Prezentacja na temat chemii metali. Prezentacja na temat chemii „obszary zastosowań metali”

Metal

Slajdy: 30 słów: 566 dźwięków: 0 efektów: 2

Pozycja metali w P.S. Największymi typowymi pierwiastkami są metale umieszczone na początku okresów (począwszy od 2). Zatem spośród 113 pierwiastków 85 to metale. Układ okresowy D. I. Mendelew. Budova atomów metali. Atomy Budovy. Siła fizyczna. Srebro i miedź mają najwyższą przewodność elektryczną. Przepływ elektryczny to proces kierowania przepływem ładujących się cząstek. Moc chemiczna. Zagalny siła chemiczna. Najbardziej aktywne miały reagować z substancjami prostymi (niemetalami): halogenami i kwasami. Ca - codziennie. Mg - codziennie. Nie - z dnia na dzień. 4) Metale, wodorotlenki i amfoteny zwykle oddziałują z kwasami i związkami. - Metal.ppt

Elementy metalowe

Slajdy: 27 Słowa: 481 Dźwięki: 0 Efekty: 38

Miedź, brąz, epoka żelaza. Sód. Natrium), miękki metal alkaliczny o srebrzystobiałym kolorze. Na przykład soda (natron), występująca naturalnie w wodach jezior sodowych w Egipcie. Cyna. Cyna (łac. Cyna była znana człowiekowi już w IV tysiącleciu p.n.e. Żelazo. Ferrum), jeden z najpowszechniejszych metali w skorupie ziemskiej. Złoto. Złoto to 79. element układu okresowego pierwiastków, metal szlachetny o żółtej barwie. Czyste złoto to miękki żółty metal. W cienkich warstwach złoto prześwituje przez zieleń. Złoto ma wyjątkowo wysoką przewodność cieplną i niski opór elektryczny. - Metale.ppt

Metalowy świat

Slajdy: 21 Słowa: 1127 Dźwięki: 0 Efekty: 163

Lekcja metali

Slajdy: 28 Słowa: 1018 Dźwięki: 1 Efekty: 98

Integracja chemii z innymi przedmiotami. Organizacja i prowadzenie zajęć zintegrowanych. Na Międzynarodowy Dzień Wody. Ciekawe fakty na temat wody. Geografia. Chemia. Fizyka. Biologia. „Ekologia miasta”. Zintegrowana lekcja „Metale”. Zintegrowana lekcja chemii, geografii, biologii. Metale w przyrodzie. Najpopularniejszym metalem na Ziemi jest aluminium (ponad 8% skorupy ziemskiej). Metale. Czarny 90%. Kolorowe 10%. Żelazo, stal, żeliwo. Metody otrzymywania metali. 3. Elektrometalurgia - metoda wytwarzania metalu za pomocą prądu elektrycznego (elektroliza). Bazy metalurgiczne Rosji. - Lekcja Metale.ppt

Miasto metalu

Slajdy: 19 Słowa: 1490 Dźwięki: 0 Efekty: 69

Podróż przez miasto metali. Plan podróży. Zadanie wstępne. Instytut Badań Jądrowych. Fizyczna ulica. Ścieżka Geologiczna. Ślepy zaułek Czerwonego Diabła. Wymień metody ochrony przed korozją. Który produkt żelazny wytrzyma dłużej: ocynkowany czy cynowany. Nasyp chemiczny. Prospekt emisyjny dotyczący redukcji utleniania. Stacja metalurgiczna. Rzeka Przemian. Park matematyczny. Iluzja teatralna. Pałac Mądrych. Zapisz równania reakcji w krótkiej formie jonowej. Równania reakcji. - Miasto Metalu.ppt

Chemia metale

Slajdy: 19 Słowa: 310 Dźwięki: 1 Efekty: 84

Pozycja metali w układzie okresowym Budowa atomów Sieci krystaliczne Ogólne właściwości fizyczne Metale w przyrodzie Metody otrzymywania metali Właściwości chemiczne metali. Metale obejmują proste substancje, które tworzą: Me – ne- Men+. Wszystkie ciała stałe z wyjątkiem rtęci Połysk metaliczny Plastyczność, ciągliwość Przewodność elektryczna Przewodność cieplna Wysokie temperatury topnienia. Najpopularniejszym metalem w przyrodzie jest aluminium - ponad 8% skorupy ziemskiej. Reduktory: Otrzymywanie metali metodą elektrolizy: Otrzymywanie metali poprzez redukcję z roztworów soli: Metale są środkami redukującymi. - Chemia Metale.ppt

Metale w chemii

Slajdy: 21 Słowa: 797 Dźwięki: 0 Efekty: 84

Metale. Charakterystyczne właściwości metali. Metaliczny połysk (z wyjątkiem jodu. Pomimo metalicznego połysku krystaliczny jod jest niemetalem). Właściwości fizyczne metali. Wszystkie metale (z wyjątkiem rtęci) w normalnych warunkach są ciałami stałymi. Temperatura topnienia waha się od -39°C (rtęć) do 3410°C (wolfram). Właściwości mechaniczne metali. Lutowanie Toczenie Wiercenie Piłowanie Struganie Obróbka skrawaniem itp. Ogólne właściwości chemiczne metali. Szereg napięć elektrochemicznych metali: Oddziaływanie z prostymi substancjami niemetalowymi. 1. Z tlenem 2. Z halogenami 3. Z wodorem 4. Z siarką 5. Z azotem. - Metale w chemii.ppt

Metale klasy 9

Slajdy: 8 Słowa: 239 Dźwięki: 0 Efekty: 46

Metale. Metale Czarna szlachetna ziemia alkaliczna, nieżelazna. Metalowa sieć krystaliczna. Atom metalu to kation metalu, elektron, który porusza się swobodnie. NAJBARDZIEJ, NAJBARDZIEJ, NAJBARDZIEJ. . . Najbardziej błyszczący metal...? Najtwardszy metal...? Najbardziej ogniotrwały metal...? Najbardziej topliwy metal...? Najbardziej plastyczny metal...? Najbardziej przewodzący elektrycznie metal...? Najcięższy metal...? Najlżejszy metal...? Płynny metal… ? Metal szlachetny... ? Jeden z głównych metali...? - 9. klasa Metals.ppt

Koncepcja metali

Slajdy: 24 Słowa: 743 Dźwięki: 1 Efekty: 105

Chemia nieorganiczna. Metale. Podstawowe koncepcje. Główna cecha. Który z tych elementów jest zbędny? Który z tych metali nie reaguje z wodą. Zgadnij, o jakim naturalnym związku mówimy. Gips. Napisz równanie reakcji. Z którą z tych soli cynk nie reaguje? Znajdź wszystkie metale. Tlenek sodu. Charakterystyka. Wodorotlenek sodu. Wstaw brakujące pojęcia. Znajdź trzecią dodatkową substancję. Znajdź dopasowania. Znajdź zdjęcie. Odpowiedz na pytania. Skalenie. Jakie cechy są odpowiednie dla aluminium. Zapisz równania reakcji. Rozwiąż problem. - Koncepcja metali.ppt

Temat chemii Metale

Slajdy: 7 Słowa: 334 Dźwięki: 0 Efekty: 0

Temat projektu edukacyjnego: „Metale”. „Metale w służbie człowieka”. Pytanie podstawowe: Przedmioty akademickie: chemia, biologia, geografia. Uczestnicy projektu: uczniowie klasy IX. w rezultacie rozwija się krytyczne myślenie. Streszczenie projektu: Tematyka niezależnych badań: Etapy i czas: - Temat chemii Metals.ppt

Cechy metalu

Slajdy: 22 Słowa: 650 Dźwięki: 0 Efekty: 0

Usystematyzować i pogłębić wiedzę o pierwiastkach - metalach. Opracuj koncepcję dotyczącą budowy prostych substancji. Ogólna charakterystyka metali. Definicje. Żelazo łatwo utlenia się na powietrzu i rdzewieje. Struktura atomów. Pozycja w układzie okresowym. Typowe metale: Pierwiastki S (1-2Ω na zewnętrznym poziomie E) Pierwiastki D (1-2Ω na zewnętrznym poziomie E) Pierwiastki P – rzadziej. Niewielka liczba elektronów na zewnętrznym poziomie energii. Ме0 + Еi Ме+n + n? Еi – energia jonizacji М0 – n? Proces utleniania Me+n Metal jest środkiem redukującym. Wiązanie chemiczne jest metaliczne. Chem. nieruchomości. Fiz. nieruchomości. - Funkcje metal.ppt

Charakterystyka metali

Slajdy: 14 Słowa: 463 Dźwięki: 0 Efekty: 0

Metale. Ogólna charakterystyka metali. Różnorodność metali. Właściwości metali. Znalezienie metali w przyrodzie. Zastosowanie metali w życiu człowieka. Treść pracy: Metale stanowią około 70% wszystkich pierwiastków chemicznych. Ogólna charakterystyka. Metaliczny połysk. Dobra przewodność elektryczna. Wiele metali jest szeroko rozpowszechnionych w przyrodzie. W wodzie morskiej występują duże ilości sodu i magnezu: - 1,05%, - 0,12%. Spośród preparatów medycznych zawierających metale szlachetne najczęstsze są lapis, protargol itp. Żelazo. Metale stanowią jeden z fundamentów cywilizacji na Ziemi. - Charakterystyka metali.ppt

„Metale” klasa chemii 10

Slajdy: 18 Słowa: 588 Dźwięki: 0 Efekty: 50

Metale. Co to są metale? Rola metali w rozwoju cywilizacji. Miedź. Czasami małe bryłki miedzi wpadały do ​​paleniska i miękły w ogniu. Potem ludzie nauczyli się wytapiać miedź z rudy. Do formy wlano stopioną miedź i otrzymano produkt miedziany żądanego rodzaju. Brązowy. Pierwszymi ludźmi starożytnego świata, którzy wytopili brąz, byli Egipcjanie. Żelazo. W grobowcu Tutanchamona odkryto żelazne ostrze. Będąc w naturze. Schemat zmian właściwości metali w grupie. Ładunek jądrowy wzrasta wraz ze wzrostem liczby atomowej. R wzrasta wraz ze wzrostem liczby poziomów energii. - Chemia „Metale” 10.ppt

Ogólna charakterystyka metali

Slajdy: 12 Słowa: 553 Dźwięki: 0 Efekty: 0

Niesamowity świat metali. Kalejdoskop. Działając z wiedzą. Wiedza uczniów z zakresu chemii. Poziom opanowania wiedzy. Myślący umysł. Fabuła. Fizyka. Chemia. Biologia. - Ogólna charakterystyka metali.ppt

Metale i elektrony

Slajdy: 14 Słowa: 753 Dźwięki: 0 Efekty: 58

Metale. Plan: Metale w służbie ludzkości. Metale w przyrodzie. Pytania wzmacniające materiał. Światło stworzyło siedem metali zgodnie z liczbą siedmiu planet. N.A. Morozow. Cu. Fe. Ag. Au. sen. Pb. Hg. Najpopularniejszym metalem na Ziemi jest aluminium (ponad 8% skorupy ziemskiej). Metody otrzymywania metali. 3. Elektrometalurgia - metoda wytwarzania metalu za pomocą prądu elektrycznego (elektroliza). Miejsce metali w psychice D.I. Mendelejewa, cechy strukturalne. Metale w PS stanowią 80% wszystkich pierwiastków. Cechy niektórych metali. Ag pt - najwspanialszy. Ag cu au al są najlepszymi przewodnikami. - Struktura.ppt

Skład metalu

Slajdy: 28 Słowa: 637 Dźwięki: 0 Efekty: 198

Metale ziem alkalicznych. Jasnoszary, ogniotrwały. Unikalne połączenie twardości i lekkości. Czysty jest plastikowy. Wysoce toksyczny. Pokryty warstwą tlenku. Przeciwieństwo berylu. Miękkie i elastyczne. Topi się w niższych temperaturach. Pokryty warstwą tlenku. Lekki, ciągliwy metal o srebrno-białym kolorze. Ciągliwy, srebrno-biały metal. Miękki, lekko ciągliwy metal o srebrzystobiałej barwie. Radioaktywny błyszczący metal o srebrzystobiałym kolorze. Minerały berylu. Szmaragd na Rusi uważany był za kamień mądrości, przynoszący szczęście i radość. Akwamaryn dodaje pozytywnej energii i poprawia nastrój. - Skład metalu.ppt

Budowa atomów metali

Slajdy: 13 Słowa: 375 Dźwięki: 0 Efekty: 20

Budowa atomów metali. Metale to pierwiastki, których atomy mają słabe wiązania. Wypełnianie elektronami. Znajdź dopasowania. Twórz formuły elektroniczne. Jak zmieni się proces korozji żelaza? Właściwości chemiczne metali. Podaj dwa przykłady równań reakcji. Tetrahydroksozinian sodu. Uporządkować współczynniki stosując metodę wagi elektronicznej. 4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2. - Struktura atomów metali.ppt

Epoka metalu

Slajdy: 30 Słowa: 631 Dźwięki: 0 Efekty: 126

Jestem twardy, plastyczny i plastyczny, genialny, potrzebny każdemu, praktyczny. Już ci podpowiadałem, więc kim jestem?......metal. „Człowiek nie może obejść się bez metali... Bez metali poziom ziemskiej cywilizacji jest nie do pomyślenia. Kraj metali. Glin. Kr. Nie. K. Fe. Powitanie. CLUSTER (angielski klaster. Me. Występowanie w przyrodzie. Rola biologiczna. Właściwości chemiczne. Właściwości fizyczne. Zastosowanie. Historia metali. Przygotowanie. Pozycja w PSCEM. Struktura atomu. Epoka kamienia. Pod koniec epoki kamienia zastosowanie ceramiki. Narzędzia kamienne wykonywano z różnych rodzajów kamienia - Age of Metals.ppt.

Historia metali

Slajdy: 13 Słowa: 391 Dźwięki: 0 Efekty: 30

Prezentacja na temat chemii w klasie 9. Temat: historia cywilizacji - historia metali. Porozmawiaj o odkryciu metali. Być może odkrycie metali nie miało żadnego wpływu na rozwój cywilizacji. Miedź. Czasami małe bryłki miedzi wpadały do ​​paleniska i miękły w ogniu. Potem ludzie nauczyli się wytapiać miedź z rudy. Do formy wlano stopioną miedź i otrzymano produkt miedziany żądanego rodzaju. Brązowy. Pierwszymi ludźmi starożytnego świata, którzy wytopili brąz, byli Egipcjanie. Żelazo. W grobowcu Tutanchamona odkryto żelazne ostrze. Historia aluminium. Pewnego dnia do rzymskiego cesarza Tyberiusza przybył nieznajomy. - Historia metali.ppt

Metale starożytności

Slajdy: 14 Słowa: 2075 Dźwięki: 0 Efekty: 112

Miedź, brąz, epoka żelaza

Slajdy: 25 Słowa: 395 Dźwięki: 0 Efekty: 0

Miedź, brąz, epoka żelaza. Epoka żelaza. Okres dystrybucji narzędzi miedzianych. Z miedzi wykonywano jedynie drobne narzędzia. Odlew. Brązowy. Brąz jest używany do wykonywania rzeźb. Trzeci i ostatni okres ery prymitywnej. Pierwsze żelazko. Stopy żelaza. Pozycja metali w układzie okresowym. - Miedź, brąz, epoka żelaza.ppt

Epoka kamienia, miedzi, brązu, żelaza

Slajdy: 25 Słowa: 637 Dźwięki: 0 Efekty: 37

Miedź, brąz, epoka żelaza. Zegar historii. Era kamienia łupanego. Narzędzia kamienne. Miedź. Wyroby z miedzi. Miedź rodzima. Największy samorodek miedzi, jaki kiedykolwiek znaleziono. Brązowy. Kolos z Rodos. Działo carskie. Dzwon carski. Brązowy jeździec. Meteoryczne żelazo. Historia żelaza sięga 4 – 4,5 tysiąca lat. Żelazo. Epoka brązu ustąpiła miejsca epoce żelaza. Żeliwo. Stal. Zastosowanie żelaza umożliwiło radykalne zwiększenie powierzchni upraw. Produkty zawierające stal. Złoto. Srebro. - Epoki kamienia, miedzi, brązu, żelaza.ppt

Testuj „Metale”

Slajdy: 63 Słowa: 830 Dźwięki: 0 Efekty: 0

Inżynieria materiałowa. Wybierz temat. Żeliwo. Stal. Żeliwo białe. Kot w worku. Twardość żeliwa. Wraz ze wzrostem zawartości węgla wzrasta twardość żeliwa. Zwiększa się twardość żeliwa. Określ gatunek żeliwa. Wytrzymałość na rozciąganie. Żeliwo o wysokiej wytrzymałości. Czy można wykuć podkowę z żeliwa ciągliwego, na przykład KCh 60-3? Żeliwa nie można kuć. Nie możesz wykuć podkowy. Podaj gatunek stali. Gatunek stali U13. 1,3% węgla. Podaj gatunek węglowej stali narzędziowej. Gatunek węglowej stali narzędziowej. Marka. Nazwij gatunek stopowej stali konstrukcyjnej. Gatunek stali konstrukcyjnej stopowej. -

Przygotowane przez studentkę I roku

Grupy Mts-15

Nikołajenko Daria

Jest to grupa pierwiastków w postaci prostych substancji, charakteryzujących się charakterystycznymi właściwościami metalicznymi, takimi jak wysoka przewodność cieplna i elektryczna, dodatni współczynnik temperaturowy rezystancji, wysoka ciągliwość, plastyczność i metaliczny połysk.

Metale są jednymi z najpowszechniejszych materiałów wykorzystywanych przez cywilizację na przestrzeni niemal całej jej historii.

Spośród 118 odkrytych do tej pory pierwiastków chemicznych (nie wszystkie zostały oficjalnie uznane) metale obejmują:

6 pierwiastków z grupy metali alkalicznych:

4 w grupie metali ziem alkalicznych:

a także poza określonymi grupami

Odpoczynek

40 w grupie metali przejściowych:

• - Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn;
• - Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd;
• - La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg;
• - Ac, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn;

7 w grupie metali lekkich: Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi

7 w grupie półmetali: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po

14 w grupie lantanowce + lantan (La):

Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu

14 w grupie aktynowców (nie badano właściwości fizycznych wszystkich pierwiastków) + aktyn (Ac):

Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.

Będąc w naturze

• Większość metali występuje w przyrodzie w postaci rud i związków. Tworzą tlenki, siarczki, węglany i inne związki chemiczne. Aby otrzymać czyste metale i je dalej wykorzystać, należy je wyizolować z rud i przeprowadzić oczyszczanie. W razie potrzeby przeprowadza się stapianie i inną obróbkę metali. Zajmuje się tym nauka metalurgii. Metalurgia rozróżnia rudy metali żelaznych (na bazie żelaza) i nieżelaznych (nie zawierają żelaza, łącznie około 70 pierwiastków). Złoto, srebro i platyna to także metale szlachetne (szlachetne). Ponadto w małych ilościach występują w wodzie morskiej i organizmach żywych (odgrywając ważną rolę).

• Wiadomo, że organizm ludzki składa się z 3% metali. Organizm zawiera najwięcej wapnia (w kościach) i sodu, który pełni rolę elektrolitu w płynie międzykomórkowym i cytoplazmie. Magnez gromadzi się w mięśniach i układzie nerwowym, miedź w wątrobie, żelazo we krwi.

Historia rozwoju idei dotyczących metali

• Znajomość metali rozpoczęła się od złota, srebra i miedzi, czyli metali występujących w stanie wolnym na powierzchni ziemi; następnie dołączyły do ​​nich szeroko rozpowszechnione w przyrodzie i łatwo wyodrębniające się z ich związków metale: cyna, ołów, żelazo i rtęć. Te siedem metali było znanych ludzkości już w starożytności. Wśród artefaktów starożytnego Egiptu znajdują się przedmioty ze złota i miedzi, które według niektórych danych pochodzą z epoki oddalonej o 3000-4000 lat od epoki obecnej. mi.

Właściwości fizyczne metali

• Wszystkie metale (z wyjątkiem rtęci i warunkowo fransu) w normalnych warunkach są w stanie stałym, ale mają różną twardość. Poniższa tabela przedstawia twardość niektórych metali w skali Mohsa.
• Wszystkie metale dobrze przewodzą prąd; wynika to z obecności w ich sieciach krystalicznych ruchomych elektronów poruszających się pod wpływem pola elektrycznego. Srebro, miedź i aluminium mają najwyższą przewodność elektryczną; z tego powodu te dwa ostatnie metale są najczęściej stosowane jako materiały na druty.
• Najniższą przewodność cieplną stwierdzono w bizmucie i rtęci.
• Kolor większości metali jest w przybliżeniu taki sam - jasnoszary z niebieskawym odcieniem. Złoto, miedź i cez są odpowiednio żółte, czerwone i jasnożółte.

Właściwości chemiczne metali

Na zewnętrznym poziomie elektronicznym większość metali ma niewielką liczbę elektronów (1-3), więc w większości reakcji działają jako czynniki redukujące (to znaczy „oddają” swoje elektrony)

Stopowanie

Polega na wprowadzeniu do wytopu dodatkowych pierwiastków modyfikujących właściwości mechaniczne, fizyczne i chemiczne materiału bazowego.

Struktura elektronowa

• Aby dokładniej opisać właściwości elektroniczne metali, konieczne jest skorzystanie z mechaniki kwantowej. We wszystkich ciałach stałych o wystarczającej symetrii poziomy energii elektronów poszczególnych atomów nakładają się i tworzą dozwolone pasma, a pasmo utworzone przez elektrony walencyjne nazywa się pasmem walencyjnym. Słabe połączenie elektronów walencyjnych w metalach prowadzi do tego, że pasmo walencyjne w metalach jest bardzo szerokie i wszystkie elektrony walencyjne nie wystarczą, aby je całkowicie wypełnić.

• Podstawową cechą takiej częściowo wypełnionej strefy jest to, że już przy minimalnym przyłożonym napięciu w próbce rozpoczyna się przegrupowanie elektronów walencyjnych, czyli przepływ prądu elektrycznego.

• Ta sama wysoka ruchliwość elektronów prowadzi do wysokiej przewodności cieplnej, a także zdolności do lustrzanego odbijania promieniowania elektromagnetycznego (co nadaje metalom charakterystyczny połysk).