ज़ार तोप (कांस्य) ज़ार बेल (कांस्य) रोड्स के कोलोसस की मूर्ति (कांस्य)

चेप्स पिरामिड जिस सामग्री से बनाया गया है वह पत्थर और तांबे से बनी है।

प्रकृति में होना

अधिकांश रसायन धातु हैं। धातुओं और अधातुओं के बीच की सीमा सशर्त है। बी सी अधातु उन धातुओं के रूप में

धातु संक्रमण तत्व अधातु मूल एम्फोटेरिक एसिड ऑक्साइड ऑक्साइड ऑक्साइड बेस एम्फोटेरिक एसिड हाइड्रॉक्साइड Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4

किसी समूह में धातुओं के गुणों में परिवर्तन का पैटर्न। क्रमांक बढ़ने पर नाभिक का आवेश बढ़ता है। ऊर्जा स्तरों की संख्या बढ़ने पर R बढ़ता है। अंतिम स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या स्थिर रहती है। इलेक्ट्रॉन दान करने की क्षमता बढ़ती है। कम करने की क्षमता और धात्विक गुण बढ़ जाते हैं।

किसी आवर्त में धातुओं के गुणों में परिवर्तन का पैटर्न। क्रमांक बढ़ने पर नाभिक का आवेश बढ़ता है। आर कम हो जाता है, चूँकि नाभिक का आवेश अधिक होता है, इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता बढ़ जाती है, इसके कारण इलेक्ट्रॉन कोश सिकुड़ जाते हैं। समूह संख्या बढ़ने पर बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है। क्षमताएं और गैर-धातु गुण कम हो जाते हैं।

धातुओं के भौतिक गुण. सभी धातुओं में सामान्य भौतिक गुण होते हैं, क्योंकि सभी धातुओं में एक धात्विक रासायनिक बंधन और एक धात्विक क्रिस्टल जाली होती है।

पारे को छोड़कर सभी धातुएँ ठोस हैं। सबसे नरम पोटेशियम है, सबसे कठोर क्रोमियम है

तन्य Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe कम हो जाता है

गलनांक कम पिघलने वाली दुर्दम्य Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

घनत्व हल्का भारी (Li - सबसे हल्का, (ऑस्मियम - सबसे अधिक K, Na, Mg) सबसे भारी Ir, Pb)

धात्विक चमक हो

क्षार धातुएँ संक्रमण धातुएँ क्षारीय पृथ्वी धातुएँ रासायनिक गतिविधि द्वारा

धातुओं के रासायनिक गुण रासायनिक प्रतिक्रियाओं में धातुएं कम करने वाले एजेंट हैं, और वे ऑक्सीकृत होते हैं M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs कम करने की क्षमता बढ़ जाती है

धातुएँ अपने यौगिकों से अन्य धातुओं द्वारा विस्थापित हो जाती हैं एन.एन. बेकेटोव - ने एक "विस्थापन श्रृंखला" (धातुओं की विद्युत रासायनिक वोल्टेज श्रृंखला का प्रोटोटाइप) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, बनाया। एचजी, एजी, पीटी, औ.

सरल पदार्थों के साथ बातचीत करें समूह VII के तत्वों के साथ (सामान्य परिस्थितियों में) 2Na + सीएल 2 = 2 Na सीएल - समूह VI के तत्वों के साथ (अधिक कठिन) Mg + O 2 = 2Mg O समूह V के तत्वों के साथ (कठोर परिस्थितियों में) 3Ca + 2पी = सीए 3 पी2

जटिल पदार्थों के साथ अंतःक्रिया एसिड के घोल के साथ (वोल्टेज श्रृंखला में धातुएं "H" तक) Zn + H 2 SO 4 = Zn SO 4 + H 2 दाहिनी ओर वोल्टेज श्रृंखला में धातु लवण के घोल के साथ Zn + Pb(NO) 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C पानी (सक्रिय) 2Na + 2H 2 O = 2Na OH + H 2 प्रतिक्रिया तब होती है जब घुलनशील आधार बनता है।

धातुओं का अनुप्रयोग मशीन उपकरण निर्माण चिकित्सा रोजमर्रा की जिंदगी में मिश्र धातुओं का कृषि उत्पादन धातुकर्म उद्योग

धातुएँ प्राप्त करना पाइरोमेटालर्जिकल विधि - उच्च तापमान पर कार्बन, कार्बन मोनोऑक्साइड (II), हाइड्रोजन के साथ कमी। एलुमिनोथर्मिक विधि एल्युमीनियम का उपयोग करके धातुओं का अपचयन है। हाइड्रोमेटालर्जिकल विधि - अयस्क या घोल से अधिक सक्रिय धातु प्राप्त करना इलेक्ट्रोलिसिस - पिघले हुए या घोल से विद्युत प्रवाह का उपयोग करना

रसायन विज्ञान शिक्षक

एफ़्रेमोवा एस.ए.

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• धातुएँ (लैटिन मेटालम से - मेरा, मेरा):

विशिष्ट धात्विक गुणों वाले तत्वों का एक समूह, जैसे उच्च विद्युत और तापीय चालकता, प्रतिरोध का सकारात्मक तापमान गुणांक, उच्च लचीलापन और धात्विक चमक।

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• धातुओं के रासायनिक गुण
• सभी धातुएँ केवल अपचायक गुण प्रदर्शित करती हैं
• धातु के परमाणु आसानी से बाहरी (और कुछ बाहरी) इलेक्ट्रॉन परत से इलेक्ट्रॉन छोड़ देते हैं, और सकारात्मक आयनों में बदल जाते हैं।
• धातुओं की बाहरी परत में बड़ी परमाणु त्रिज्या और कम संख्या में इलेक्ट्रॉन (1 से 3 तक) होते हैं।
• अपवाद:

Ge, Sn, Pb ─ 4 इलेक्ट्रॉन;

एसबी, बीआई ─ 5 इलेक्ट्रॉन;

पो ─ 6 इलेक्ट्रॉन

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ऑक्सीजन के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया

• सक्रिय धातुएँ

4Li + O2 → 2Li2O

2Na + O2 → Na2O2

Na2O2 + O2 → 2Na2O

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

(पनडुब्बियों में यह O2 को पुन: उत्पन्न करता है)

• कम सक्रिय धातुएँ

4Al + O2 → 2Al2O3

3Fe + 2O2 = Fe3O4

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• हैलोजन के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया

2Na + Cl2 → 2NaCl

2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3

2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

नमक

• सल्फर के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया

2Al + 3S → Al2S3

• पानी के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया

2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

(क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएँ)

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

(कम सक्रिय)

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Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

• अम्लों के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया

Zn + 2H → Zn + H2

2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

Zn + 2H → Zn + H2

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

• धातुओं की लवणों के साथ परस्पर क्रिया

Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4

Fe + Cu → Cu + Fe

(रेडॉक्स प्रतिक्रिया)

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

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मेटलोथर्मी

• कुछ सक्रिय धातुएँ - लिथियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, एल्यूमीनियम - अन्य धातुओं को उनके ऑक्साइड से विस्थापित करने में सक्षम हैं। इस गुण का उपयोग कुछ धातुओं को प्राप्त करने के साथ-साथ थर्माइट मिश्रण तैयार करने के लिए भी किया जाता है।

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

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धातु का क्षरण

• पर्यावरण के प्रभाव में धातुओं और मिश्र धातुओं का सहज विनाश।
• (लैटिन कोरोसियो से - संक्षारण तक)
• विद्युतरासायनिक संक्षारण
• संक्षारक वातावरण में उत्पन्न होने वाले गैल्वेनिक तत्वों के प्रभाव में धातु का विनाश

Fe - 2e → Fe

Fe + 2H → Fe + H2

(हार्डवेयर पर)

रासायनिक संक्षारण

• संक्षारक वातावरण के साथ धातु की सतह की परस्पर क्रिया, चरण सीमा पर विद्युत रासायनिक प्रक्रियाओं की घटना के साथ नहीं

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓

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जंग से सुरक्षा
संक्षारण के कारणों के आधार पर, निम्नलिखित सुरक्षा विधियों को प्रतिष्ठित किया जाता है:
सुरक्षात्मक लेप। धातु को पर्यावरण से अलग करने के लिए, उस पर विभिन्न प्रकार के कोटिंग्स लगाए जाते हैं: वार्निश, पेंट, एनामेल।
बाहरी वातावरण का उपचार जिसमें संक्षारण होता है। संक्षारण प्रक्रिया को यथासंभव धीमा करने के लिए, अवरोधकों को पर्यावरण में पेश किया जाता है।
विद्युतरासायनिक सुरक्षा - बलि और कैथोडिक। सुरक्षात्मक - संक्षारण से संरक्षित उत्पाद अधिक विद्युतीय धातु (सुरक्षात्मक) से बने स्क्रैप धातु से जुड़ा होता है। कैथोड - इलेक्ट्रोलाइट (मिट्टी के पानी) में स्थित संरक्षित संरचना, बाहरी वर्तमान स्रोत के कैथोड से जुड़ी होती है।
किसी अन्य धातु (Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Sn- या Pb-टिनिंग) की परत के साथ कोटिंग।
स्टेनलेस मिश्र धातुओं (क्रोम, निकल, टाइटेनियम) का उपयोग।
(Fe +H2SO4– HNO3 जोड़ें)
मॉस्को में यू.ए. गगारिन का स्मारक, टाइटेनियम से बना

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• हमें लोगों को प्रकृति की उन शक्तियों को अपने विनाश के लिए निर्देशित करने की अनुमति नहीं देनी चाहिए जिन्हें वे खोजने और जीतने में सक्षम थे।

एफ. जूलियट-क्यूरी

• मनुष्यों के लिए धातुओं के लाभ और हानि
  • कैडमियम - गुर्दे में जमा होने से उच्च रक्तचाप, रोग प्रतिरोधक क्षमता में कमी और मनोभ्रंश होता है। तम्बाकू के धुएं, पीने के पानी, प्रदूषित हवा में शामिल
  • एल्यूमिनियम - सेनील डिमेंशिया, बिगड़ा हुआ वासोमोटर प्रतिक्रियाएं, एनीमिया, गुर्दे और यकृत रोग। खाद्य पन्नी, बर्तन, बीयर के डिब्बे।
  • सीसा - ख़राब मस्तिष्क गतिविधि, कैंसर, महिलाओं में ख़राब प्रजनन क्षमता। प्रदूषित वायु - कार निकास गैसें
  • कैल्शियम मानव शरीर में संरचनात्मक अस्थि ऊतक का आधार है। मनुष्य के लिए सबसे आवश्यक खनिज।
  • तांबा - विकिरण-विरोधी और कैंसर-रोधी सहित प्रतिरक्षा सुरक्षा प्रदान करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, सुरक्षात्मक त्वचा वर्णक मेलेनिन के निर्माण में ऊर्जा चयापचय और हेमटोपोइजिस में भाग लेता है।
  • आयरन - जीवन के लिए आवश्यक, हीमोग्लोबिन (लाल रक्त कोशिकाएं), मायोग्लोबिन (मांसपेशियों में लाल रंगद्रव्य) और कुछ एंजाइमों के निर्माण के लिए

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