Quelques propriétés physiques et chimiques des sels fondus et de leurs mélanges. Comment faire un morceau solide de sel de cuisine, est-ce possible ? Sel fondu pour le stockage de l'énergie solaire

En tant qu'électrolytes dans la production de métaux par électrolyse de sels fondus, des sels individuels peuvent servir, mais généralement, sur la base du désir d'avoir un électrolyte qui fond relativement bas, a une densité favorable, se caractérise par une viscosité assez faible et une haute conductivité électrique, une tension superficielle relativement importante, ainsi qu'une faible volatilité et la capacité de dissoudre les métaux, dans la pratique de la métallurgie moderne, des électrolytes fondus plus complexes sont utilisés, qui sont des systèmes de plusieurs (deux à quatre) composants.
De ce point de vue, les propriétés physico-chimiques des sels fondus individuels, en particulier des systèmes (mélanges) de sels fondus, sont d'une grande importance.
Une quantité suffisamment importante de matériel expérimental accumulé dans ce domaine montre que les propriétés physico-chimiques des sels fondus sont dans une certaine relation les unes avec les autres et dépendent de la structure de ces sels à la fois à l'état solide et à l'état fondu. Ce dernier est déterminé par des facteurs tels que la taille et la quantité relative de cations et d'anions dans le réseau cristallin du sel, la nature de la liaison entre eux, la polarisation et la tendance des ions correspondants à la formation de complexes dans les masses fondues.
En tableau. 1 compare les points de fusion, les points d'ébullition, les volumes molaires (au point de fusion) et la conductivité électrique équivalente de quelques chlorures fondus, rangés selon les groupes du tableau de la loi périodique des éléments de D.I. Mendeleev.

En tableau. 1 montre que les chlorures de métaux alcalins appartenant au groupe I et les chlorures de métaux alcalino-terreux (groupe II) sont caractérisés par des points de fusion et d'ébullition élevés, une conductivité électrique élevée et des volumes polaires inférieurs par rapport aux chlorures appartenant aux groupes suivants.
Ceci est dû au fait qu'à l'état solide ces sels présentent des réseaux cristallins ioniques, dans lesquels les forces d'interaction entre ions sont très importantes. Pour cette raison, il est très difficile de détruire de tels réseaux; par conséquent, les chlorures de métaux alcalins et alcalino-terreux ont des points de fusion et d'ébullition élevés. Le plus petit volume molaire des chlorures de métaux alcalins et alcalino-terreux résulte également de la présence d'une proportion importante de liaisons ioniques fortes dans les cristaux de ces sels. La structure ionique des masses fondues des sels considérés détermine également leur conductivité électrique élevée.
Selon les vues d'A.Ya. Frenkel, la conductivité électrique des sels fondus est déterminée par le transfert de courant, principalement par de petits cations mobiles, et les propriétés visqueuses sont dues à des anions plus volumineux. D'où la chute de la conductivité électrique de LiCl vers CsCl lorsque le rayon du cation augmente (de 0,78 A pour Li+ à 1,65 A pour Cs+) et, par conséquent, sa mobilité diminue.
Certains chlorures des groupes II et III (tels que MgCl2, ScCl2, USl3 et LaCl3) se caractérisent par une faible conductivité électrique à l'état fondu, mais en même temps par des points de fusion et d'ébullition assez élevés. Ce dernier indique une proportion importante de liaisons ioniques dans les réseaux cristallins de ces sels. Ho dans les masses fondues, les ions simples interagissent sensiblement avec la formation d'ions complexes plus gros et moins mobiles, ce qui réduit la conductivité électrique et augmente la viscosité des masses fondues de ces sels.
Une forte polarisation de l'anion chlore par les petits cations Be2+ et Al3+ conduit à une forte diminution de la fraction de liaisons ioniques dans ces sels et à une augmentation de la fraction de liaisons moléculaires. Cela réduit la résistance des réseaux cristallins BeCl2 et AlCl3, grâce auxquels ces chlorures se caractérisent par des points de fusion et d'ébullition bas, des volumes molaires importants et des valeurs de conductivité électrique très faibles. Ce dernier est apparemment dû au fait que (sous l'influence de la forte action polarisante de Be2+ et Al3+) une forte complexation se produit dans les chlorures de béryllium et d'aluminium fondus avec formation d'ions complexes volumineux.
Les températures de fusion très basses (dont les valeurs sont souvent inférieures à zéro) et d'ébullition sont caractérisées par des sels de chlorure d'éléments du groupe IV, ainsi que le premier élément du bore du groupe III, qui ont des réseaux purement moléculaires avec de faibles liaisons résiduelles entre les molécules. Il n'y a pas d'ions dans la masse fondue de ces sels et, comme les cristaux, ils sont construits à partir de molécules neutres (bien qu'il puisse y avoir des liaisons ioniques à l'intérieur de ces dernières). D'où les volumes molaires importants de ces sels au point de fusion et l'absence de conductivité électrique des fondus correspondants.
Les fluorures des métaux des groupes I, II et III se caractérisent, en règle générale, par des points de fusion et d'ébullition élevés par rapport aux chlorures correspondants. Cela est dû au rayon plus petit de l'anion F+ (1,33 A) par rapport au rayon de l'anion Cl+ (1,81 A) et, par conséquent, à la plus faible tendance des ions fluor à se polariser et, par conséquent, à la formation de cristaux ioniques forts. réseaux par ces fluorures.
Les diagrammes de fusion (diagrammes de phase) des systèmes salins sont d'une grande importance pour le choix des conditions favorables à l'électrolyse. Ainsi, dans le cas de l'utilisation de sels fondus comme électrolytes dans la production électrolytique de métaux, il est généralement tout d'abord nécessaire de disposer d'alliages de sels à point de fusion relativement bas qui fournissent une température d'électrolyse suffisamment basse et une consommation d'énergie électrique plus faible pour maintenir le électrolyte à l'état fondu.
Cependant, à certains rapports de composants dans les systèmes salins, des composés chimiques avec des points de fusion élevés peuvent apparaître, mais avec d'autres propriétés favorables (par exemple, la capacité de dissoudre les oxydes plus facilement à l'état fondu que les sels fondus individuels, etc.).
Des études montrent que lorsqu'il s'agit de systèmes de deux ou plusieurs sels (ou sels et oxydes), des interactions peuvent se produire entre les composants de ces systèmes, conduisant (selon la force de ces interactions) à la formation d'eutectiques ou d'eutectiques enregistrés sur les diagrammes, ou zones de solutions solides, ou de façon incongrue (avec décomposition), ou congruente (sans décomposition) fondant des composés chimiques. Le grand ordre de la structure de la matière aux points correspondants dans la composition du système, en raison de ces interactions, est conservé dans une certaine mesure dans la fonte, c'est-à-dire au-dessus de la ligne liquidus.
Par conséquent, les systèmes (mélanges) de sels fondus ont souvent une structure plus complexe que les sels fondus individuels, et dans le cas général, les composants structurels des mélanges de sels fondus peuvent être simultanément des ions simples, des ions complexes et même des molécules neutres, en particulier lorsque les réseaux cristallins des sels correspondants il y a une certaine quantité de liaison moléculaire.
A titre d'exemple, considérons l'effet des cations de métaux alcalins sur la fusibilité du système MeCl-MgCl2 (où Me est un métal alcalin sur la figure 1), qui est caractérisé par des lignes de liquidus dans les diagrammes de phase correspondants. On peut voir sur la figure que lorsque le rayon du cation chlorure alcalin augmente de Li+ à Cs+ (respectivement de 0,78 A à 1,65 A), le diagramme de fusibilité devient plus compliqué : dans le système LiC-MgCl2, les composants forment un solide solutions; il existe un minimum eutectique dans le système NaCl-MgCl2 ; dans le système KCl-MgCl2, un composé à fusion congruente KCl*MgCl2 et, éventuellement, un composé à fusion incongruente 2KCl*MgCl2 sont formés dans la phase solide ; dans le système RbCl-MgCl2, le diagramme de fusion présente déjà deux maxima correspondant à la formation de deux composés fondant de manière congruente ; RbCl*MgCl2 et 2RbCl*MgCl ; enfin, dans le système CsCl-MgClg, trois composés chimiques à fusion congruente se forment ; CsCl*MgCl2, 2CsCl*MgCl2 et SCsCl*MgCl2, ainsi qu'un composé à fusion incongrue CsCl*SMgCl2. Dans le système LiCl-MgCb, les ions Li et Mg interagissent à peu près également avec les non-chlorés, et par conséquent les fusions correspondantes se rapprochent des solutions les plus simples dans leur structure, grâce à quoi le diagramme de fusibilité de ce système est caractérisé par la présence de solutions solides dans celui-ci. . Dans le système NaCi-MgCl2, en raison d'une augmentation du rayon du cation sodium, il y a un certain affaiblissement de la liaison entre les ions sodium et chlore et, par conséquent, une augmentation de l'interaction entre les ions Mg2+ et Cl-, qui, cependant , ne conduit cependant pas à l'apparition d'ions complexes dans le bain. L'ordre un peu plus grand de la masse fondue qui en résulte provoque l'apparition d'eutectiques dans le diagramme de fusion du système NaCl-MgCl2. L'affaiblissement croissant de la liaison entre les ions K+ et C1-, dû au rayon encore plus grand du cation potassium, provoque une telle augmentation de l'interaction entre les ions et Cl-, ce qui conduit, comme le montre le diagramme de fusion KCl-MgCl2 , à la formation d'un composé chimique stable KMgCl3, et dans la masse fondue - à l'apparition des anions complexes correspondants (MgCl3-). Une nouvelle augmentation des rayons de Rb+ (1,49 A) ​​et Cs+ (1,65 A) provoque un affaiblissement encore plus important de la liaison entre les ions Rb et Cl-, d'une part, et les ions Cs+ et Cl-, d'autre part. d'autre part, conduisant à une complication supplémentaire du diagramme de fusibilité du système RbCl-MgCb par rapport au diagramme de fusibilité du système KCl - MgCb et, dans une mesure encore plus grande, à la complication du diagramme de fusibilité du système CsCl-MgCl2 système.

La situation est similaire dans les systèmes MeF-AlF3, où dans le cas du système LiF - AlF3, le diagramme de fusion marque un composé chimique à fusion congruente SLiF-AlFs, et le diagramme de fusion du système NaF-AIF3 montre un composé chimique congruent et un composés chimiques à fusion incongrue ; respectivement 3NaF*AlFa et 5NaF*AlF3. Du fait que la formation dans la phase saline lors de la cristallisation de l'un ou l'autre composé chimique se répercute également sur la structure de ce bain (ordre plus important lié à l'apparition d'ions complexes), cela provoque une modification correspondante, en plus de la fusibilité , et d'autres propriétés physico-chimiques, qui changent radicalement (n'obéissant pas à la règle de l'additivité) pour les compositions de mélanges de sels fondus, correspondant à la formation de composés chimiques selon le diagramme de fusion.
Par conséquent, il existe une correspondance entre les diagrammes composition-propriété dans les systèmes salins, qui s'exprime dans le fait que lorsqu'un composé chimique est noté sur le diagramme de fusion du système, la masse fondue qui lui correspond en composition est caractérisée par une cristallisation maximale température, une densité maximale, une viscosité maximale, une conductivité électrique minimale et un couple d'élasticité minimal.
Une telle correspondance dans l'évolution des propriétés physico-chimiques des mélanges de sels fondus aux endroits correspondant à la formation de composés chimiques enregistrés sur des diagrammes de fusion n'est toutefois pas associée à l'apparition de molécules neutres de ces composés dans le bain de fusion, comme on le croyait auparavant, mais est dû à l'ordre plus important de la structure de la masse fondue correspondante, à une densité de tassement plus élevée. D'où - une forte augmentation de la température de cristallisation et de la densité d'une telle masse fondue. La présence dans une telle masse fondue de la plus grande quantité de gros ions complexes (correspondant à la formation de certains composés chimiques en phase solide) entraîne également une forte augmentation de la viscosité de la masse fondue en raison de l'apparition d'anions complexes volumineux dans celle-ci. et à une diminution de la conductivité électrique de la masse fondue due à une réduction du nombre de porteurs de courant (due à la combinaison d'ions simples à complexes).
Sur la fig. 2, à titre d'exemple, une comparaison est faite du diagramme composition-propriété des masses fondues des systèmes NaF-AlF3 et Na3AlF6-Al2O3, où dans le premier cas le diagramme de fusion est caractérisé par la présence d'un composé chimique, et dans le deuxième - par eutectique. Conformément à cela, les courbes d'évolution des propriétés physico-chimiques des masses fondues en fonction de la composition dans le premier cas ont des extrema (maxima et minima), et dans le second, les courbes correspondantes changent de manière monotone.

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Pour faire pousser un cristal de sel, vous aurez besoin de :

1) - sel.

Il doit être aussi propre que possible. Le sel de mer est le meilleur, car dans la cuisine habituelle, il y a beaucoup de déchets invisibles à l'œil.

2) - l'eau.

L'option idéale serait d'utiliser de l'eau distillée, ou au moins de l'eau bouillie, en la purifiant autant que possible des impuretés par filtration.

3) - verrerie dans lequel le cristal sera cultivé.

Les principales exigences pour celui-ci: il doit également être parfaitement propre, aucun corps étranger, même mineur, ne doit être présent à l'intérieur pendant tout le processus, car ils peuvent provoquer la croissance d'autres cristaux au détriment du principal.

4) - cristal de sel.

Il peut être "obtenu" à partir d'un paquet de sel ou dans une salière vide. Là, au fond, il y en aura presque certainement un convenable qui ne pourrait pas grimper à travers le trou de la salière. Il faut choisir un cristal transparent de forme plus proche d'un parallélépipède.

5) - baguette magique: céramique en plastique ou en bois, ou une cuillère faite des mêmes matériaux.

L'un de ces éléments sera nécessaire pour mélanger la solution. Il serait sans doute redondant de vous rappeler qu'après chaque utilisation, ils doivent être lavés et séchés.

6) - vernis.

Le vernis sera nécessaire pour protéger le cristal déjà fini, car sans protection à l'air sec, il s'effritera et à l'air humide, il se répandra en une masse informe.

7) - gaze ou du papier filtre.

Processus de croissance cristalline.

Un récipient contenant de l'eau préparée est placé dans de l'eau tiède (environ 50 à 60 degrés), du sel y est progressivement versé, sous agitation constante. Lorsque le sel ne peut plus se dissoudre, la solution est versée dans un autre récipient propre afin que les sédiments du premier récipient n'y pénètrent pas. Peut être versé à travers un entonnoir filtré pour assurer la meilleure pureté.

Maintenant, le cristal précédemment "extrait" sur un fil est abaissé dans cette solution afin qu'il ne touche pas le fond et les parois du récipient.

Ensuite, couvrez la vaisselle avec un couvercle ou autre chose, mais de manière à ce que les corps étrangers et la poussière n'y pénètrent pas.

Placez le récipient dans un endroit sombre et frais et soyez patient - le processus visible commencera dans quelques jours, mais il faudra plusieurs semaines pour faire pousser un gros cristal.

Au fur et à mesure que le cristal grossit, le liquide diminuera naturellement, et donc, environ une fois tous les dix jours, il sera nécessaire d'ajouter une solution fraîche préparée conformément aux conditions ci-dessus.

Pendant toutes les opérations supplémentaires, les mouvements fréquents, les fortes influences mécaniques et les fluctuations de température importantes ne doivent pas être autorisés.

Lorsque le cristal atteint la taille souhaitée, il est retiré de la solution. Cela doit être fait très soigneusement, car à ce stade, il est encore très fragile. Le cristal retiré est séché de l'eau à l'aide de serviettes. Le cristal séché est recouvert d'un vernis incolore pour donner de la force, pour lequel vous pouvez utiliser à la fois le ménage et la manucure.

Et enfin, une mouche dans la pommade.

Un cristal cultivé de cette manière ne peut pas être utilisé pour fabriquer une lampe à sel à part entière, car il utilise un minéral naturel spécial - l'halite, qui contient de nombreux minéraux naturels.

Mais même à partir de ce que vous avez fait, il est tout à fait possible de fabriquer une sorte d'artisanat, par exemple un modèle miniature de la même lampe à sel en insérant une petite LED dans le cristal, en l'alimentant à partir d'une batterie.

L'idée principale de l'ensemble du projet est d'assurer la continuité de l'approvisionnement en énergie générée par des sources alternatives, principalement le vent et le soleil.

La holding Alphabet, dont Google fait partie, dispose d'une division "X" qui s'occupe de projets qui ressemblent à de la pure science-fiction. L'un de ces projets est sur le point d'être mis en œuvre. Il s'appelle Project Malta, et Bill Gates va y participer. Certes, pas directement, mais via son fonds Breakthrough Energy Ventures. Il est prévu d'allouer environ 1 milliard de dollars.

On ne sait pas encore exactement quand le financement sera alloué, mais les intentions de tous les partenaires sont plus que sérieuses. L'idée d'un stockage d'énergie, dont une partie est un réservoir de sel fondu et une partie est un liquide de refroidissement refroidi, appartient au scientifique Robert Laughlin. Il est professeur de physique et de physique appliquée à l'Université de Stanford, Laughlin a reçu le prix Nobel de physique en 1998.

L'idée principale de l'ensemble du projet est d'assurer la continuité de l'approvisionnement en énergie générée par des sources alternatives, principalement le vent et le soleil. Oui, bien sûr, il existe différents types de systèmes de batteries qui permettent de stocker de l'énergie le jour et de la restituer la nuit ou pendant des périodes problématiques pour les sources alternatives (nuageux, calme, etc.). Mais ils peuvent stocker une quantité d'énergie relativement faible. Si nous parlons de l'échelle d'une ville, d'une région ou d'un pays, il n'y a pas de tels systèmes de batterie.

Mais ils peuvent être créés en utilisant l'idée de Laughlin. Il comprend les éléments structurels suivants :

• Une source d'énergie "verte", telle qu'une centrale éolienne ou solaire qui transfère l'énergie vers le stockage.
• De plus, l'énergie électrique entraîne la pompe à chaleur, l'électricité est convertie en chaleur et deux zones sont formées - chaude et refroidie.
• La chaleur est stockée sous forme de sel fondu. De plus, il existe également un «réservoir froid», il s'agit d'un liquide de refroidissement hautement refroidi (par exemple).
• Lorsqu'il y a besoin d'énergie, un "moteur thermique" (un système que l'on peut appeler une pompe à chaleur) est démarré et de l'électricité est à nouveau produite.
• La quantité d'énergie requise est envoyée au réseau général.

La technologie a déjà été brevetée par Laughlin, alors maintenant c'est juste une question de technologie et de financement. Le projet lui-même peut être mis en œuvre, par exemple, en Californie. Environ 300 000 kWh d'énergie produite par les centrales éoliennes et solaires ont été « perdues » ici. Le fait est qu'il a été tellement produit qu'il n'a pas été possible de sauvegarder tout le volume. Et cela suffit pour fournir de l'énergie à plus de 10 000 foyers.

Une situation similaire s'est développée en Allemagne, où en 2015 4 % de l'électricité « éolienne » a été perdue. En Chine, ce chiffre dépassait généralement 17 %.

Malheureusement, les représentants de "X" ne disent rien sur le coût éventuel du projet. Il se pourrait bien que, s'il est correctement mis en œuvre, le stockage d'énergie avec du sel et du liquide réfrigéré coûtera moins cher que les batteries au lithium traditionnelles. Cependant, le coût des batteries lithium-ion est maintenant en baisse et le coût de l'énergie "sale" est à peu près au même niveau. Ainsi, si les initiateurs du projet de Malte veulent concurrencer les solutions traditionnelles, ils doivent parvenir à une réduction significative du coût du kilowatt dans leur système.

Quoi qu'il en soit, la mise en œuvre du projet approche à grands pas, nous pourrons donc bientôt découvrir tous les détails nécessaires. publié Si vous avez des questions sur ce sujet, posez-les aux spécialistes et aux lecteurs de notre projet.

L'industrie de l'énergie électrique est l'un des rares domaines où il n'y a pas de stockage à grande échelle des « produits » fabriqués. Le stockage industriel de l'énergie et la production de divers types de dispositifs de stockage constituent la prochaine étape de la grande industrie de l'énergie électrique. Aujourd'hui, cette tâche est particulièrement aiguë - parallèlement au développement rapide des sources d'énergie renouvelables. Malgré les avantages incontestables des SER, il reste un problème important qui doit être résolu avant l'introduction et l'utilisation massives de sources d'énergie alternatives. Bien que l'énergie éolienne et solaire soit respectueuse de l'environnement, leur production est "intermittente" et l'énergie doit être stockée pour une utilisation ultérieure. Pour de nombreux pays, une tâche particulièrement urgente serait d'obtenir des technologies de stockage saisonnier de l'énergie - en raison des fortes fluctuations de sa consommation. Ars Technica a préparé une liste des meilleures technologies de stockage d'énergie, nous parlerons de certaines d'entre elles.

Accumulateurs hydrauliques

La technologie la plus ancienne, bien établie et répandue pour le stockage d'énergie en grands volumes. Le principe de fonctionnement de l'accumulateur est le suivant: il y a deux réservoirs d'eau - l'un est situé au-dessus de l'autre. Lorsque la demande d'électricité est faible, l'énergie est utilisée pour pomper l'eau dans le réservoir supérieur. Aux heures de pointe de consommation d'électricité, l'eau est drainée jusqu'au générateur hydroélectrique qui y est installé, l'eau fait tourner la turbine et génère de l'électricité.

À l'avenir, l'Allemagne prévoit d'utiliser d'anciennes mines de charbon pour créer des accumulateurs hydrauliques, et des chercheurs allemands travaillent à créer des sphères géantes en béton pour l'hydrogénération placées au fond de l'océan. En Russie, il y a Zagorskaya GAES, situé sur la rivière Kunya près du village de Bogorodskoye dans le district de Sergiev Posad de la région de Moscou. Zagorsk HPSP est un élément d'infrastructure important du système électrique du centre, il participe à la régulation automatique de la fréquence et des flux de puissance, ainsi qu'à la couverture des charges de pointe quotidiennes.

Comme l'a dit Igor Ryapin, chef du département de l'association "Communautés de consommateurs d'énergie", lors de la conférence "Nouvelle énergie": Internet de l'énergie, organisée par le Centre de l'énergie de la Skolkovo Business School, la capacité installée de tous les hydroaccumulateurs dans le monde est d'environ 140 GW, les avantages de cette technologie comprennent un grand nombre de cycles et une longue durée de vie, l'efficacité est d'environ 75-85%. Cependant, l'installation d'accumulateurs hydrauliques nécessite des conditions géographiques particulières et est coûteuse.

Stockage d'énergie à air comprimé

Ce mode de stockage de l'énergie est similaire en principe à l'hydrogénération - cependant, au lieu d'eau, de l'air est pompé dans les réservoirs. À l'aide d'un moteur (électrique ou autre), de l'air est pompé dans l'accumulateur. Pour obtenir de l'énergie, de l'air comprimé est libéré et fait tourner une turbine.

L'inconvénient de ce type de stockage est un faible rendement dû au fait qu'une partie de l'énergie lors de la compression du gaz est convertie sous forme thermique. L'efficacité n'est pas supérieure à 55%, pour une utilisation rationnelle, le stockage nécessite beaucoup d'électricité bon marché, donc pour le moment la technologie est utilisée principalement à des fins expérimentales, la capacité totale installée dans le monde ne dépasse pas 400 MW.

Sel fondu pour le stockage de l'énergie solaire

Le sel fondu retient la chaleur pendant longtemps, il est donc placé dans des centrales solaires thermiques, où des centaines d'héliostats (grands miroirs concentrés au soleil) collectent la chaleur du soleil et chauffent le liquide à l'intérieur - sous forme de sel fondu. Ensuite, il est envoyé au réservoir, puis au moyen d'un générateur de vapeur, il entraîne la turbine, de sorte que de l'électricité est générée. L'un des avantages est que le sel fondu fonctionne à haute température - plus de 500 degrés Celsius, ce qui contribue au fonctionnement efficace de la turbine à vapeur.

Cette technologie permet de prolonger les heures de travail, ou encore de chauffer les locaux et de fournir de l'électricité le soir.

Des technologies similaires sont utilisées dans le parc solaire Mohammed bin Rashid Al Maktoum, le plus grand réseau mondial de centrales solaires, réunies dans un seul espace à Dubaï.

Systèmes redox à circulation

Les batteries à flux sont un énorme conteneur d'électrolyte qui passe à travers une membrane et crée une charge électrique. L'électrolyte peut être du vanadium, ainsi que des solutions de zinc, de chlore ou d'eau salée. Ils sont fiables, faciles à utiliser et ont une longue durée de vie.

Bien qu'il n'y ait pas de projets commerciaux, la capacité totale installée est de 320 MW, principalement dans le cadre de projets de recherche. Le principal avantage est jusqu'à présent la seule technologie sur batteries avec une production d'énergie à long terme - plus de 4 heures. Parmi les inconvénients figurent l'encombrement et le manque de technologie de recyclage, qui est un problème commun à toutes les batteries.

La centrale électrique allemande EWE prévoit de construire la plus grande batterie à flux de 700 MWh au monde en Allemagne dans des grottes où le gaz naturel était stocké, selon Clean Technica.

Piles traditionnelles

Ce sont des batteries similaires à celles que l'on trouve dans les ordinateurs portables et les smartphones, uniquement de taille industrielle. Tesla fournit de telles batteries pour les stations éoliennes et solaires, tandis que Daimler utilise de vieilles batteries de voiture pour cela.

Voûtes thermiques

La maison moderne a besoin d'être refroidie - en particulier dans les régions au climat chaud. Les stockages thermiques permettent de geler l'eau stockée dans les réservoirs pendant la nuit, pendant la journée la glace fond et refroidit la maison, sans l'utilisation du climatiseur coûteux familier à tout le monde et des coûts énergétiques inutiles.

La société californienne Ice Energy a développé plusieurs projets de ce type. Leur idée est que la glace n'est produite que pendant les charges électriques hors pointe, puis, au lieu d'utiliser de l'électricité supplémentaire, la glace est utilisée pour refroidir les locaux.

Ice Energy s'associe à des entreprises australiennes pour commercialiser la technologie des batteries à glace. En Australie, en raison du soleil actif, l'utilisation de panneaux solaires s'est développée. La combinaison du soleil et de la glace augmentera l'efficacité énergétique globale et la durabilité des maisons.

Volant

Un super volant d'inertie est une commande inertielle. L'énergie cinétique du mouvement qui y est stockée peut être convertie en électricité à l'aide d'une dynamo. Lorsqu'il y a un besoin d'électricité, la conception génère de l'énergie électrique en ralentissant le volant d'inertie.