Stiahnite si prezentáciu o kovoch. Prezentácia na tému "Kovy"

Prezentácia snímok

Text snímky: Kovy

Text snímky: látky Jednoduché Komplexné Zložené z atómov rovnakého typu Zložené z atómov rôznych typov

Text snímky: Jednoduché látky kovy nekovy Chemické prvky, ktoré tvoria jednoduché látky s kovovou väzbou vo voľnom stave. Chemické prvky, ktoré tvoria látky vo voľnom stave, ktoré nemajú fyzikálne a chemické vlastnosti kovov.

Text snímky: Staroveké storočia a stredovek – 7 kovov (Au, Ag, Cu, Pb, Fe, Hg) M.V. Lomonosov - kovy „ľahké teleso, ktoré sa dá kovať“ A. Lavoisier - 1789 - opísal 17 kovov D.I. Mendelejev - predpoveď kovov 19. storočie - objav platiny, alkalických kovov, kovov alkalických zemín. XX – objav transuránových prvkov.

Text snímky: Výskyt kovov v prírode Vo forme zlúčenín V prirodzenom stave (Au, Pt, Ag) Vo forme solí (halogenidy, uhličitany, dusičnany, fosforečnany) Vo forme oxidov a sulfidov

Text snímky: Kovy majú kovovú kryštálovú mriežku. e e e e Relatívne malý počet elektrónov vo vonkajšej energetickej hladine Li 2е 1е

Text snímky: Majú voľné valenčné elektróny. Kovová väzba nemá smerovosť ani sýtosť. Mobilné elektróny kompenzujú elektrické odpudzovanie medzi kladne nabitými iónmi a tým ich viažu na pevné látky

Text snímky: Fyzikálne vlastnosti kovov Pevné látky okrem ortuti. (najmäkší je draslík, najtvrdší chróm)

Text snímky: Tvárne Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe klesá

Snímka č.10

Text snímky: Tepelná vodivosť Hg, Cu, Ag, Al, Fe klesá Elektrická vodivosť Ag Mn klesá

Snímka č.11

Text snímky: Teplota topenia Nízkotaviteľný žiaruvzdorný Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

Snímka č.12

Text snímky: hustota ľahký ťažký (Li je najľahší, (osmium je najťažší, K, Na, Mg) Ir, Pb)

Snímka č.13

Text snímky: Mať kovový lesk

Snímka č.14

Text snímky: Dôvody, ktoré vedú k rozdielom vo fyzikálnych vlastnostiach kovov Atómy kovov tvoria rôzne typy kryštálových mriežok

Snímka č.15

Text snímky: Dôvody vedúce k rozdielom vo fyzikálnych vlastnostiach Atómy kovov majú rôzny počet valenčných elektrónov podieľajúcich sa na tvorbe kovovej väzby Atómy (ióny) majú rôzne polomery Atómy kovov vedľajších podskupín môžu vytvárať kovalentnú väzbu aj pomocou nepárových d -elektróny.

Snímka č.16

Text snímky: postavenie kovov v periodickej tabuľke D. I. Mendelejeva

Snímka č.17

Text snímky: Tajomní susedia Kovy alkalických zemín Prechodné kovy Alkalické kovy

Snímka č.18

Text snímky: Chemické vlastnosti kovov Kovy v chemických reakciách sú redukčné činidlá a oxidujú sa Mo – ne = Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Zvyšuje sa redukčná schopnosť

Snímka č.19

Text snímky: Kovy sú zo svojich zlúčenín vytláčané inými kovmi N.N. Beketov - vytvoril „výtlakový rad“ (prototyp elektrochemického napäťového radu kovov) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au Text snímky: Aplikácia kovov Hutnícky priemysel Priemysel obrábacích strojov Medicína Poľnohospodárstvo Na výrobu zliatin Domácnosť

Snímka č.23

Text snímky: Výroba kovov pyrometalurgickou metódou - redukcia uhlíkom, oxidom uhoľnatým (II), vodíkom pri vysokej teplote. Aluminotermická metóda Hydrometalurgická metóda - získavanie aktívnejšieho kovu z rudy alebo z roztokov Elektrolýza - pomocou elektrického prúdu z tavenín alebo roztokov

Prezentácia na hodinu chémie na tému „Kovy“, ročník 11. UMK Gabrielyan O.S. Základná úroveň Mestská vzdelávacia inštitúcia "Volokolamská stredná škola 2, Volokolamsk, Moskovský región Autor Kolyadkina Irina Viktorovna, učiteľka chémie

Ar Li Argón 1818 KrKr Kryptón 36 Xe Xenón 54 Skupiny prvkov IIIIIIIVVVIVIIVIII Na Sodík 11 MgMg Horčík 12 Al Hliník 1313 Cl Chlór 1717 Si Kremík 14 P Fosfor 15 S Síra 17 K Draslík 17 K draslík 3 Berýlium 4 F Fluór 9 O Kyslík 8 N Dusík 7 C Uhlík 6 B Bór 5 NеNе Neón 10 Scandium Sc 21 Titán Ti 22 Vanád V 2323 Chróm Cr 2424 Mangán 2525 MnMn Železo 2626 Fe 2 Kobalt 28 Cobalt 272 e C Nemecko 32 Ga Gálium 31 Br Bróm 35 Se Selén 34 As Arzén 33 Sr Stroncium 38 Rb Rubídium 37 Y 39 Ytrium Ruténium 44 Ru Ródium 45 Rh Paládium 46 Pd Technecium 43 Tc Molybdén Zirkon 42 Mo Niobdén 41 Mo 47 AgIn Indium 49 Sb Antimón 51 Sn Cín 50 TeTe Telúr 52 I 53 Jód Ba Bárium 56 Cs Cézium 55 La 57 Lantán * Hafnium 72 Hf Tantal 73 Ta Volfrám 74 W Rhenium 75 Re Osmium 76 Osm7 Osmium Íridium 70 Ortuť Irídium H80P Au TITI Thallium 81 Rho Polónium 84 BiBi Bizmut 83 Pb Olovo 82 At 85 Astatín Rn Radón 86 RaRa Radium 88 Fr Francium 87 Ac 89 Actinium ** Bohrium 107 Bh Seaborgium 106 Sg Rutherforium DUB108 1 09 MtMt Peri - odes RO 4 RH R2O7R2O7 RO 3 RH 2 R2O5R2O5 RH 3 RO 2 RH 4 R2O3R2O3 ROR2OR2O Vyššie oxidy LVS

Atómy kovov majú vo vonkajšej elektrónovej vrstve malý počet elektrónov - Atómy kovov sa vzdávajú valenčných elektrónov a menia sa na katióny - Atómy kovov sú navzájom spojené kovovou väzbou - Atómy kovov spojené navzájom kovovou väzbou tvoria jednoduché látky s kovovou kryštálovou mriežkou M 0 ne M n+ atómový katión Vieme, že...

Kovové spojenie

Kovové spojenie

Kovové spojenie

Kovové spojenie

Tvrdosť Od pevnosti kovovej väzby (počet elektrónov podieľajúcich sa na tvorbe väzby) W, Cr Teplota topenia Od pevnosti kovovej väzby (počet elektrónov podieľajúcich sa na tvorbe väzby) Nízka teplota topenia: Cs, Na, Sn Vysokotaviteľné: Cu, Fe, W Fyzikálne vlastnosti kovov Ako sa určujú vlastnosti? Ktoré kovy majú najvýraznejšie

Chemické vlastnosti kovov Me nie Me H2OH2O Oxidy kovov Kyseliny Cl 2 0 + Na 0 O 2 + Al H 2 O + Na Al + Fe 2 O 3 + ? 2Na + Cl 2 2 NaCl ?? 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 ? 2Na+2H 2 O2NaOH+H 2 Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe Soli O2O2 Zn+HCl Fe+CuCl 2 viac detailov?? Zn + HCL ZnCl 2 + H 2 Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu

Pri interakcii s kyslíkom môžu kovy vytvárať produkty rôzneho zloženia: oxidy (základné a amfotérne), ako aj peroxidy: Napríklad 2Na + O 2 = Na 2 O 2 (peroxid sodný) Vlastnosti chemických reakcií kovov: Interakcia kovy s vodou, ak je kov – alkalický, alkalická zemina alebo hliník: M + H 2 O M(OH) n + H 2 Interakcia kovov s vodou, ak je kov v elektrochemickom rade napätia od mangánu po olovo (vrátane) : t M + H 2 O M x O y + H 2 Interakcia kovov s vodou, ak je kov v elektrochemickom rade napätia po vodíku: M + H 2 O

1) Kov musí byť v sérii elektrochemického napätia naľavo od vodíka. Interakcia kovov s kyselinami M + H m Ac M x Ac y + H 2 2) Na reakcie sa neodporúča používať alkalické kovy, pretože najprv reagujú s vodou. 3) V dôsledku reakcie by mala vzniknúť rozpustná soľ, pretože inak pokryje kov sedimentom a kyselina prestane pristupovať ku kovu. 4) Kyselina dusičná a koncentrovaná kyselina sírová interagujú s kovmi špeciálnym spôsobom.

1) Kov musí byť v sérii elektrochemického napätia naľavo od kovu, ktorý tvorí soľ. Interakcia kovov s roztokmi solí M + M / x Ac y M x Ac y + M / 2) Na reakcie sa neodporúča používať alkalické kovy, pretože najprv reagujú s vodou. 3) V dôsledku reakcie by mala vzniknúť rozpustná soľ, pretože inak pokryje kov sedimentom a prístup soľného roztoku ku kovu sa zastaví.

Všeobecné spôsoby získavania kovov – Pyrometalurgia – výroba kovov a zliatin pod vplyvom vysokých teplôt. - Hydrometalurgia – získavanie kovov z vodných roztokov. - Elektrometalurgia – výroba kovov pod vplyvom elektrického prúdu.

Všeobecné metódy získavania kovov Hydrometalurgia 1. stupeň: rozpúšťanie nerozpustných minerálov obsahujúcich kovy v kyseline: CuS + 2HCl = CuCl 2 + H 2 S 2. stupeň: vytesňovanie kovov z roztokov ich solí aktívnejšími kovmi: CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu

Chemická Elektrochemická 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3 Korózia železa a tvorba hrdze Korózia železa pri styku s meďou a v roztoku kyseliny chlorovodíkovej: Katóda 2H e = H 2 Anóda Fe e = Fe 0 Korózia kovov Samovoľné ničenie kovových materiálov, ku ktorým dochádza vplyvom prostredia, sa nazýva korózia.

Zoznam použitej literatúry 1. O.S. Gabrielyan. Učebnica pre všeobecnovzdelávacie inštitúcie. CHÉMIA. Základná úroveň. 11. ročník – M.: Drop, O. S. Gabrielyan, A. V. Yashukova. Chémia. 11. ročník Základná úroveň. Toolkit. – M.: Drop, O. S. Gabrielyan, I. G. Ostroumov. Chémia 11. ročník: príručka pre učiteľa. – M.: Drop, 2005 použité internetové zdroje

Snímka 1

Snímka 2

Snímka 3

Čo sa naučíte (tematický študijný plán) Fyzikálne vlastnosti kovov. Chemické vlastnosti kovov. Kovy v našom živote. Kovové spojenie. Korózia kovov Spôsoby získavania kovov. Elektrolýza. Aplikácia kovov a zliatin. Vlastnosti zásaditých oxidov a zásad.

Snímka 4

Všeobecné fyzikálne vlastnosti kovov Plasticita - schopnosť meniť svoj tvar pri náraze, zvinúť do tenkých plechov, ťahať do drôtu. Elektrická vodivosť - pri zahrievaní klesá (vibrácie iónov. Fyzikálne vlastnosti sú vysvetlené špeciálnou štruktúrou kryštálovej mriežky (voľné elektróny - „elektrónový plyn“), pohyb elektrónov je brzdený) Tepelná vodivosť - vzor je rovnaký . Vďaka pohybu voľných elektrónov, rýchle vyrovnanie teploty v kovovej hmote - dobre odráža svetelné lúče. Hustota - najľahšie lítium, najťažšie - osmium Bod topenia, C - cézium (28,6), gálium (30) - taví sa v dlani, volfrám (3410) Tvrdosť - najtvrdšie - chróm (reže sklo), najjemnejšie - draslík, rubídium, cézium (ľahko rezané nožom).

Snímka 5

Všeobecné chemické vlastnosti kovov Silné redukčné činidlá S jednoduchými látkami S kyslíkom (oxidy, peroxidy, superoxidy) S halogénmi (fluoridy, chloridy, bromidy, jodidy) S dusíkom (nitridy) S fosforom (fosfidy) S vodíkom (hydridy) S komplexnými látkami S kyseliny: ME + kyselina = soľ + vodík (neberať kyseliny dusičné a sírové, kovy po vodíku v sérii kovových napätí) 2. S vodou a) aktívne kovy - hydroxidy a vodík b) stredne aktívne kovy - oxidy a vodík ( pri zahrievaní) c) neaktívne kovy - nereagujú 3. So soľami - aktívnejší kov vytláča zo svojej soli menej aktívny

Snímka 6

Elektrolýza Elektrolýza je redoxný proces, ktorý nastáva na elektródach, keď jednosmerný elektrický prúd prechádza cez roztoky alebo taveniny elektrolytov. Na záporne nabitej elektróde - katóde dochádza k elektrochemickej redukcii častíc (atómov, molekúl, katiónov) a na kladne nabitej elektróde - anóde k elektrochemickej oxidácii častíc (atómov, molekúl, aniónov).

Snímka 7

Korózia kovov Deštrukcia kovov a zliatin vplyvom prostredia sa nazýva korózia. Korózia môže byť chemická (interakcia kovov so suchými plynmi) a elektrochemická (všetky prípady korózie v prítomnosti vody alebo elektrolytu). Podstata korózie Spolu s chemickými procesmi (uvoľňovanie elektrónov) dochádza aj k elektrickým procesom (prenos elektrónov). Z dvoch kovov ten aktívnejší koroduje. Čím ďalej sú kovy od seba v elektrochemickej sérii kovových napätí, tým väčšia je rýchlosť korózie.

Boldyreva Anastasia

Stiahnuť ▼:

Náhľad:

Ak chcete použiť ukážky prezentácií, vytvorte si účet Google a prihláste sa doň: https://accounts.google.com

Popisy snímok:

Kovy Mestská vzdelávacia inštitúcia “Kirishi Secondary School No. 8” Vyplnil: žiak 9. ročníka A. Boldyreva Vedúci: učiteľ chémie L.N Babkina, Kirishi, 2007

Kovy sú chemické prvky, ktoré vo voľnom stave tvoria jednoduché látky s kovovými väzbami. M.V. Lomonosov - kovy „ľahké teleso, ktoré sa dá kovať“ Čo sú kovy Ba Cr K Li

Úloha kovov v živote človeka a spoločnosti. V staroveku človek poznal iba 7 kovov: zlato (Au), striebro (Ag), meď (Cu), cín (Sn), olovo (Pb), železo (Fe) a ortuť (Hg). Najprv sa človek zoznámil s kovmi, ktoré sa nachádzajú v natívnej forme – zlatom, striebrom a meďou. Zvyšok kovov sa objavil potom, čo sa ich človek naučil získavať z rúd pomocou ohňa. Doba kamenná → doba medená → doba bronzová → doba železná.

Mince sa razili zo striebra, zlata a medi. 1. Strieborná minca s vyobrazením bohyne Atény a sovy. 2. Zlatá minca s vyobrazením Alexandra Veľkého a boha Dia. 3. Medená minca v tvare delfína. Pomníky a sochy sú vyrobené z kovov a ich zliatin. Car Cannon (bronz) Car Bell (bronz) Socha Rhodského kolosu (Bronz)

Materiál, z ktorého je postavená Cheopsova pyramída, je vyrobený z kameňa a medi.

Byť v prírode

Väčšina chemikálií sú kovy. Hranica medzi kovmi a nekovmi je podmienená. B Si nekovy ako tieto kovy

Kovy Prechodný prvok Nekovy Zásaditá Amfotérna Kyselina oxid oxid oxid Zásada Hydroxid kyseliny amfotérna Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4

Vzorec zmien vlastností kovov v skupine. So zvyšujúcim sa sériovým číslom sa zvyšuje náboj jadra. R sa zvyšuje so zvyšujúcim sa počtom energetických úrovní. Počet elektrónov v poslednej úrovni je konštantný. Zvyšuje sa schopnosť darovať elektróny. Zvyšujú sa redukčné schopnosti a kovové vlastnosti.

Vzorec zmien vlastností kovov v období. So zvyšujúcim sa sériovým číslom sa zvyšuje náboj jadra. R klesá, pretože náboj jadra je väčší, zvyšuje sa schopnosť priťahovať elektróny, v dôsledku toho sa elektrónové obaly sťahujú. Počet elektrónov na vonkajšej úrovni sa zvyšuje so zvyšujúcim sa počtom skupín. Znižujú sa redukčné schopnosti a nekovové vlastnosti.

Fyzikálne vlastnosti kovov. Všetky kovy majú spoločné fyzikálne vlastnosti, pretože vo všetkých kovoch existuje kovová chemická väzba a kovová kryštálová mriežka.

Všetky kovy sú pevné látky okrem ortuti. najjemnejší je draslík, najtvrdší chróm

Tvárne Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe klesá

Teplota topenia Nízkotaviteľné žiaruvzdorné Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

Hustota Ľahká ťažká (Li – najľahší, (osmium – najviac K, Na, Mg) najťažší Ir, Pb)

Majte kovový lesk

Alkalické kovy Prechodné kovy Kovy alkalických zemín Chemickou činnosťou

Chemické vlastnosti kovov Kovy v chemických reakciách sú redukčné činidlá a oxidujú sa M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Zvyšuje sa redukčná schopnosť

Kovy sú zo svojich zlúčenín vytláčané inými kovmi N.N. Beketov - vytvoril „výtlakový rad“ (prototyp elektrochemického napäťového radu kovov) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Interakcia s jednoduchými látkami s prvkami skupiny VII (za normálnych podmienok) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - S prvkami skupiny VI (ťažšie) Mg + O 2 = 2Mg O S prvkami skupiny V (za drsných podmienok) 3Ca + 2P = Ca3P2

Interakcia s komplexnými látkami s roztokmi kyselín (kovy v napäťovom rade do „H“) Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 S roztokmi solí kovov v napäťovom rade vpravo Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C voda (aktívna) 2Na + 2H 2 O = 2Na OH + H 2 Reakcia nastáva, ak sa vytvorí rozpustná zásada.

Aplikácia kovov Konštrukcia obrábacích strojov medicína Poľnohospodárstvo výroba zliatin V každodennom živote Hutnícky priemysel

Získavanie kovov Pyrometalurgická metóda - redukcia uhlíkom, oxidom uhoľnatým (II), vodíkom pri vysokej teplote. Aluminotermická metóda je redukcia kovov pomocou hliníka. Hydrometalurgická metóda - získavanie aktívnejšieho kovu z rudy alebo z roztokov Elektrolýza - pomocou elektrického prúdu z tavenín alebo roztokov

UČITEĽKA CHÉMIE

Efremova S.A.

Snímka 2

• Kovy (z latinského metallum – baňa, baňa):

skupina prvkov s charakteristickými kovovými vlastnosťami, ako je vysoká elektrická a tepelná vodivosť, kladný teplotný koeficient odporu, vysoká ťažnosť a kovový lesk.

Snímka 3

• Chemické vlastnosti kovov
• Všetky kovy vykazujú iba redukčné vlastnosti
• Atómy kovu sa ľahko vzdávajú elektrónov z vonkajšej (a niektoré z vonkajšej) elektrónovej vrstvy a menia sa na kladné ióny.
• Kovy majú veľký atómový polomer a malý počet elektrónov (od 1 do 3) vo vonkajšej vrstve.
• Výnimka:

Ge, Sn, Pb ─ 4 elektróny;

Sb, Bi ─ 5 elektrónov;

Po ─ 6 elektrónov

Snímka 4

Interakcia kovov s kyslíkom

• Aktívne kovy

4Li + O2 → 2Li2O

2Na + O2 -> Na202

Na202 + O2 -> 2Na20

2Na202 + 2C02 = 2Na2C03 + O2

(V ponorkách regeneruje O2)

• Nízko aktívne kovy

4Al + O2 → 2Al2O3

3Fe + 202 = Fe304

Snímka 5

• Interakcia kovov s halogénmi

2Na + Cl2 -> 2NaCl

2Sb + 2Cl2 -> 2SbCl3

2Sb + 5Cl2 -> 2SbCl5

2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

Soľ

• Interakcia kovov so sírou

2Al + 3S → Al2S3

• Interakcia kovov s vodou

2Me + 2H20 = 2MeOH + H2

(alkalické kovy a kovy alkalických zemín)

3Fe + 4H20 -> Fe304 + 4H2

(nízko aktívny)

Snímka 6

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

• Interakcia kovov s kyselinami

Zn + 2H -> Zn + H2

2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

Zn + 2H -> Zn + H2

2C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2

2C6H5OH + 2Na -> 2C6H5ONa + H2

• Interakcia kovov so soľami

Fe + CuSO4 → Cu↓ + FeSO4

Fe + Cu → Cu + Fe

(redoxná reakcia)

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

Snímka 7

Metalotermia

• Niektoré aktívne kovy - lítium, horčík, vápnik, hliník - sú schopné vytesniť iné kovy zo svojich oxidov. Táto vlastnosť sa využíva na získanie určitých kovov, ako aj na prípravu termitových zmesí.

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Snímka 8

Korózia kovov

• Spontánna deštrukcia kovov a zliatin pod vplyvom prostredia.
• (z latinského corrosio - korodovať)
• Elektrochemická korózia
• Zničenie kovu vplyvom galvanických prvkov vznikajúcich v korozívnom prostredí

Fe – 2e → Fe

Fe + 2H → Fe + H2

(na hardvéri)

Chemická korózia

• Interakcia kovového povrchu s korozívnym prostredím, ktorá nie je sprevádzaná výskytom elektrochemických procesov na fázovom rozhraní

4Fe + 302 + 6H20 = 4Fe(OH)3↓

Snímka 9

Ochrana proti korózii
V závislosti od príčin korózie sa rozlišujú tieto spôsoby ochrany:
Ochranné nátery. Na izoláciu kovu od prostredia sa naň nanášajú rôzne druhy náterov: laky, farby, emaily.
Úprava vonkajšieho prostredia, v ktorom dochádza ku korózii. Aby sa proces korózie čo najviac spomalil, do okolia sa zavádzajú inhibítory.
Elektrochemická ochrana – obetná a katódová. Ochranný – výrobok chránený pred koróziou sa spája s kovovým odpadom z elektronegatívnejšieho kovu (ochranný). Katóda - chránená štruktúra, umiestnená v elektrolyte (pôdnej vode), je pripojená ku katóde vonkajšieho zdroja prúdu.
Povlak vrstvou iného kovu (Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Sn- alebo Pb-cínovanie).
Použitie nehrdzavejúcich zliatin (chróm, nikel, titán).
(Fe + H2SO4 – pridať HNO3)
Pamätník Yu.A. Gagarina v Moskve, vyrobený z titánu

Snímka 10

• Nesmieme dovoliť, aby ľudia smerovali k vlastnej záhube tie prírodné sily, ktoré dokázali objaviť a dobyť.

F. Joliot-Curie

• Výhody a poškodenia kovov pre ľudí
  • Kadmium – hromadí sa v obličkách, vedie k hypertenzii, zníženiu imunity a demencii. Obsiahnuté v tabakovom dyme, pitnej vode, znečistenom ovzduší
  • Hliník – starecká demencia, poruchy vazomotorických reakcií, anémia, ochorenia obličiek a pečene. Potravinárske fólie, riad, plechovky od piva.
  • Olovo - narušená mozgová činnosť, rakovina, zhoršená plodnosť u žien. Znečistené ovzdušie – výfukové plyny áut
  • Vápnik je základom štrukturálneho kostného tkaniva v ľudskom tele. Najdôležitejší minerál pre človeka.
  • Meď - hrá dôležitú úlohu pri zabezpečovaní imunitnej ochrany vrátane protiradiačnej a protirakovinovej, podieľa sa na energetickom metabolizme a krvotvorbe, na tvorbe ochranného kožného pigmentu melanínu
  • Železo – nevyhnutné pre život, pre tvorbu hemoglobínu (červené krvinky), myoglobínu (červený pigment vo svaloch) a niektorých enzýmov

Zobraziť všetky snímky